A reação de formação do gás amônia (NH₃) a partir dos gases hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂) se dá em um sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a seguir representa um sistema fechado contendo esses três gases em três situações distintas, em temperatura constante:




O gráfico é ilustrativo para a explicação, em sala de aula, a respeito da interferência no equilíbrio químico por

As figuras a seguir se referem ao fenômeno do decaimento radioativo. A figura 1 representa uma série de decaimento, e a figura 2 é a representação gráfica de um trecho de uma série de decaimento radioativo.



Considerando que, na figura 2, as divisões das escalas dos eixos do gráfico correspondem a uma unidade, a seta x e a seta y correspondem, respectivamente,

A figura a seguir representa a fórmula molecular do princípio ativo de um medicamento usado para tratamento de infecções respiratórias:



A molécula desse princípio ativo apresenta os grupos funcionais característicos das funções orgânicas

A equação a seguir representa a reação entre uma substância X e um ácido carboxílico.

X + ácido carboxílico

A substância X representada na equação de reação é

A troposfera é a camada mais baixa da atmosfera terrestre, onde ocorrem os fenômenos meteorológicos e onde se concentra a maior parte do ar que respiramos. Nos dias ensolarados, nos centros urbanos, ocorrem na troposfera reações entre compostos orgânicos voláteis (COVs) e óxidos de nitrogênio, formando um certo poluente secundário, que é causa de problemas respiratórios e é um dos principais indicadores de poluição do ar.
O poluente secundário ao qual o texto se refere é:

Um dispositivo eletrônico contém um tubo selado com gás neônio puro, que, a 27 ºC, apresenta a pressão igual a 1,2 atm. Considerando que, nesse tubo, o gás neônio se comporta como gás ideal e que a constante dos gases é R = 0,08 atm.L.mol^–1 .K^–1, a densidade do gás neônio no tubo é de aproximadamente

A piridina (C₅ H₅ N) é um reagente versátil usado em solução aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equação da reação de hidrólise da piridina é representada na equação:

C₅ H₅ N (l) + H₂O (l) → C₅ H₆ N⁺ (aq) + OH^– (aq) K = 2 x 10^–9

Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a

Considere as equações de reação a seguir, que apresentam a amônia como reagente:

1 – AgCl (s) + 2 NH₃ (aq) → [Ag(NH₃) ₂ ]Cl aq)
2 – NH₃ (g) + HI (g) → NH₄ I (s)
3 – NH₃ + CH₃^– → CH₄ + NH₂^– ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como e, na reação 3, como .

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

Dentre diversos compostos binários, o composto que, ao interagir com água destilada, se comporta como ácido de Ahrrenius é aquele constituído por hidrogênio e

O resultado do estudo da cinética da decomposição de um certo princípio ativo de um medicamento revelou que a sua decomposição obedece ao mecanismo cinético de primeira ordem e que, quando exposto continuamente a 40 ºC, em 12 meses, esse princípio ativo degrada 75% de sua quantidade inicial no medicamento. A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é: