O CO₂ é um gás empregado em cirurgias de videolaparoscopia. Considere que um frasco de volume igual a 4,4 L foi preenchido por esse gás, que apresenta densidade de 2 g/L.

A quantidade de matéria de CO₂, em mols, presente no frasco é igual a:

Considere que, em um laboratório, foi realizado um experimento envolvendo a reação química representada a seguir:

Nessa reação de adição verificou-se o rompimento de determinada(s) ligação(ões) entre os átomos de carbono. O(s) tipo(s) de ligação(ões) rompida(s) é(são) classificada(s) como:

O magnésio metálico é obtido a partir da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio.

A equação química a seguir representa esse processo:

MgCl₂ (l) → Mg (s) + Cl₂ (g)

Com base nessa equação, a massa de magnésio metálico, em quilogramas, formada a partir de 380 kg de cloreto de magnésio é igual a:

Para um determinado procedimento, 4 L de uma solução aquosa de glicose com concentração de 200 g/L foram diluídos para se obter uma nova solução diluída com concentração de glicose igual a 50 g/L.

O volume de água, em litros, a ser adicionado para o preparo da nova solução diluída é igual a:

Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0 mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de 0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida.

A formação de uma solução aquosa de iodeto de potássio, segundo a equação química KI(s)→ K⁺(aq) + I^-(aq), envolve a ruptura do retículo cristalino (∆H_ret = 632 kJ/mol) seguida da hidratação dos íons (∆H_hid = -611 kJ/mol). Com base nessas informações, o calor de solução será de:

Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração equivocada fornecida pelo professor:

Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = - 57 kJ/mol

Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

Um pesquisador de química analítica está estudando o comportamento eletroquímico de uma célula galvânica, cujo diagrama é Zn(s) | ZnSO₄₍aq) ∥ CuSO₄(aq) | Cu(s). Sabe-se que os potenciais de redução dos pares Cu²⁺/Cu e Zn²⁺/Zn são, respectivamente, +0,34 e – 0,76 V. Sobre tal célula, assinale a afirmativa correta.

Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N₂) e hidrogênio gasoso (H₂) para produzir amônia (NH₃) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os seguintes valores: [N₂] = 1,0 mol/L, [H₂] = 2,0 mol/L e [NH₃] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor da constante de equilíbrio aproximada para a reação.