Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ₂) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que elas fornecem. Operam uma faixa de temperatura bastante grande, de – 54 ºC a 120 ºC sem perda de suas propriedades e garantem uma das maiores ddp para esse tipo de dispositivo.

Considere as equações de redução a seguir:

Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente:

O lançamento de esgotos em corpos d'água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença de íons H⁺ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:

O² (aq) + 4H⁺ (aq)  \( \leftrightharpoons \) 2H²O (ℓ) ΔH > 0

Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H⁺ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H⁺ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:

A glicose (C₆H₁₂O₆) participa de dois fenômenos importantes, a fermentação alcoólica e a respiração celular. Na fermentação alcoólica, produz-se o etanol (C₂H₆O), um biocombustível importante para a economia brasileira, e na respiração celular os produtos são dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Os diagramas a seguir apresentam as variações de entalpia envolvidas na fermentação alcoólica e na respiração celular.

A combustão do etanol ocorre de acordo com a equação:

C₂H₆O (ℓ) + 3O₂ (g) \( \rightarrow \) 2CO₂ (g) + 3H₂O (ℓ)

Com base nos diagramas apresentados, a entalpia de combustão do etanol, em kJ/mol, é igual a

A amônia (NH₃), quando presente em corpos hídricos como rios, lagos, aquíferos e oceanos, em condições aeróbicas, sofre oxidação por bactérias presentes nesses corpos d’água. Esse processo de oxidação leva à formação de íons nitrato (NO₃^–) como produto final, envolvendo a maior variação de número de oxidação que o elemento nitrogênio pode sofrer. Nesse processo, o valor dessa variação do número de oxidação do elemento nitrogênio é igual a

Um experimento didático envolve a reação entre os íons persulfato (S2O8 2 –) e iodeto (I –), conforme a equação química balanceada:

S₂O₈ ^2– + 2I \( \rightarrow \) 2SO₄² – + I₂

A massa mínima de iodeto (M = 127 g/mol), em gramas, necessária para consumir todo o persulfato existente em 100 mL de solução de S₂O₈^{2 –} de concentração 0,2 mol/L é igual a

O metilmercúrio (CH₃Hg⁺) é a espécie mais tóxica do mercúrio, sendo formada no ambiente quando íons Hg²⁺ são adicionados ao metano por ação de bactérias. Sintomas neurológicos como formigamento, dificuldade de coordenação motora e tremores começam a aparecer, em geral, quando o nível de CH₃Hg+ no sangue apresenta a concentração de 0,5 microgramas por mililitro. Considerando que um indivíduo adulto apresenta, em média, 5 litros de sangue no organismo, os primeiros sintomas de contaminação por CH₃Hg⁺ começarão a aparecer quando existir, em sua corrente sanguínea, uma massa total de metilmercúrio, em miligramas, igual a

A alquimia, precursora da química moderna, era praticada por pensadores e estudiosos que buscavam a compreensão dos fenômenos físicos e químicos por meio de observações da natureza e pela realização de experimentos baseados, muitas vezes, em crenças filosófico-místicas. Os alquimistas acreditavam, entre outras coisas, que seria possível transformar metais comuns em ouro, um processo chamado transmutação. Esse processo, no entanto, nunca foi realizado por nenhum alquimista, porque a transmutação depende

A extração de compostos orgânicos presentes em plantas pode ser feita por meio de um processo chamado extração ácido-base. A figura representa a sequência de etapas realizadas para a extração de um ácido graxo, composto apolar presente em cascas de tangerina.

(Hozana S. Ferreira et al. Quim. Nova, vol. 48, no 5, 2025. Adaptado.)

A transformação do ácido graxo em um composto mais solúvel em água ocorre na etapa de

Amostras de um meteorito apresentaram a composição isotópica do elemento crômio (Cr) diferente da encontrada no planeta Terra. Uma análise por instrumentos dessas amostras indicou a massa molar do elemento igual a 52,4 u e a presença de três isótopos do elemento, sendo que os isótopos ⁵⁰Cr e ⁵²Cr apresentaram, respectivamente, 5% e 70% do total dos átomos de crômio. O número de massa do terceiro isótopo é igual a

A água presente no solo, absorvida pela raiz de uma planta, é transportada até as folhas, onde participa de várias reações (1). Uma parte dessa água é eliminada na forma de vapor, por meio de pequenos orifícios existentes na superfície da folha (2) e permanece no ar atmosférico. Durante a noite, com a diminuição de temperatura, essa água forma sobre a superfície das folhas pequenas gotículas líquidas: é o orvalho que observamos nas manhãs (3). Em algumas épocas do ano, dependendo do local, a temperatura diminui muito, de tal forma que essas gotículas líquidas se transformam em gelo. É a chamada geada (4). Esses acontecimentos têm a ver com o ciclo da água e suas mudanças de estado físico representado no gráfico a seguir.

(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

No texto, as descrições indicadas por (1), (2), (3) e (4) correspondem, no gráfico, aos estados físicos indicados, respectivamente, pelos números: