No esgoto urbano, a decomposição da matéria orgânica por microrganismos anaeróbios e aeróbios gera diversos gases. Os principais são os gases numerados a seguir:

1. Produzido por bactérias metanogênicas na digestão anaeróbica da matéria orgânica. É inflamável e contribui para o efeito estufa.
2. Formado pela degradação de compostos sulfurados na ausência de oxigênio. Tem um cheiro forte de ovo podre e é tóxico em altas concentrações.
3. Proveniente da degradação de proteínas e compostos nitrogenados. Tem odor forte e pode ser tóxico em grandes quantidades.

Os gases 1, 2 e 3 são, correta e respectivamente:

Na tabela a seguir, são representadas as equações de reação de quatro sistemas em equilíbrios que ocorrem em sistema fechado em temperatura constante:

Sistema em Equilíbrio	Equilíbrio Reacional
1	\(3\text{NO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{O}(\ell) \rightleftharpoons 2\text{HNO}_3\text{(aq)} + \text{NO(g)}\)
2	\(2\text{HC}\ell\text{(g)} + \text{I}_2\text{(s)} \rightleftharpoons 2\text{HI(g)} + \text{C}\ell_2\text{(g)}\)
3	\(2\text{HC}\ell(\ell) \rightleftharpoons \text{H}_2\text{(g)} + \text{C}\ell_2\text{(g)}\)
4	\(2\text{NO(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\text{(g)}\)

Com o aumento de pressão, os equilíbrios que são deslocados no sentido da formação dos produtos são os de número

O peróxido de hidrogênio (H₂ O₂ ) reage com o íon iodeto (I^– ) em meio aquoso ácido e forma iodo (I₂) e água. Nessa reação, para cada 2 mol de água formada, a quantidade de elétrons envolvidos é igual a e o agente oxidante é o .

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

A tabela a seguir apresenta as temperaturas em que a água e demais três determinadas substâncias químicas apresentam pressão de vapor igual a 100 kPa:

Substância	Pressão de Vapor 100 kPa Temperatura (°C)
Água	99,6
1	34,1
2	98,0
3	227,6

No quadro a seguir são apresentadas, em ordem aleatória, as fórmulas das três substâncias correspondentes aos dados de temperatura da tabela:

No quadro a seguir são apresentadas, em ordem aleatória, as fórmulas das três substâncias correspondentes aos dados de temperatura da tabela:

O composto de fórmula NH₄ HCO₃ é empregado na indústria de alimentos. Ao longo do processamento, esse composto se transforma, conforme representado na equação química a seguir:

NH₄ HCO₃ (s) → CO₂ (g) + NH₃ (g) + H₂ O(l)

Essa transformação é classificada como uma reação de

Seis elementos químicos são essenciais à vida e constituem mais de 98% da massa dos organismos vivos.
Esses elementos são: carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio,

As energias típicas de três diferentes tipos de interação entre partículas (1, 2 e 3) são apresentadas a seguir:

Tipo de Interação	Energia Típica (kJ.mol-1)
1	2
2	15
3	20

As interações 1, 2 e 3 são, respectivamente:

Nos pares de moléculas, as que apresentam a mesma orientação espacial das ligações químicas ao redor do átomo central são:

A tabela a seguir apresenta as configurações eletrônicas de três espécies químicas, identificadas como 1, 2 e 3:

Espécie Química	Número Atômico Z	Configuração Eletrônica
1	17	[Ne]3s23p6
2	20	[Ar]
3	50	[Kr]4d105s25p2

As espécies químicas 1, 2 e 3 apresentam, respectivamente, carga

A figura a seguir mostra a representação de três cilindros maciços, de diferentes materiais, com a mesma altura:

A tabela a seguir apresenta dados referentes a esses cilindros:

Cilindro	Raio da Base	Composição	Densidade (g/cm3)
1	6 cm	Bronze	8,7
2	9 cm	Politetrafluoretileno	2,2
3	3 cm	Platina	21,5

Considerando que o volume do cilindro é dado pela área da base multiplicada pela altura e que a área da base do cilindro corresponde a π.(raio)² , comparando-se as massas (m) desses três cubos (m1, m2 e m3), é correto afirmar que o cilindro que apresenta a maior massa e o cilindro que apresenta a menor massa são, respectivamente, os de número