Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro (de aproximadamente 0,0001 cm) com pequenas partículas de carga elétrica positiva, denominadas partículas alfa (α ), emitidas por um material radioativo.
Fonte: Usberco, João; Salvador, Edgard. Química — volume único. 5. ed. reform. São Paulo: Saraiva, 2002.

As observações feitas durante esse experimento levaram Rutherford a pensar em uma série de conclusões, dentre elas, assinale a alternativa INCORRETA.

A análise gravimétrica por combustão é uma técnica utilizada para determinar a composição quantitativa de elementos específicos, por meio da queima controlada da amostra. Em um laboratório de análises químicas, 20 mg de uma amostra de solo foi submetida à técnica de gravimetria por combustão, obtendo-se 6,4 mg de água.
Dados: O (16 g.mol^-1) e H (1 g.mol^-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brönsted propôs uma definição para ácido e base que, de forma independente, também foi proposta pelo químico inglês Thomas Lowry. Hoje, a teoria baseada em suas definições é conhecida como teoria de BrönstedLowry de ácidos e bases.
Baseado nessa teoria, quando adicionamos gás amônia na água, formando uma solução de hidróxido de amônio, é correto afirmar que

Para proteção contra corrosão de um encanamento subterrâneo, pode-se usar peças chamadas de ânodos de sacrifício ligadas ao encanamento. Dessa forma, os ânodos é que sofrem a corrosão ao invés da tubulação.
Observe os dados a seguir:



A partir dos dados, considerando um encanamento de ferro a ser protegido e os valores dos potenciais padrões acima, deve-se usar um ânodo de sacrifício feito de

A espectrofotometria UV-VIS pode ser usada para quantificar, por exemplo, a concentração de alguns componentes de fármacos ou alimentos.

Em relação a esse método de análise instrumental, é correto afirmar que

Isomeria, muito mais do que meramente coincidência de fórmulas químicas, traz importantes relações entre diferentes substâncias.

Considerando esse fato, é correto afirmar que

Considere os dados de calor de hidrogenação dos seguintes isômeros do buteno:


(Fonte: SOLOMONS, T.W. Graham e FRYHLE, Craig B. Química Orgânica. 7ª Edição. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2000, p. 239)
As diferenças de calores de hidrogenação são explicadas pela diferença

Para o estudo conformacional da molécula de butano, foram desenhadas as seguintes projeções de Neumann:



Quais são as estruturas de mais alta e mais baixa energia, respectivamente?

Um filtro a vácuo de laboratório, com seção circular de diâmetro 100 mm, é utilizado para a filtração de uma solução de carbonato de cálcio. O processo é mantido à pressão constante, e a solução apresenta uma concentração de sólidos na solução a ser filtrada igual a 30,0 g/L. Os dados experimentais de volume de filtrado em função do tempo estão apresentados na Tabela a seguir:

Considere que a filtração foi realizada a 20°C. Considere, também, a equação geral da filtração para pressão constante:

Nessa equação, considere as seguintes informações:

\( μ \) = 0,01 \( \dfrac{g}{cm.s} \)

\( \bigtriangleup \)P = 54380 \( \dfrac{g}{cm.s^2} \)

A = áreadaáreafiltranteemcm²

C = concentraçãodesólidosem \( \dfrac{gdesólidos}{gdelíquido} \)

a = Resistênciaespecíficadatortaem \( \dfrac{cm}{g} \)

Com base nos dados fornecidos e considerando que o processo de filtração é conduzido à pressão constante, o valor aproximado da resistência do meio filtrante (R_m) é

Uma mistura inadequada de combustível e oxidante pode gerar heterogeneidade dentro do reator, resultando em zonas com excesso de um e em zonas com excesso do outro. Isso pode promover a ocorrência simultânea das reações de combustão completa e incompleta. Considera-se que a combustão do propano (C₃H₈), completa e incompleta, ocorre de acordo com as reações I e II, nessa ordem, a 800°C e 1 bar:

C₃H_8(g) + 5O_2(g)→ 3CO_2(g) + 4H₂O_(g) – Reação I

C₃H_8(g) + O_2(g)→ 3CO_(g) + 4H₂O_(g) – Reação II

Se um reator for alimentado com 1 mol de propano e 12 mols de oxigênio, a expressão, dentre as apresentadas a seguir, que possibilita o cálculo da fração de dióxido de carbono (CO₂) em função das coordenadas de reação ε_I e ε_II, correspondentes às reações I e II, respectivamente é