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A análise elementar tem por objetivo identificar e quantificar
elementos químicos como carbono, hidrogênio, nitrogênio e
enxofre com excelente precisão em compostos presentes em
amostras puras líquidas ou sólidas. Os resultados da análise
elementar permitem identificar a fórmula mínima do composto
químico.
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é
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Durante uma aula sobre transformações dos materiais, os alunos
realizaram a seguinte atividade: colocaram um pouco de vinagre
em uma garrafa e prenderam um balão contendo bicarbonato de
sódio no gargalo; em seguida, deixaram o bicarbonato cair sobre
o vinagre e observaram a mistura borbulhar e o balão encher.
Após compararem as características das substâncias usadas no experimento, antes e depois da transformação, os alunos concluíram, corretamente, que ocorreu um fenômeno
Após compararem as características das substâncias usadas no experimento, antes e depois da transformação, os alunos concluíram, corretamente, que ocorreu um fenômeno
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Sabendo que o elemento químico Prata apresenta número atômico 47, a representação do nível
eletrônico ocupado mais externo (nível de valência) para este átomo (neutro) está corretamente
apresentado em:
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Alotropia é o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias
simples diferentes. Acerca do tema, assinale a alternativa que apresenta uma substância considerada
forma alotrópica do grafite.
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Considere a estrutura química da testosterona.
A massa molar para a estrutura química fornecida na imagem será, aproximadamente, de:
Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
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Considere a seguinte reação química, não-balanceada.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Para a reação descrita, 3,0 g de C2H6O foi adicionado a um ambiente contendo 100,0 g de oxigênio. A massa (g) de CO2 produzida será, aproximadamente, de:
Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Para a reação descrita, 3,0 g de C2H6O foi adicionado a um ambiente contendo 100,0 g de oxigênio. A massa (g) de CO2 produzida será, aproximadamente, de:
Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
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Considere os seguintes óxidos:
I. SO3 II. Al2O3 III. NO2 IV. Fe3O4 V. Na2O2 VI. Na2O
Sobre as propriedades dessas substâncias químicas, assinale a alternativa correta.
I. SO3 II. Al2O3 III. NO2 IV. Fe3O4 V. Na2O2 VI. Na2O
Sobre as propriedades dessas substâncias químicas, assinale a alternativa correta.
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Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de
nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X2+ será:
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2 Fe3+ (aq) + 2 I− (aq) !$ \rightarrow !$ 2 Fe2+ (aq) + I2 (aq)
A respeito da reação de oxirredução balanceada apresentada anteriormente, é correto afirmar que
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Considerando que esteja em equilíbrio a reação a A (g) + b B (g) !$ \rightleftharpoons !$ c C (g), em que a, b e c representam os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C, respectivamente, assinale a opção correta.
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