A determinação de íons Fe²⁺ em uma amostra líquida que contém sulfato ferroso como componente majoritário pode ser realizada pela titulação com dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇). Para a realização deste experimento, um laboratorista preparou uma amostra sintética para teste que consiste de uma solução de sulfato ferroso heptaidratado. Para isso, foram dissolvidos 139,0 mg do sal FeSO₄.7H₂O em 100 mL de água desionizada. Com relação a esta solução preparada para análise de Fe²⁺ , considere as afirmativas a seguir.
I - A concentração molar da solução de íon Fe²⁺ é 0,0005 mol/L.
II - A concentração molar da solução de FeSO₄.7H₂O é 0,005 mol/L.
III - A concentração percentual (massa/volume) da solução de íon Fe²⁺ é 13,9%.

IV - A concentração percentual (massa/volume) da solução de FeSO₄.7H₂O é 0,139%.
Está(ão) correta(s)

Para trabalhar em laboratórios químicos, devem ser levadas em conta muitas precauções e cuidados.

Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.

( ) A proteção para olhos é obrigatória em qualquer experimento.

( ) Em dias de muito calor, pode-se trabalhar de bermuda ou saia, desde que o avental seja bem comprido.

( ) Para introdução de tubos de vidro em rolhas perfuradas, é aconselhado lubrificar primeiramente o vidro e fazer uso de um pano ou luvas para segurá-los.

( ) Experiências que envolvam materiais muito tóxicos devem ser conduzidas em capelas de exaustão.

A sequência correta é

Em locais onde neva, é costume colocar sal (NaCl) sobre ruas e calçadas, pois facilita a fusão do gelo. Em um experimento de laboratório, os estudantes de uma classe de Química tentaram simular o que se observa, mas, nesse caso, comparando dois recipientes, um contendo gelo e sal, e outro, gelo e açúcar.

Analise as afirmativas a seguir em relação ao experimento dos estudantes.

I - Ambos os compostos usados dissolveram-se facilmente na água.

II - O sal foi mais eficiente no processo de fusão do gelo, pois um mol de NaCl tem o dobro de solutos do que um mol de açúcar.

III - O ponto de congelamento da água aumentou pelas interações entre ela e os solutos, em relação à água pura.

Está(ão) correta(s)

Para realizar um experimento, foi necessário preparar uma solução de NaOH 0,1 mol.L^-1 . Para isso, um estudante pesou 4g de NaOH em um vidro de relógio, e essa massa foi transferida para um béquer. Nesse momento, algumas pastilhas de NaOH caíram na bancada e foram coletadas com uma espátula e colocadas também no béquer. Foi adicionada água até o volume de 1 L, e o conteúdo foi agitado com bastão de vidro, colocado em frasco de plástico e rotulado.
Em relação à preparação descrita, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) Como o estudante usou a espátula para juntar o material derramado na bancada, toda a massa pesada inicialmente foi usada.
( ) O NaOH é um composto considerado padrão primário.
( ) A vidraria usada para o preparo da solução é denominada vidraria graduada.
( ) A solução preparada trata-se de uma solução grosseira.
A sequência correta é

Para realizar um experimento usando o gás CO₂, um estudante tem que adequar a vidraria que vai ser usada. O experimento irá conter uma amostra de 11 g do gás, que estará a uma temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, que permanecerão constantes durante todo o experimento. O valor de R é de 0,082 L. atm. mol^-1. k^-1.
Na escolha de um recipiente adequado para o experimento, qual é aquele com o menor volume, em litros, capaz de conter o gás?

Na reação de iodeto de potássio e nitrato de chumbo, forma-se um sólido amarelo, que é o iodeto de chumbo, conforme a equação

2 KI (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) → 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)

A maneira correta de separar os produtos será por

Para a obtenção de óxido de ferro (II), foi realizado um experimento em triplicata, envolvendo a queima de limalha de ferro. As massas, em gramas, de ferro e oxigênio usadas e os resultados do experimento estão relacionados no quadro a seguir.

Com relação aos resultados obtidos, analise as afirmativas a seguir.

I - A razão das massas encontrada entre o ferro e o oxigênio é de 7/2.

II - No óxido de Fe(II), a proporção entre as massas de ferro e oxigênio será sempre constante.

III - A composição percentual de FeO será 70% de ferro e 30% de oxigênio.

Está(ão) correta(s)

O iso-octano é o constituinte que está em maior proporção na gasolina automotiva. Para que a combustão desse hidrocarboneto seja completa, de acordo com a equação, qual será a razão molar

C₈H₁₈ : O₂?

Considere a equação não balanceada

C₈H₁₈(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H2O (g)

Para preparar uma solução de NaCl, um técnico de laboratório pesou 0,585 g do sal e, após ter transferido essa massa para um balão volumétrico de 25 mL, completou o volume até a marca de aferição com água desionizada. Considerando o número de algarismos significativos, é possível afirmar que a concentração dessa solução é igual a

Para a conservação de carnes, uma estratégia usada desde a Antiguidade é o uso de salmoura, solução de NaCl em água, em concentrações de sal, que pode variar de 10 a 30%.

Considerando que a osmose seja o principal processo responsável pela conservação da carne, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.

( ) A solução é considerada hipotônica em relação às células.

( ) Há fluxo de água do interior das células para o meio externo a elas.

( ) As células vão desidratar e encolher.

A sequência correta é