Devido à ação antisséptica e cicatrizante do permanganato de potássio, soluções bem diluídas deste são muito utilizadas em pequenas lesões da pele (por exemplo, em lesões causadas por catapora). As concentrações de KMnO₄ na área da saúde são expressas como, por exemplo, 1:40.000 (ou seja, 1 g para cada 40.000 mL). Sua diluição deve ser feita corretamente, conforme prescrição médica. Para preparar soluções tão diluídas, um dos procedimentos é diluir uma solução-estoque mais concentrada. Qual é a massa de permanganato de potássio (KMnO₄) necessária para preparar 100 mL de uma solução-estoque de aproximadamente 0,1 mol/L?

E qual é a fração pôndero-volumétrica dessa solução?

Dado: massa molar do KMnO4 = 158 g/mol.

O eteno sofre reação de oligomerização, produzindo 1-buteno, 2-butenos (cis e trans) e hexenos. É de interesse da indústria que o produto majoritário seja 1-buteno. Explorando um novo sistema catalítico para esta reação, 4 kg de eteno foram colocados em um reator. Dessa massa, 70% foi transformada, e 90% da massa obtida correspondeu a 1-buteno. A quantidade de 1-buteno obtida é equivalente

Ocorre uma reação redox quando se misturam

O dióxido de manganês reage com o ácido clorídrico, produzindo, entre outros compostos, cloreto manganoso. Assinale a alternativa que apresenta a reação que representa esse processo.

Preparou-se uma solução de HCl de concentração aproximada de 1 mol/L. Para determinar a concentração exata da solução, foi feita uma titulação. O procedimento foi retirar uma porção da solução de HCl do frasco que o continha, utilizando-se (1) e transferindo-o para (2). A solução foi então titulada com NaOH padronizado, que se encontrava em (3). Utilizando-se a técnica correta, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os equipamentos indicados por (1), (2) e (3).

Quando se manipulam compostos sensíveis à umidade, é necessário utilizar vidraria e solventes submetidos a processos intensivos de secagem. Por exemplo, para secar tolueno, deve-se refluxá-lo em atmosfera inerte na presença de sódio metálico e de um indicador que muda de cor quando o tolueno está absolutamente livre de umidade. Atingindo esse ponto, o tolueno é destilado e coletado para o uso, sempre sob atmosfera inerte. Em um labor atório, estava-se procedendo à secagem de tolueno, mantendo-o em uma atmosfera inerte, quando houve a quebra do balão, fazendo com que o tolueno e o sódio vazassem sobre a chapa de aquecimento, provocando um incêndio. Sobre o ocorrido, pode-se dizer que o incêndio deve ser apagado

Os complexos de platina são empregados em diversas áreas; entre elas, na catálise homogênea, na química supramolecular e na medicina. Considere os seguintes complexos de platina.

-

(1) (2) (3)

-

Assinale a alternativa que contém a valência do metal (V, também chamada de número de oxidação, nox), o número de coordenação (NC) e a geometria molecular.

Analise o esquema de formação do NaCl(s) a partir do Na(s) e do Cl₂(g).

-

-

Considere as afirmações abaixo sobre o esquema de síntese do NaCl.

-

I - O calor liberado em 6 é a energia de rede.

II - O calor gerado em 1 é igual ao gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.

III- O calor gerado em 1 é menor que o gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.

-

Quais estão corretas?

De acordo com o modelo de Bohr, quando um átomo de hidrogênio adquire energia suficiente (absorvendo um de radiação, por exemplo), fazendo com que seu elétron chegue à camada com n = 2, este elétron pode ocupar qualquer um dos orbitais dessa camada. A distância média de um elétron ao núcleo quando ele ocupa qualquer um dos orbitais na camada com n = 2 é quando n = 1. Quando o átomo adquire ainda mais energia, o elétron se move para a camada com n = 3; o átomo agora é . Nessa camada, o elétron pode ocupar qualquer um dos orbitais. Mais energia move o elétron para a camada com n = 4, onde orbitais estão disponíveis.

Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas do texto acima.

Deseja-se padronizar uma solução de NaOH aproximadamente 0,1 mol/L, através do método usual (padronização com biftalato de potássio, massa molar = 204,22 g/mol). Suponha que, ao final da determinação, a concentração real coincida com a planejada. Para chegar a essa determinação, são propostos dois procedimentos: (I) usar 0,5106 g de biftalato de potássio, o que fará com que o volume de NaOH gasto seja de 25,00 mL, e (II) usar 0,0511 g de biftalato de potássio, o que fará com que o volume de NaOH gasto seja de 2,50 mL. Assinale a alternativa que apresenta o procedimento mais adequado a ser utilizado e a precisão com que deve ser expresso o resultado obtido.