O gás natural possui uma quantidade variável de gás carbônico e gás sulfídrico. O CO₂ é indesejável, já que reduz o poder calorífico do gás natural e dificulta o transporte do mesmo sob baixas temperaturas e alta pressão, pois solidifica. Já o gás sulfídrico é extremamente venenoso e corrosivo frente aos equipamentos metálicos. Uma das técnicas utilizadas para retirar esses contaminates gasosos é a absorção física, onde o gás natural passa pelo solvente polietilenoglicol sob altas pressões e baixa temperatura, sendo seletivamente absorvido pelo polímero. O polímero absorvente é sintetizado a partir do óxido de etileno em meio ácido, de acordo com a reação abaixo.

Três cubas eletrolíticas ligadas em série, munidas de eletrodos de platina, contêm, respectivamente, soluções aquosas de sulfato cúprico, ácido sulfúrico e nitrato de prata. Após certo tempo de passagem de corrente elétrica, a eletrólise foi interrompida. Sabendo-se que 1,35 g de cobre foi depositado na primeira cuba, analise as afirmativas a seguir.

I – A quantidade de prata depositada na terceira cuba é 4,59 g.

II – Há produção de gás oxigênio apenas na segunda cuba.

III – A quantidade de ácido sulfúrico permanece constante na segunda cuba.

IV – O volume de oxigênio produzido, nas CNTP, na segunda cuba, é de 0,24 L.

Dado: Volume molar dos gases na CNTP = 22,4 L.mol^–1

Estão corretas APENAS as afirmativas

O besouro-bombardeiro, cujo nome científico é Brachynus crepitans, possui, no seu abdômen, dois compartimentos distintos que armazenam hidroquinona e peróxido de hidrogênio. Quando ele se sente ameaçado, essas substâncias se misturam e, através de uma catálise enzimática, há a formação de p-benzoquinona, que é expelida sob a forma de uma solução quente, de acordo com a reação abaixo.

Nessa reação de oxirredução,

Considere que uma solução aquosa de ácido clorídrico reagiu com os seguintes reagentes:

• solução de tiossulfato de sódio;

• dióxido de manganês;

• carbonato de cálcio;

• zinco metálico.

Sobre essas reações, analise as afirmativas a seguir.

I – O ácido clorídrico atua como agente oxidante do tiossulfato na reação Na₂S₂O_3(aq)+2 HCl_(aq) !$ \rightarrow !$ 2 NaCl_(aq)+ SO_2(g)+H₂O_{(!$ \ell !$})+S_(s)

II – O dióxido de manganês atua como agente oxidante do cloreto na reação MnO_2(s) + 4 HCl_(aq) !$ \rightarrow !$ MnCl_2(aq) + Cl_2(g) + 2 H₂O_{(!$ \ell !$)}

III – O carbonato de cálcio é oxidado pelo ácido clorídrico na reação CaCO_{3 (s)} + 2 HCl_(aq) !$ \rightarrow !$ CaCl_{2 (aq)} + CO_2(g) + H₂O_{(!$ \ell !$)}

IV – O zinco metálico é oxidado pelo ácido clorídrico na reação Zn_(s) + 2 HCl_(aq) !$ \rightarrow !$ ZnCl_2(aq) + H_2(g)

Estão corretas APENAS as afirmativas

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.

O teste envolve a observação do composto CrO₅ em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.

A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é

O gráfico abaixo mostra a variação nos valores da 1ª à 5ª Energia de Ionização (EI) de três elementos (M, X e Z) de um mesmo período da tabela periódica.

Analisando o gráfico, verifica-se que

Os catalisadores são amplamente empregados no refino de petróleo. Com relação a essas substâncias, analise as afirmações a seguir.

I – Os catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois diminuem a energia de ativação da mesma.

II – A presença de catalisadores não influencia na variação de entalpia da reação química.

III – A presença de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio da reação.

IV – O emprego de níquel sólido na redução de alquenos é um exemplo de catálise heterogênea.

Estão corretas APENAS as afirmações

O tratamento de água para consumo humano segue uma série de procedimentos físico-químicos para remoção de impurezas. Ao final desses processos, a água apresenta pH em torno de 4,5. A última etapa do tratamento faz a correção do pH para diminuir a acidez da água. Para fazer essa correção no pH da água, deve ser utilizado o

Considere a pilha, representada pelo diagrama abaixo.

Cu(s) | Cu²⁺(aq, 1,0 mol/L) || Cl⁻¹(aq, 1,0 mol/L) | Cl₂(g, 1,0 atm) | Pt(s)

Dados os potenciais padrões de redução:

!$ ε !$⁰[Cu²⁺(aq)/Cu(s)] = +0,34V

!$ ε !$⁰[Cl₂(g)/Cl⁻(aq)] = +1,36V

No processo eletroquímico em questão, a(o)

Com relação à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de sódio (NaI), empregando eletrodos inertes de grafite, analise as afirmativas a seguir.

I – Haverá formação de gás no polo negativo (catodo).

II – O pH da solução tende a diminuir em função da formação de íons H⁺ no anodo.

III – A concentração de íons I⁻ tende a diminuir na solução.

IV – A concentração de íons Na⁺ tende a diminuir na solução.

Dados:

!$ ε !$⁰[Na⁺(aq)/Na(s)] = −2,71V

!$ ε !$⁰[H₂O(l)/H₂(g),OH⁻(aq)] = −0,83V

!$ ε !$⁰[I₂(g)/I⁻(aq)] = +0,54 V

!$ ε !$⁰[O₂(g), H⁺(aq)/H₂O(l)] = +1,23V

Estão corretas APENAS as afirmativas