As aminas são substâncias de ampla utilização na indústria química, como, por exemplo, no processo de vulcanização da borracha, no preparo de vários produtos sintéticos, dentre outras aplicações. Um dos métodos de preparação de aminas é por

A ordem de ligação (OL) é uma propriedade que indica a estabilidade de uma ligação e avalia o número de ligações totais entre dois átomos. Em relação às ordens de ligação para as espécies N₂ e O₂^– , é correto afirmar que a

Dados: Números atômicos: N = 7; O = 8

!$ { small { N_2 = 1 sigma_g, 2 sigma_u^*,,1 pi_u,,3 sigma_g,,2 pi_g^*,,4 sigma_u^*\O_2^- 1 sigma_g,,2 sigma_u^*,,3 sigma_g,,1 pi_u,,2pi_g^*,,4 sigma_u^*}} !$

Em um laboratório, um químico precisa escolher um método analítico de separação de aminoácidos. Considerando-se que se trata de uma espécie iônica em um meio tamponado, o método mais adequado para promover a separação desejada é

A partir dos potenciais-padrão de redução, a 25ºC, fornecidos a seguir, tem-se que a constante de equilíbrio da reação !$ cd^{2+} + Zn ightleftharpoons Zn^{2+} + Cd !$ é, aproximadamente,

!$ Zn^{2+} + 2e^- ightleftharpoons Zn(s) !$E⁰ = – 0,762 V

!$ Cd^{2+} + 2e^- Zn^{2+} + 2e^- ightleftharpoons Cd(s) !$ E⁰ = – 0,402 V

Dado: log K = n.Eº / 0,06

A abscissa e a ordenada de um espectro atômico de massa comum são, respectivamente,

No espectro no infravermelho, o pico que corresponde a uma vibração de estiramento da ligação C — H de anéis aromáticos, expresso em cm^-1, ocorre na faixa de

O ácido nítrico é uma substância muito utilizada pela indústria química e pode ser produzido pela dissolução de NO₂ em água, de acordo com a equação química não balanceada mostrada a seguir. Para produzir 1,00 kg de ácido nítrico, o volume de NO₂ necessário (expresso em mL), a 298K e 770 mm Hg, será de, aproximadamente,

!$ NO_2(g) + H_2 O (I) longrightarrow HNO_3(aq) + NO (g) !$

Dados: Massas molares (g mol^–1): H = 1; N = 14; O = 16
R = 0,082 atm L mol^–1 K^–1
1 atm = 760 mm Hg
P.V = n.R.T

A razão entre as concentrações do ácido lático (HC₃H₅O₃) e do lactato de sódio (NaC₃H₅O₃) necessária para preparar um tampão cujo pH seja 4,7 é

Dados: Ka (HC₃H₅O₃) = 1,4 x 10^–4
Adote: !$ { small{ 10^{0,85} cong 7}} !$

log 1,4 = 0,15
pH = pKa + log ([sal] / [ácido])

Quando o NaC₂H₃O₂ é adicionado à água, a solução é básica porque

Um determinado composto A, de fórmula química C₃H₇Cl, foi tratado com KOH/álcool, formando o composto B. Quando o composto B foi submetido a um tratamento com HCl em CCl₄, formou-se o composto C, que é isômero de A. Então, após essa sequência de reações, conclui-se que os compostos A, B e C são, respectivamente,