O fosgênio é um gás venenoso que ao reagir com água produz ácido clorídrico e gás carbônico. Considere que 2 mols de fosgênio reagem com 108 gramas de água, e o gás carbônico produzido é separado. Após a primeira reação, os produtos e os reagentes não consumidos são separados. Depois disso, ocorre uma reação subsequente entre gás carbônico e água formando ácido carbônico. Com base nessas informações, quantos mols de água restam ao final do processo, considerando reações irreversíveis?

Dados: Reação 1: COCI₂ + H₂O → CO₂ + 2HCI; e

Reação 2: CO₂ + H₂O → H₂CO₃.

A estrutura atômica é composta basicamente por elétrons, prótons e nêutrons. Sobre a estrutura atômica, é correto afirmar que:

Uma das principais reações na química orgânica é a reação de esterificação. Sobre esse tema, assinale a opção correta.

Uma amostra de 0,50 mol de gás propano (C₃H₈) foi queimada em um dispositivo queimador à pressão atmosférica normal (1 atm) com excesso de oxigênio, conforme a reação não balanceada a seguir.

C₃H₈(g) + O₂(g) → CO2(g) + H₂O(I)

O dispositivo queimador contava com um termômetro que, antes da queima, assinalou uma temperatura inicial de 25 ºC. Considerando que todo o calor gerado na queima foi usado exclusivamente para aquecimento do dispositivo queimado e sabendo que a capacidade calorifica à pressão constante do mesmo dispositivo queimador é 29,6 kJ ºC^-1, assinale a opção que apresenta o valor correto da temperatura final, em ºC, verificada no termômetro.

Dado: entalpia de combustão do propano = -2220 kJ moI^-1.

Sobre os óxidos, é correto afirmar que:

Um analista deseja preparar uma solução-tampão de pH 5,00 a partir de uma solução de ácido acético 0,400 mol/L e acetato de sódio anidro. Assim, qual deve ser a concentração final de acetato na solução-tampão, em mol/L?

Dados: K_a = 1,75 x 10^-5 mol/L; e log 1,75 = 0,24.

O grupo I da análise de cátions é caracterizado pela formação de precipitado branco na presença de ácido clorídrico diluído. Assinale a opção que apresenta os cátions que fazem parte desse grupo.

Um grupo de pesquisadores está estudando um gás que possui parâmetros de van der Waals de comportamento aproximadamente linear com a temperatura. Sabendo que há 2 mais desse gás em um recipiente de 10 litros a uma temperatura de 17 ºC, calcule a porcentagem aproximada que a pressão nesse recipiente representa quando comparada com a pressão, sob as mesmas condições, para o caso de gás ideal, e assinale a opção correta.

Dados: Equação de van derWaals: P = nRT/(V - nb)- a(n²/V²)

Desconsiderando outros fatores como a passivação e o sobrepotencial, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da corrente mínima necessária, em ampères, para produzir, em 9 horas, por eletrólise, 4,90 gramas de sódio metálico a partir de cloreto de sódio fundido.

Dados: constante de Faraday= 96500 C moI^-1;

massa molar do sódio: 23 g moI^-1 ; e

potencial de redução do Na⁺¹ / Na (25 ºC): - 2,710 V.

Um analista preparou uma solução de ácido bórico 0,025 mol/L para utilizar como padrão numa titulação ácido-base. Sabe-se que esse composto apresenta comportamento de ácido monoprótico fraco (Ka = 6,4 x 10^-10). Assim, qual é, aproximadamente, o grau de ionização(%) do ácido bórico nestas condições?