Quase todas as reações químicas e mudanças físicas ocorrem quantidade passar por a um de pressão processo calor que constante químico se transfere ou (geralmente, físico ou sob sai de pressão atmosférica). um sistema constante ao A é definida como a variação de entalpia, \( \Delta \)H, do processo. Considere a combustão do etanol (C₂H₂OH, peso molecular = 46 g/mol) na equação termodinâmica:

C₂H₅OH_(I) +3O_2(g) \( \rightarrow \) 2CO_2(g) +3H₂O_(I) + \( \Delta \)H

Se as entalpias de formação dos reagente e produtos são: \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(C₂H₅0H_(I)) = - 278 kJ/mol, \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(O_2(g)) = 0 kJ/mol, \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(CO_2(g)) = - 394 kJ/mol, e \( \Delta \)\( H_{f}^{o} \)(H₂O_(I)) = - 286 kJ/mol, o valor que descreve a quantidade de calor liberada ao queimar-se 96 gramas de etanol completamente a 25 ºC e 1 atm é:

As baterias de íon-lítio são amplamente utilizadas em diversos dispositivos, de smartphones a carros elétricos. Trata-se de um tipo de bateria recarregável que utiliza a intercalação reversível de íons de lítio em sólidos condutores eletrônicos para armazenar energia. Elas são caracterizadas por possuírem maior densidade energética, alta eficiência e por terem um ciclo de vida mais longo. Em uma célula típica, durante a descarga, ocorre a oxidação no ânodo: LiC₆ → C₆ + Li^⁺ + e^⁻, e a redução no cátodo: LiCoO₂ + Li^⁺ + e^⁻ → Li₂CoO₂. Os potenciais padrão de redução são E°(LiCoO₂/Li₂CoO₂) = 1,0 V e E°(Li^⁺/Li) = – 3,0 V. O potencial padrão da célula durante a descarga é:

Os aditivos alimentares de origem orgânica desempenham papel fundamental na conservação, aparência e aceitação sensorial de diversos produtos industrializados. Entre eles, destacam-se antioxidantes, corantes e edulcorantes, que envolvem conceitos centrais da Química Orgânica, como presença de grupos funcionais, estabilidade de radicais livres e solubilidade em meios distintos. Abaixo estão as estruturas químicas de alguns dos aditivos alimentares mais utilizados:

Analisando as estruturas químicas dos aditivos alimentares acima, indique a opção correta.

No sertão da Paraíba, comunidades rurais enfrentam dificuldades no acesso a água potável devido à alta presença de sólidos dissolvidos e micro-organismos na água de rios e açudes. Para tornar a água adequada ao consumo humano, técnicas de purificação precisam ser aplicadas. Suponha que uma equipe de química ambiental está desenvolvendo um sistema de tratamento simples e eficiente para essas regiões, utilizando métodos físicos e químicos de separação de misturas. Considerando as propriedades da água e os contaminantes presentes, indique qual sequência de métodos seria a mais adequada para purificação, levando em conta eficiência, custo e simplicidade.

O níquel metálico pode ser obtido industrialmente por eletrólise de NiCl₂ fundido a alta temperatura. Durante a operação, o cátodo recebe os elétrons que reduzem Ni²⁺ a Ni, enquanto o cloro se forma no ânodo. O potencial-padrão de redução é:

\( Ni^{2+}→Ni^{2+}+2e^-\ \ \ \ E_{red}^0=-0,25 \)V

Suponha que um eletrólito fundido contendo \( N \)\( i \)\( C \)\( l \) seja submetido a uma corrente constante de 8 000 A durante 6 horas.

Considere a massa molar do níquel \( M \)\( M \) (\( N \)\( i \)) = 58,7 g/mol e F = 96.500 C/mol \( e \)−.

A massa de níquel depositado no cátodo é aproximadamente:

Complexos orgânicos naturais desempenham funções essenciais nos organismos vivos, sendo formados pela coordenação de íons metálicos a grandes ligantes orgânicos. Por exemplo, a clorofila, presente em plantas e algas, contém magnésio central ligado com um anel de porfirina, captando energia luminosa para a fotossíntese. A hemoglobina, presente nos glóbulos vermelhos, possui ferro ligado a um grupo heme, permitindo o transporte de oxigênio. A vitamina B12 contém cobalto ligado a um ligante corrinoide, essencial para reações enzimáticas em diversos organismos.

Considerando exclusivamente a natureza das ligações químicas que mantêm unidos os metais centrais aos ligantes orgânicos nesses complexos naturais, assinale a alternativa correta.

Durante o processo de liofilização em laboratórios farmacêuticos, determinados gases são utilizados para preservar amostras em baixas temperaturas e pressões. Suponha que 2,00 mol de dióxido de carbono (CO₂), comportando-se como gás ideal, se expandam isotermicamente de um volume inicial de 10,0 L para 20,0 L a temperatura constante de 300 K. Qual é a variação de entropia do sistema nessa transformação? Utilize R = 8,0 J·mol⁻¹·K⁻¹ e ln2≈0,693.

Os diagramas de fases são ferramentas fundamentais para compreender o comportamento de substâncias puras sob diferentes condições de temperatura e pressão. No caso da água, seu diagrama de fases exibe particularidades incomuns, como a inclinação negativa da linha de equilíbrio sólido-líquido, refletindo suas propriedades anômalas. Considerando o diagrama de fases da água (Figura 6), analise o comportamento físico da substância quando a pressão aumenta gradualmente de 100 Torr para 1500 Torr, mantendo a temperatura constante em 90 °C. Assinale a alternativa que descreve corretamente as mudanças de fase e os estados físicos envolvidos nesse processo.

Figura 6 – Diagrama de fase da água