Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:

2X(g) + W(g) \( → \) Y(g) + Z(g).

Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.

O polietileno tereftalato (PET), um polímero termoplástico, é formado pela polimerização por condensação entre o ácido tereftálico (C₈H₆O₄ ) e o etilenoglicol (C₂H₆O₂). A densidade do PET é 1,38 g·cm^-3, e um fio de PET tem massa molar média de 38.400 g • moI^-1 . Em uma reação, 332 g de ácido tereftálico reagem completamente com excesso de etilenoglicol, com rendimento de 100%. Assinale a alternativa que melhor apresenta a massa molar da unidade repetitiva do PET (em g·mol^-1), a massa teórica de PET produzida (em g), o volume do PET produzido (em cm³) e o número médio de unidades repetitivas por cadeia polimérica, respectivamente.

A reação abaixo, entre haloalcanos e um nucleófilo (Nu), depende de fatores como a estrutura dos grupos ligados ao carbono sp³ do haloalcano, as características do solvente, a estabilidade do haleto no solvente, entre outros. Considerando essa reação, avalie as afirmações a seguir.

R₁R₂R₃C-X + Nu \( → \) R₁R₂R₃C-Nu + X^-

I. Comparando dois possíveis haloalcanos para essa reação, o (CH₃)H₂C-I é mais suscetível a formar um carbocátion do tipo R₁R₂R₃C+ do que o (C₃H₇)₃C-I.

II. Entre haloalcanos do tipo (CH₃)₃C-X, a tendência de se formar um carbocátion do tipo (CH3)3C⁺ em um solvente polar aumenta na ordem (CH₃)₃C-F > (CH₃)₃C-CI > (CH₃)₃C-Br > (CH₃)₃C-I.

III. O carbocátion (C₃H₇)₃C⁺, formado a partir do haloalcano, é suscetível ao ataque de nucleófilo, resultando em enantiômero puro como produto da reação.

Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA{S)

Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:

I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.

II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.

III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: Cu63 (69,09%) e Cu65 (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.

IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.

Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.

São feitas as seguintes afirmações sobre séries orgânicas:

I. O subconjunto de moléculas {CH₄, C₂H₆, C₃H₈, CH₃QH, C₂H₅OH, C₃H₇OH} pode ser dividido em três subconjuntos que representam três séries homólogas distintas.

II. As propriedades químicas das substâncias em uma dada série isóloga são próximas entre si.

III. As substâncias em uma dada série heteróloga são constituídas por diferentes números de carbono em suas cadeias.

Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

I. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em NaCI, o meio torna-se mais básico.

II. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em CuSO₄, a massa da barra de cobre aumenta.

III. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em HCI, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.

IV. Quando Sé uma solução aquosa a 1 mol·L^-1 em HNO₃, a massa da barra de cobre diminui.

Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

Considere as seguintes afirmações relacionadas ao efeito estufa:

I. O metano e o óxido nitroso, embora em menor quantidade na atmosfera, têm potencial de aquecimento muito maior que o CO₂.

II. Sem o efeito estufa, a temperatura média da Terra seria de, aproximadamente, 25 ºC.

III. O aumento da temperatura da Terra provoca maior evaporação dos oceanos, intensificando o efeito estufa.

IV. Ao serem expostos à radiação ultravioleta na atmosfera, os CFCs (clorofluorcarbonetos) liberam átomos de hidrogênio, já que a ligação entre os átomos de carbono e hidrogênio é mais fraca do que as ligações carbono-flúor e carbonocloro.

Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.

Considere duas barras X e Y, com 200 g cada, compostas por materiais hipotéticos distintos. Com o objetivo de determinar o calor específico de cada material, foram realizados os dois experimentos isobáricos a seguir:

Experimento 1: As barras X e Y, inicialmente a 230 ºC, foram colocadas simultaneamente em um mesmo recipiente isolado (m = 500 g e Cp = O, 1 cal-g^-1-°C^-1), que continha água (m = 350 g e Cp = 1,0 caI-g-¹ ºc^-1), inicialmente a 25 ºC.

Experimento 2: A barra X, inicialmente a 260 ºC, e a barra Y, inicialmente a 185 ºC, foram colocadas simultaneamente no mesmo recipiente isolado, que continha os mesmos 350 g de água, inicialmente a 25 ºC.

Sabendo que, no início do experimento, a água e o recipiente se encontravam na mesma temperatura e que, em ambos os experimentos, o equilíbrio térmico foi atingido a 30 ºC, assinale a alternativa que apresenta o calor específico (em caI-g^-1 ºc^-1) dos materiais X e Y, respectivamente.

Considere as seguintes afirmações:

I. A primeira energia de ionização do átomo de Nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de Oxigênio.

II. O íon Rb⁺ tem menor raio iônico que o Sr²⁺.

III. A molécula CH₂O apresenta geometria trigonal plana e é apoiar.

IV. A molécula PCl₅ apresenta geometria bipirâmide trigonal e é polar.

Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

Um grupo de pesquisadores está testando um novo catalisador heterogêneo para oxidação de um poluente orgânico. Na ausência de catalisador, a constante de velocidade é igual a 2,0·10^-3 s^-1 a 310 K, e a energia de ativação é 85 kJ·moI^-1. Na presença do catalisador, a constante de velocidade da reação a 31 O K aumenta 1 O vezes. Considerações: i) o fator pré-exponencial e a ordem de reação não se alteram com a adição do catalisador; e ii) a concentração inicial do poluente é de 0,200 mol·L^-1.

Assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a energia de ativação e o tempo necessário para que a concentração do poluente caia para 0,050 mol·L^-1 na presença do catalisador.