Salicilato de metila é um dos princípios ativos de sprays utilizados topicamente para o alívio de dores musculares e articulares, como as causadas por contusões e torcicolos. Essa substância é um produto natural presente em várias espécies de plantas, mas pode ser obtida sinteticamente a partir do ácido salicílico.

Para se obter o salicilato de metila por meio dessa reação, o ácido salicílico deve reagir com

Analise os diagramas de entalpias de reações parciais, associadas com a reação de cal viva sólida, CaO (s), com água líquida, para a produção de cal hidratada sólida, Ca(OH)₂ (s).

A variação de entalpia dessa reação de cal viva com água líquida, para produzir cal hidratada, é igual a

O primeiro cientista que estudou a influência da temperatura sobre a velocidade das reações foi Jacobus van’t Hoff, no final do século XIX. Ele chegou por meio de seus estudos à seguinte regra empírica:

(https://mundoeducacao.uol.com.br. Adaptado.)

Uma pessoa cozinhou 0,5 kg de feijão-preto em uma panela comum ao nível do mar. Esse cozimento levou 3 horas, a partir da ebulição da água.

Considerando a regra de van’t Hoff e que em uma panela de pressão a temperatura de ebulição da água pode chegar a 120 ºC, caso essa pessoa tivesse utilizado uma panela de pressão para cozinhar o feijão, o tempo de cozimento seria cerca de

O metal tungstênio, W (s), é produzido a partir do óxido de tungstênio(VI), WO₃ (s), pela reação, em alta temperatura, desse óxido com hidrogênio, H₂ (g). O outro produto dessa reação é a água no estado gasoso.

Volframita – mineral fonte de tungstênio

(https://mct.ufop.br/)

Sabendo que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada mol de tungstênio que se forma nessa reação, o volume de hidrogênio que reage, medido nas CATP, é próximo de

Um raio de luz monocromática, propagando-se pelo ar, incide sobre um líquido em equilíbrio contido em um recipiente, é refratado e passa a propagar-se por esse líquido em uma direção inclinada de um ângulo !$ \alpha !$ em relação à superfície do líquido, conforme a figura.

A tabela apresenta cinco líquidos que podem estar no interior desse recipiente e seus respectivos índices de refração absolutos.

Dos líquidos apresentados na tabela, aquele para o qual o ângulo !$ \alpha !$ assume o menor valor possui fórmula estrutural:

Considere a estrutura do polímero conhecido pela sigla PET (polietilenotereftalato).

O exame dessa estrutura mostra que o PET é

O óxido de cério (CeO₂), utilizado em catalisadores automotivos, é obtido pela reação entre cério metálico e oxigênio. Nessa reação, o número de oxidação do cério varia de para , sendo, portanto, o agente .

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equação:

HCN (aq) !$ \rightleftharpoons !$ H⁺ (aq) + CN^– (aq)

Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante K_a desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,

(www.aviacaocomercial.net)

Para se calibrar o pneu do carro num posto de serviços, a recomendação é colocar cerca 30 PSI, sigla em inglês para a unidade de pressão “libra-força por polegada quadrada”. Para o pneu de um avião, que é preenchido com nitrogênio puro em vez de ar, a regulagem recomendada é cerca de 200 PSI à temperatura ambiente de 300 K. No entanto, no momento do pouso, essa pressão interna pode aumentar significativamente, como consequência do calor gerado pelo impacto e atrito com o solo e pela ação dos freios, com a temperatura podendo atingir 1 200 K.

(www.uol.com.br. Adaptado.)

Supondo que o volume do pneu não se altere, a pressão interna de nitrogênio no pneu durante o pouso pode atingir o valor de

A “barrilha leve”, carbonato de sódio (Na₂CO₃), é um produto de grande uso industrial, sendo também utilizado no tratamento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve envolve o processo Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso (CO₂) é borbulhado em uma solução aquosa que contém amônia (NH₃) e cloreto de sódio (NaC!$ \ell !$), de acordo com a reação:

CO₂ (g) + NH₃ (aq) + Na⁺ (aq) + C!$ \ell !$ ^– (aq) + H₂O (!$ \ell !$) →

→ NH₄ ⁺ (aq) + HCO₃ ^– (aq) + Na⁺ (aq) + C!$ \ell !$ ^– (aq)

A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO₃ (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO₃ (s) é separado da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na₂CO₃ (s).

Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO₃ (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO₃ (s) é a substância iônica que apresenta a