Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.

A vantagem do uso de detector do espectrômetro de massas acoplado a um cromatógrafo líquido, em relação a um detector com lâmpada ultravioleta-visível (UV-VIS), é a possibilidade de distinguir substâncias iguais que apresentem o mesmo tempo de retenção.

Para determinação de íons metálicos em solução, são realizadas titulações de complexação. Em uma preparação química contendo Ca²⁺ foi analisada por tratamento de 2 g de amostra com 10 mL de 0,0350 M de EDTA. A quantidade de EDTA que não reagiu foi titulada com 8 mL de solução de Magnésio 0,0200 M.
Assinale a alternativa que indica corretamente a porcentagem de Ca²⁺ para essa preparação.

Calcule o potencial que precisa ser aplicado para prevenir que a corrente se desenvolva na célula quando os dois eletrodos forem conectados.

https://www.inesul.edu.br/site/documentos/ QUIMICA_ANALITICA_SKOOG.pdf

Qual a porcentagem de cobre (Cu) na substância de sulfato de cobre penta-hidratado puro?

Uma solução de KCl (75 g mol^-1 ) foi preparada em laboratório dissolvendo-se em água 1,50 g em um balão de 250 ml (completado até o menisco).
I. A concentração da solução é 0,02 mol l^-1 . II. A concentração dos íon K+ e do íon Cl- é 0,02 mol l^-1 . III. A concentração da solução é 0,60 g l^-1 .

Assinale a alternativa que apresenta as asserções são verdadeiras.

Sobre ligações químicas, analise as asserções abaixo.
I. Compostos metálicos são formados por arranjos de redes de núcleos de átomos de um determinado metal, formando uma parte interna positiva com os elétrons rodeando esse arranjo. II. O composto MgCl₂ é um exemplo de ligação metálica. III. No composto orgânico ácido metanóico CH₂O₂, encontra-se as ligações do tipo covalente entre os compostos ligados ao carbono e ligação iônica entre um dos oxigênios e o hidrogênio. IV. O cloreto de vinila (cloroeteno) possui somente ligações covalentes.

Estão corretas as asserções:

Para a determinação de nitrogênio total, um método comumente aplicado é o método de Kjeldahl, em que uma massa de amostra é tratada com H₂SO₄ a elevadas temperaturas e na presença de catalisador. No processo, cada mol de N gera um mol de NH₃, que é destilado e recuperado em um volume conhecido de solução padrão de HCl. Por fim, o excesso de HCl que não reagiu é titulado com uma solução padrão de NaOH para, indiretamente, determinar a concentração de N presente na amostra.

Para uma situação em que se emprega 1,00 g de amostra, e o NH₃ produzido sendo coletado em 50,00 mL de solução padrão de HCl 0,0500 mol/L, qual deverá ser a concentração de N na amostra se, após a titulação do excesso de HCl com NaOH 0,0500 mol/L, forem gastos 25,00 mL do titulante?

Dados: MAN = 16 g/mol; MA

De acordo com as diretrizes da 2ª Edição, Revisão 2, do Formulário Nacional da Farmacopeia Brasileira, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a quantidade de álcool etílico a ser pesada para a produção de 1000 mL de álcool desinfetante 70% (p/p) ou 77 °GL, partindo-se de álcool etílico a 96 °GL em temperatura aparente igual a 21 °C.

 

Considere a quantidade de álcool etílico a ser pesado igual à quantidade, em peso, de álcool desinfetante que se deseja preparar multiplicada pelo título ponderal que se deseja obter e dividido pelo título ponderal do álcool etílico, além das informações descritas nas Tabelas a seguir.

 

Força real dos líquidos espirituosos

 

Temp. ºC	86c	87c	88c	89c	90c	91c	92c	93c	94c	95c	96c	97c	98c	99c	100c
21º	84,3	85,3	86,4	87,4	88,4	89,5	90,5	91,6	92,6	93,7	94,7	95,8	96,9	97,9	99
20º	84,6	85,6	86,6	87,7	88,7	89,7	90,8	91,8	92,9	93,9	95	96	97,1	98,1	99,1
19º	84,9	85,9	86,9	87,9	88,9	90	91,1	92,1	93,1	94,1	95,2	96,2	97,3	98,3	99,3
18º	85,2	86,2	87,2	88,2	89,2	90,2	91,3	92,3	93,3	94,3	95,4	96,4	97,4	98,5	99,5
17º	85,4	86,4	87,4	88,4	89,5	90,5	91,5	92,6	93,6	95,6	95,6	96,6	97,6	98,7	99,7
16º	85,7	86,7	87,7	88,7	89,7	90,8	91,8	92,8	93,8	94,8	95,8	96,7	97,8	98,8	99,8
15º	86	87	88	89	90	91	92	93	94	95	96	97	98	99	100

 

Valores do grau do alcoômetro centesimal de 100 a 93, em volume (°GL),

da respectiva densidade da mistura alcoólica a 15 °C e do título ponderal

 

Grau centesimal, ou centésimos de álcool absoluto em volume	Densidade a 15 ºC da mistura de água e álcool absoluto	Título ponderal ou centésimos de álcool absoluto em peso	Grau centesimal, ou centésimos de álcool absoluto em volume	Densidade a 15 ºC da mistura de água e álcool absoluto	Título ponderal ou centésimos de álcool absoluto em peso
100 C	0,79 433	100,000	50 C	0,93 437	42,506
99 C	0,79 926	98,389	49 C	0,93 629	41,571
98 C	0,80 390	96,833	48 C	0,93 817	40,641
97 C	0,80 829	95,324	47 C	0,94 002	39,716
96 C	0,81 246	93,859	46 C	0,94 183	38,796
95 C	0,81 641	92,430	45 C	0,94 361	37,881
94 C	0,82 020	31,035	44 C	0,94 535	36,905
93 C	0,82 385	89,666	43 C	0,94 705	36,066

Observe a reação de desidratação do 3,3-Dimetil-2- butanol em ácido (H₃PO₄ a 85%) e aquecimento, apresentada a seguir.

Fonte: Solomons, 2018.

Dados: produto principal da reação = 2,3-Dimetil-2-buteno; produto secundário = 2,3-Dimetil-1-buteno.

Segundo Solomons, Fryhle e Snyder (2018), assinale a opção correta sobre o mecanismo e o equilíbrio termodinâmico da reação acima.