Um farmacêutico bioquímico precisa preparar 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ) com concentração de 0,5 N (Normal) para ser utilizada como reagente em um procedimento analítico. O laboratório dispõe de um frasco de ácido sulfúrico concentrado com as seguintes especificações no rótulo: 98% de pureza (p/p), densidade de 1,84 g/mL e massa molar de 98 g/mol. A preparação correta desta solução exige cálculos estequiométricos precisos para determinar o volume do ácido concentrado a ser pipetado e diluído em balão volumétrico. Sobre os cálculos e conceitos envolvidos no preparo desta solução, analise as afirmativas a seguir.

I.A molaridade do ácido sulfúrico concentrado (98%) é de 18,4 mol/L, calculada a partir da pureza, densidade e massa molar.
II.Para o ácido sulfúrico (H₂SO₄), um ácido diprótico forte, a relação entre normalidade (N) e molaridade (M) é dada por N = M, pois ele libera apenas um íon H+ em solução aquosa.
III.O volume de ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar 250 mL da solução 0,5 N é de aproximadamente 3,4 mL.

Está correto o que se afirma em:

Pesquisadores de um instituto químico precisam preparar uma solução diluída de ácido sulfúrico para uma análise de reação lenta. Eles têm 0,4 L de uma solução concentrada de 8 mol/L e querem reduzir a concentração para 2 mol/L. Sendo assim, o volume de água que deve ser adicionado é

Alguns ácidos são encontrados nos alimentos. Por exemplo, o ácido lático está no leite e o ácido cítrico em algumas frutas, tais como laranja, tangerina e abacaxi. Entre as aplicações das bases no cotidiano, tem-se o amoníaco, em produtos de limpeza, e o leite de magnésia usado como antiácido. Atente para o que se afirma a seguir sobre ácidos e bases, e assinale com V o que for verdadeiro e com F o que for falso.

( ) Os compostos ácidos podem ser chamados de alcalinos.
( ) Uma das características dos ácidos é formar o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.
( ) No tratamento da azia, é comum ingerir-se um antiácido para neutralizar o HCl (ácido clorídrico) que a provoca.

A sequência correta, de cima para baixo, é

A teoria atômica é um conjunto de ideias, princípios e modelos que descrevem a natureza e a estrutura dos átomos. Considerando a teoria atômica, numere os parênteses abaixo de acordo com a seguinte indicação:

1. estrutura atômica;
2. núcleo atômico;
3. eletrosfera;
4. modelo atômico. 

( ) Representação simplificada de teorias científicas que descrevem a estrutura interna e o comportamento dos átomos.
( ) Onde se encontram os elétrons, de carga negativa e com massa muito menor do que a dos prótons e nêutrons.
( ) Forma-se pelas regiões da composição do átomo, que é composto por um núcleo, positivo, envolto por uma região de carga negativa.
( ) Onde se encontram os prótons, de carga positiva, e os nêutrons, sem carga.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

Uma das ferramentas essenciais da química é a tabela periódica, que mostra uma representação organizada dos elementos químicos. Desde sua criação, ela evoluiu de forma significativa, mas seu princípio fundamental permanece: agrupar elementos com base em suas propriedades químicas e físicas. Considerando a tabela periódica, avalie as seguintes afirmações:

I. O que existe no planeta Terra é constituído pelos elementos químicos, classificados e organizados na tabela periódica. Atualmente são 118 elementos químicos, distribuídos em 18 períodos e 7 grupos ou famílias.
II. A classificação dos elementos da tabela periódica é baseada em várias propriedades, que incluem: número atômico, configuração eletrônica, propriedades químicas e propriedades físicas.
III. A tabela periódica é considerada uma das mais importantes conquistas da ciência, não apenas da química, mas também da medicina e da biologia.

É correto o que se afirma em

Um químico realiza a reação de termita, onde o óxido de ferro (Fe₂O₃) reage com alumínio (Al) para produzir ferro metálico (Fe) e óxido de alumínio (Al₂O₃): Fe₂O₃ + Al → Fe + Al₂O₃. Para o experimento, ele utiliza 320 g de Fe₂O₃ com 70% de pureza. Após a reação, obtém 65 g de ferro metálico. Com base nesses dados, a massa teórica de ferro que poderia ser obtida considerando apenas o Fe₂O₃ puro e o rendimento percentual da reação, em valores aproximados, são respectivamente

Em processos industriais, a velocidade com que os metais reagem com ácidos influencia diretamente a eficiência de tratamentos químicos, como limpeza e remoção de impurezas. Para estudar esse fenômeno, pesquisadores analisaram a reatividade do zinco quando colocado em contato com uma solução de ácido nítrico de mesma concentração em diferentes ensaios. Em todos os testes, a quantidade de zinco e a concentração do ácido foram mantidas constantes. A única variável foi a forma física do metal. Considerando os princípios da cinética química, é correto afirmar que o zinco reagirá com maior rapidez em

Considerando um elemento A, com massas 24, 25 e 26 e abundâncias relativas de 79%, 10% e 11%, respectivamente, avalie as seguintes afirmações:

I. O elemento possui três isótopos.
II. A massa atômica média aproximada desse elemento é 26.
III. Esse elemento possui um isótopo de massa 25 com abundância de 11%.
IV. Esse elemento é o magnésio.

É correto o que se afirma somente em

A diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos está na composição química de cada um deles. Entre os inorgânicos, tem-se como exemplo:

O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo planetário, foi fundamental para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. De acordo com o modelo atômico de Rutherford, é correto afirmar que: