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Texto 8A1-I
O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
!$ CH_4(g) + ^1/_2 O_2 (g) \rightleftharpoons CO(g) + 2 H_2 (g) !$
As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.
| ligação | Hlig (kJ/mol) | ligação | Hlig (kJ/mol) |
| C—H | 412 | C≡O | 1.074 |
| O=O | 496 | H—H | 436 |
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do gás de síntese, conforme mencionado no texto 8A1-I, o catalisador aumenta a velocidade de reação porque
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Texto 8A1-I
O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
!$ CH_4(g) + ^1/_2 O_2 (g) \rightleftharpoons CO(g) + 2 H_2 (g) !$
As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.
| ligação | Hlig (kJ/mol) | ligação | Hlig (kJ/mol) |
| C—H | 412 | C≡O | 1.074 |
| O=O | 496 | H—H | 436 |
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH4 (g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH4 (g) e O2 (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais.
I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH4 (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H2 (g) será sempre superior à do CO (g).
Assinale a opção correta.
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Texto 8A1-I
O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
!$ CH_4(g) + ^1/_2 O_2 (g) \rightleftharpoons CO(g) + 2 H_2 (g) !$
As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.
| ligação | Hlig (kJ/mol) | ligação | Hlig (kJ/mol) |
| C—H | 412 | C≡O | 1.074 |
| O=O | 496 | H—H | 436 |
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto 8A1-I, é correto concluir que a entalpia padrão da reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH4 (g) é igual a
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Os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs) auxiliam o professor na tarefa de reflexão e discussão de aspectos do cotidiano da prática pedagógica, a serem transformados continuamente pelo professor. Em relação aos processos de aprendizagem e às orientações para a avaliação do aluno descritos nos PCNs, assinale a alternativa correta.
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Assinale a alternativa que apresenta o número máximo de centros quirais existentes na molécula 2-bromo-5-clorohexano.
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Considere a reação entre 2-buteno e HBr e assinale a alternativa correta.
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Em uma reação nuclear, 28Si é submetido à captura de um nêutron seguido da emissão de uma partícula alfa. O produto dessa reação é
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A velocidade da reação entre o flúor e o dióxido de cloro foi determinada variando as concentrações dos reagentes, de acordo com a reação:
F2(g) + 2 ClO2(g) ⟶ 2 FClO2(g)
Diante das observações experimentais, constatou-se que a lei de velocidade da reação é:
Velocidade = k [F2] [ClO2]
Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.
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De acordo com as seguintes reações descritas de (1) a (4), assinale a alternativa correta.
1. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
2. CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s)
3. Mg(s) + 1/2O2(g) → MgO(s)
4. PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(g)
A(s) reação(ões) de decomposição é(são):
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Considere os dois equilíbrios químicos representados por (1) e (2), a mesma temperatura. Sabendo que a constante de equilíbrio químico para a reação (1) é igual a K, a constante de equilíbrio para a reação (2) é
1. !$ SO_{2(g)} + (1/2) O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3 (g)} !$
2. !$ SO_{3(g)} \rightleftharpoons 2\,SO_{2(g)} + O_{2(g)} !$
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