Um técnico de laboratório conectou duas barras, uma de niquei e outra de zinco, mergulhando-as em uma solução salina. Assinale a opção que apresenta o anodo e o potencial padrão da pilha formada.

Dados:

Potencial de Redução Padrão do Zn (E⁰_Zn = -0,763 V); e

Potencial de Redução Padrão do Ni (E⁰_Ni= -0,250 V).

Assinale a opção que classifica corretamente, em sua respectiva ordem, os seguintes óxidos de acordo com as suas propriedades ácido-base: Al₂O₃ - MgO - SO₂ - CO₂.

Uma solução de ácido acético de concentração 0,0143 M foi preparada por um técnico de laboratório a fim de utilizála no processo de obtenção da borracha sintética. Sabendo que o ácido acético é um ácido monoprótico fraco, calcule o seu grau de ionização nessas condições e assinale a opção correta.

Dado: K_a= 1,75.10^-5 mol. L^-1

Os cátions são classificados em cinco grupos, de acordo com seu comportamento em contato com determinados reagentes. Assim, assinale a opção que apresenta, respectivamente, o grupo cujos cátions formam precipitados com ácido clorídrico (HCI) e um exemplo de cátion desse grupo.

Coloque os elementos Ca, Sr, Ba, Rb e Y em ordem crescente de raio atômico e assinale a opção correta.

A unidade da constante de velocidade de reação é dependente da ordem total da reação química. Sabendo que para determinada reação a unidade da constante de velocidade foi de L.mol^-1.s^-1 , assinale a opção que apresenta a ordem total da reação.

Um dos principais métodos para proteção contra a corrosão em embarcações é a aplicação de esquemas de pintura. No que se refere aos constituintes das tintas, assinale a opção que apresenta os constituintes fundamentais de uma tinta liquida.

Um técnico de laboratório preparou uma solução tampão a partir de 500 mL de uma solução 0,1 M de ácido acético e 500 mL de uma solução 0,2 M de acetato de sódio. Assim, assinale a opção que apresenta o pH final da solução formada.

Dados: pKa (ácido acético)= 4,76; e log 2 = 0,3.

Um técnico de laboratório misturou 200 mL de ácido sulfúrico 0,06 M com 400 mL de ácido clorídrico 0,02 M. O pH da solução final obtida é de:

Dados:

log 0,01 = -2,00;

log 0,03 = -1,52;

log 0,05 = -1,30; e

log 0,07 = -1,15.

Interações intermoleculares atrativas ocorrem mesmo entre moléculas apoiares, pois as nuvens de elétrons de átomos e moléculas não são uniformes. Os elétrons podem se concentrar em determinadas regiões da molécula ou átomo, deixando o núcleo parcialmente exposto, o que promove o surgimento de cargas parciais negativas e positivas. Essa interação intermolecular denomina-se: