Sobre a eletrólise, assinale com V a(s) afirmativa(s) considerada(s) verdadeira(s) e com F a(s) falsa(s).

As afirmativas são, respectivamente,

Sabemos que soluções são misturas homogêneas e de aspecto uniforme de duas ou mais substâncias que estão em apenas uma fase de agregação, sendo, sólido, líquido e gasoso. Em se tratando das questões relacionadas as soluções, analise as afirmativas a seguir:

I. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante, o nome de solvente, dessa forma, quando dissolvemos cloreto de sódio em água, o cloreto de sódio é o soluto e a água, o solvente.

II. De acordo com a proporção entre soluto e solvente, temos as soluções concentradas que contém pouco soluto em relação ao solvente e as soluções diluídas, a quantidade de soluto é grande em relação ao solvente.

III. Muitas substâncias inorgânicas dissolvem-se na água, que um solvente inorgânico, enquanto que as substâncias orgânicas, em geral, dissolvem-se em solventes orgânicos.

IV. Geralmente as substâncias inorgânicas são apolares, enquanto que as orgânicas são polares. Assim, uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar num solvente apolar.

É correto o que se afirma em

A Teoria Debye-Hückel é um conceito importante na química física e na físico-química, especialmente quando falamos de soluções iônicas. Essa teoria foi desenvolvida pelos físicos Peter Debye e Erich Hückel, no início dos anos 1920, para explicar as propriedades de eletrólitos fortes, ou seja, substâncias que se dissociam completamente em íons quando dissolvidas em água. A ideia central dessa teoria é que a distribuição de íons em uma solução não é uniforme.

(Disponível em: https://www.electricity-magnetism.org/ptbr/ teoria-debye-huckel-conceitos-aplicacoes/)

Dentre as aplicações da teoria em questão, analise as afirmativas a seguir:

I. A teoria é aplicada principalmente para prever e entender o comportamento de soluções iônicas, como a força iônica das soluções e seu impacto nas reações químicas.

II. Pode ser utilizada para calcular o coeficiente de atividade, que é uma medida de desvio do comportamento ideal de uma solução.

III. Um aspecto interessante é a sua aplicação em eletroquímica, como o estudo de células eletroquímicas, baterias e processos de eletrólise.

IV. É igualmente fundamental em áreas da bioquímica, onde o comportamento de íons em fluidos biológicos é essencial para a compreensão do funcionamento celular.

Assinale

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Entende-se também como o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. No que se refere às questões relacionadas ao equilíbrio químico assinale a afirmativa incorreta.

Qual teste é comumente usado para identificar a presença de íons de ferro (Fe3+) em uma amostra?

Um agente redutor é uma substância que

Uma solução tampão é uma solução que

Assinale a alternativa que indique corretamente a relação entre o pH e a concentração de íons H+ em uma solução.

É correto afirmar que o princípio que rege o equilíbrio ácido-base é o Princípio

Água “dura” contém aproximadamente 2.10^-3 mol L^-1 de íons Ca²⁺. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o Kps é 4,0.10^-11, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em mol L^-1 é, aproximadamente,