Em um estudo cinético realizado no laboratório de química, a constante de velocidade (k) da decomposição térmica de um novo composto sintetizado, codificado como AKS-91, foi determinada em diferentes temperaturas. O gráfico de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido experimentalmente é apresentado a seguir, com as coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).
 
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius, 

\(\ln K = \ln A - \dfrac{Ea}{RT'}\)

 que R equivale a aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o valor aproximado da energia de ativação (Ea) da reação é