As usinas termoelétricas que utilizam carvão mineral com alto teor de enxofre podem emitir grandes quantidades de SO2 para a atmosfera. Suponha que, a alguns quilômetros de uma usina termoelétrica, ocorreu uma precipitação de chuva de uma nuvem contendo 1 000 toneladas de água. É possível considerar que: (i) essa nuvem tenha absorvido todo o SO2 produzido pela usina; (ii) esse SO2 foi totalmente convertido em H2SO4, como mostrado pela sequência de equações a seguir; e (iii) esse ácido encontra-se totalmente ionizado no interior da nuvem. Nessa situação, o valor de pH da água da chuva foi igual a 4,0.
\( 2 \, \text{SO}_2 \text{(g)} + \text{O}_2 \text{(g)} \rightarrow 2 \, \text{SO}_3 \text{(g)} \)
\( \text{SO}_3 \text{(g)} + \text{H}_2\text{O (l)} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \text{(aq)} \)
\( \text{H}_2\text{SO}_4 \text{(aq)} \rightleftharpoons 2 \, \text{H}^+ \text{(aq)} + \text{SO}_4^{2-} \text{(aq)} \)
Considere as massas molares: H = 1 \( \dfrac{\text{g}}{\text{mol}} \, ; \quad \text{S} = 32 \, \dfrac{\text{g}}{\text{mol}} \, ; \)
Densidade da água: 1 \( \dfrac{\text{g}}{\text{mol}} \)
A massa de SO2 emitida por essa usina foi mais próxima de
