Um terço do calor padrão de reação liberado pela combustão completa de 1 mol do gás sulfeto de carbonila, na presença de ar atmosférico, é transferido para 1 kg de água, mantida no estado líquido sob pressão.

Considere:

Composição molar do ar atmosférico: 21% \( O_{2} \) / 79% \( N_{2} \) Calor específico da água líquida: 4,2 kJ/(kgºC) \( \Delta H_{f}^{o} \) do sulfeto de carbonila: — 142 kJ/mol \( \Delta H_{f}^{o} \) do dióxido de carbono: — 393 kJ/mol \( \Delta H_{f}^{o} \) do dióxido de enxofre: — 296 kJ/mol

A variação de temperatura experimentada pela água, em ºC, nessas condições, é de:

A budesonida é um esteroide glicocorticoide, usado no tratamento de rinite não infecciosa. Sua estrutura molecular está mostrada a seguir:

Considerando essa estrutura, são feitas as seguintes afirmações:

I. A fórmula molecular da budesonida é \( C_{24}H_{32}O_{6} \).

II. A molécula possui 8 carbonos quirais.

III. Cetona, ácido e éter são funções orgânicas encontradas na molécula.

IV. Acusa resultado negativo quando submetida ao teste com Reagente de Tollens.

Com base na análise das afirmações acima, assinale a opção correta:

A hidrazina (\( N_2H_4 \)) é uma base diprótica fraca que pode formar vários sais anidros com ácido sulfúrico.

Assinale a única alternativa que contém três fórmulas mínimas de sais anidros que podem, em teoria, ser formados.

O aminoácido glicina (\( NH_2-CH_2-COOH \)), em solução aquosa, pode receber e/ou liberar prótons e se converter em \( NH_3^+-CH_2-COOH \), \( NH_3^+-CH_2-COO^- \) e \( NH_2-CH_2-COO^- \). Essas espécies químicas podem participar das reações indicadas a seguir que possuem, respectivamente, \( pK_1 \) e \( pK_2 \):

\( NH_3^+-CH_2-COOH \rightleftharpoons H^+ + NH_3^+-CH_2-COO^- \)
\( NH_3^+-CH_2-COO^- \rightleftharpoons H^+ + NH_2-CH_2-COO^- \)

Considerando as informações apresentadas, qual o pH do ponto isoelétrico da glicina?

Sabe-se que uma substância contém, em sua molécula, carbono e hidrogênio e, suspeita-se que também contenha oxigênio, descartando-se completamente a possibilidade da presença de outros átomos na sua estrutura. Nas CNTP, essa substância se encontra em estado gasoso com massa específica igual a 2,05 g/L. Quando 46 g da substância são queimados com oxigênio em excesso, resultam 88 g de dióxido de carbono e 54 g de água.

Pode-se afirmar que a substância é:

O gráfico abaixo foi construído a partir da medida da velocidade de reação (\( r_A \)) e da concentração (\( C_A \)) de uma substância A em dois momentos sucessivos, inicial (1) e final (2):

Analisando o gráfico, pode-se afirmar que:

Considere as estruturas de células unitárias representadas a seguir:

Com base nos raios iônicos \( r \), indique quais das células unitárias podem corresponder, respectivamente, às estruturas do cloreto de césio e do cloreto de sódio.

As transições de fase são acompanhadas por variações nas propriedades termodinâmicas. Dependendo do comportamento da entalpia (H) com a temperatura (T), é possível classificar as transições de fase como de primeira e de segunda ordem, conforme as representações abaixo.

Na transição entre as fases \( \alpha \) e \( \beta \), considere que:

i. \( T_{trs} \) é a temperatura de transição;

ii. \( \Delta H \) é a variação de entalpia;

iii. \( \Delta S \) é a variação de entropia;

iv. \( \Delta G \) é a variação da energia de Gibbs.

Com base nas informações apresentadas e nas relações termodinâmicas, assinale a alternativa correta.

Qual é, aproximadamente, o número de moléculas em 22,4 litros de água, em 1 atm e 4 °C?

Um objeto é colocado entre uma lente convergente e um espelho côncavo, conforme mostra a geometria da figura. A imagem do objeto no espelho e o próprio objeto geram duas imagens A e B na lente.

Dados:

distância focal da lente: 3 m; distância focal do espelho: 6 m; distância entre a lente e o espelho: 9 m.

A distância em metros entre A e B, quando \( d = 6 \text{ m} \), é: