As equações termoquímicas das reações de combustão de três combustíveis: acetileno, ou etino (C₂H₂), hidrogênio (H₂) e etano (C₂H₆) são apresentadas a seguir.

2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 2H₂O (\( \ell \))     ΔHº = – 2 602 kJ

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (\( \ell \))                              ΔHº = – 578 kJ

2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (\( \ell \))            ΔHº = – 3 123 kJ

Esses três combustíveis participam do processo de hidrogenação catalítica do etano, representada na equação de reação:

C₂H₂ (g) + 2H₂ (g) → C₂H₆ (g)

Essa reação é  e a formação e 1 mol de etano envolve aproximadamente  .

Os termos que preenchem as lacunas são, correta e respectivamente,

O vanádio é um elemento metálico empregado na fabricação de aços especiais. No processo metalúrgico do vanádio, uma das etapas envolve a reação de seu óxido, V₂O₅ e o hidróxido de sódio, NaOH, representada na equação não balanceada:

V₂O₅ (s) + NaOH (aq) → Na_xVO₄ (aq) + H₂O (\( \ell \))

A fórmula do composto de vanádio no produto da reação é

Os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr nos auxiliam a entender a estrutura e as transformações da matéria. Esses modelos têm características distintas, resultantes de observações experimentais, que conduziram a hipóteses e à teoria atômica.

Duas relevantes percepções da composição da matéria descritas por esses cientistas são:

1) Os átomos contêm um pequeno núcleo central positivamente carregado e os elétrons ocupam o espaço ao redor do núcleo.

2) Os átomos são esferas positivamente carregada na qual elétrons estão encrustados e podem ser arrancados.

As percepções descritas em 1 e 2 se referem, respectivamente, aos modelos atômicos de

Em uma aula de química, os alunos realizaram um experimento, a 25 ºC, para o esstudo da densidade de um determinado líquido, seguindo as etapas a seguir:

1) Pesagem de um recipiente vazio.

2) Pesagem do recipiente preenchido com água destilada até o traço de aferição.

3) Esvaziamento e secagem do recipiente.

4) Pesagem do recipiente preenchido até o traço de aferição com o líquido.

A partir do valor da densidade da água a 25 ºC, fornecida pelo professor, e dos dados medidos no experimento, os alunos realizaram os cálculos necessários e elaboraram a tabela:

Nesse experimento, as etapas 1 e 2 tiveram com o objetivo calcular a   . A massa lida na balança na etapa 4 apresentou valor  do que a massa lida na balança na etapa 2.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

O iodo elementar, I₂, é sólido em temperatura ambiente e apresenta cor violeta escuro. Ao ser aquecido, forma vapores de coloração violácea. Quando entram em contato com uma superfície fria, os vapores de iodo se transformam em iodo sólido.

A transformação que ocorre com o iodo em decorrência da troca de calor é denominada

Considere a célula (pilha) representada na figura a seguir:

As semirreações são:

\( Zn^{2+}(aq) + 2e^– → Zn(s) Eº = –0,76 V \\ Cu^{2+}(aq) + 2e– → Cu(s) Eº = +0,34 V \)

Assinale a alternativa que corresponde à reação espontânea da célula (pilha):

Considere a situação na qual um estudante acidentalmente preparou uma solução de 250,0 mL de NaC\( \ell \) com uma concentração de 0,150 mol L^–1, em vez de 0,250 mol L^–1. O volume de água necessário para evaporar a solução para obter a concentração desejada de 0,250 mol L^–1 é:

O ácido fosfórico, H3PO4, estabelece o seguinte equilíbrio em solução aquosa:

H₃PO4(aq)+H₂O(l)⇌H₃O⁺(aq)+H₂PO₄−(aq) K₁

H₂PO4−(aq)+H₂O(l)⇌H₃O⁺(aq)+HPO\( ^{2-}_4 \)(aq) K₂

HPO\( ^{2-}_4 \)(aq)+H₂O(l)⇌H₃O⁺(aq)+PO\( ^{3-}_4 \)(aq) K₃

A relação entre os valores da constante de equilíbrio, K, é:

A maioria das reações químicas não é elementar, ou seja, ocorre em mais de uma etapa. O conjunto de etapas por meio do qual ocorre uma reação é denominado mecanismo de reação. Para ilustrar um mecanismo de reação, considere a reação química que ocorre em duas etapas:

Etapa 1: 2NO + H₂ → N₂ + H₂O₂ Lenta Etapa 2: H₂O₂ + H₂ → 2H₂ Rápida

A partir dessas informações, podemos afirmar que a ordem de reação é:

A Lei de Hess estabelece que, para uma dada reação, a variação da entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas. Para exemplificar, no quadro a seguir são dadas algumas reações químicas e suas respectivas variações de entalpia de reação:

Considere a seguinte reação:

2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2H₂O(\( \ell \)) + 2SO₂(g)

A partir dessas informações, podemos afirmar que a variação de entalpia dessa reação é: