Uma célula galvânica é formada por dois eletrodos: um
eletrodo de zinco — Zn(s) — mergulhado em uma solução de
Zn2+(aq); e um eletrodo de cobre — Cu(s) — mergulhado em
uma solução de Cu2+(aq). Os dois eletrodos são ligados por um
fio metálico e as soluções são conectadas por uma ponte salina.
A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.
Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu2+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.
