A identificação de compostos químicos envolve determinar, de forma inequívoca, a estrutura molecular e a composição de uma substância. Sobre esse assunto, julgue as sentenças abaixo como VERDADEIRAS ou FALSAS.

1. (__)A compreensão e a correlação entre estrutura e propriedades permitem predizer o comportamento de novos compostos, otimizar processos de síntese e prever aplicações tecnológicas.
2. (__)A identificação de compostos químicos é crucial para garantir o controle de qualidade na indústria farmacêutica, para monitorar contaminantes ambientais e, ainda, para desenvolver novos produtos químicos e fármacos de maneira confiável.
3. (__)Propriedades físico-químicas − tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade, polaridade e estabilidade térmica − derivam da maneira como os átomos se organizam.

A sequência CORRETA é:

Ao comparar esses compostos em relação à solubilidade em água, capacidade de difusão, volatilidade e reatividade, qual das opções abaixo descreve corretamente a influência do peso molecular (massa) e do formato (linear, ramificado, cíclico) sobre essas propriedades?

Uma amostra de um novo composto orgânico foi obtida em laboratório. Há uma suspeita da presença de um grupo carbonila (C=O) e precisa verificar rapidamente se esse grupamento funcional está presente na estrutura. Qual técnica instrumental mais indicada para essa detecção preliminar e direta do grupo funcional?

Uma amostra sólida é formada por um arranjo tridimensional de átomos de silício e oxigênio, no qual cada silício compartilha pares de elétrons com quatro oxigênios, gerando uma rede cristalina. Esse material (quartzo) é conhecido por sua elevada dureza e alto ponto de fusão. Considerando as características descritas, qual o principal tipo de ligação química predominante nesse arranjo?

considere o texto para responder a questão a seguir

De acordo com nota técnica do CBMERJ, os incêndios são divididos em cinco classes de fogo − \( A, B, C, D \) e \( K \) −, existindo, também, diferentes tipos de agente extintor de fogo, como água, espuma mecânica, dióxido de carbono, pós químicos e compostos halogenados. Com base nisso, considere um extintor \( A \) , contendo somente dióxido de carbono, e um extintor \( B \), de pó químico, cujo principal agente é o di-hidrogenossal, formado na reação de neutralização parcial entre \( H_3PO_4 e NH_4OH. \)

Sabendo que a massa de dióxido de carbono no extintor \( A \) é de \( 4,4 kg \), o número de átomos presente nesse extintor é igual a:

Em um acidente com um tanque industrial, houve combustão completa de 200 L de hexano, hidrocarboneto empregado como solvente. Sabe-se que a densidade dessa substância é de 655 g/L.

Nessa combustão, o volume de gás oxigênio consumido nas CNTP, em litros, corresponde aproximadamente a:

As fórmulas estruturais a seguir correspondem a quatro compostos orgânicos inflamáveis, identificados em um estudo.

A análise química de um desses compostos indicou que ele é reduzido em presença de H2 e sofre oxidação em presença de KMnO₄.

O composto analisado corresponde à fórmula estrutural representada em:

Considere as duas informações apresentadas a seguir:

(1) reação de equilíbrio químico que resulta na formação do \( SO_3 \) e (2) valores da constante de equilíbrio Kc dessa reação, determinada em função das concentrações molares, em duas temperaturas.

(1)

\( 2 SO_2 (g) + O \rightleftarrows \ 2 (g) 2 SO_3 (g) \)

(2)

A variação de entalpia durante a síntese do \( SO_3 \) é representada pelo seguinte gráfico:

Na passagem de 2023 para 2024, em Balneário Camboriú (SC), quatro jovens no interior de um automóvel foram vítimas de intoxicação por inalação de monóxido de carbono. Esse gás, ao ser inalado, liga-se à hemoglobina presente nas hemácias, dificultando o transporte de oxigênio no organismo. A Organização Mundial da Saúde (OMS) estabelece que o limite máximo permitido de exposição ao CO é de 30 mg/L.

Adaptado de g1.globo.com, 07/01/2024.

Com base no estabelecido pela OMS, a concentração máxima permitida de CO, em mol/L, é aproximadamente igual a:

Em indústrias petroquímicas, o processo de craqueamento do petróleo consiste na quebra de moléculas pesadas de hidrocarbonetos em moléculas leves e mais úteis, como alcenos e alcanos. Observe um exemplo de reação química de craqueamento:

C₁₂H₂₆ \( → \) C₈H₁₈ + C₄H₈

Nessa reação, o produto de menor massa molar possui a seguinte quantidade total de isômeros acíclicos: