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Em estudo para se determinar a lei de velocidade da reação genérica A + B → C, foi utilizado o método das velocidades iniciais, tendo sido realizadas duas séries de reações. Na primeira série, utilizou-se sempre a mesma concentração inicial de B ([B]0) e variou-se a concentração inicial de A ([A]0). As velocidades iniciais foram medidas e plotadas em um gráfico contra [A]0, representado na Figura 1. Na segunda série, foi realizado procedimento semelhante, porém com a utilização da mesma [A]0 e variando-se [B]0, tendo sido obtido o gráfico representado na Figura 2.
Com base no procedimento descrito, infere-se que a reação em tela é de ordem
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Texto 8A1-II
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com a equação:
!$ SO_2 Cl_2(g) \rightleftharpoons SO_2(g) + Cl_2(g)\,\,\,\triangle H>0 !$
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte de Cl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO2Cl2 (g) é favorecida
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Texto 8A1-II
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com a equação:
!$ SO_2 Cl_2(g) \rightleftharpoons SO_2(g) + Cl_2(g)\,\,\,\triangle H>0 !$
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte de Cl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (t1/2) do SO2Cl2 (g), entendido como o período de tempo necessário para que a concentração da espécie caia à metade da concentração inicial, pode ser calculado por meio da expressão
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Texto 8A1-II
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com a equação:
!$ SO_2 Cl_2(g) \rightleftharpoons SO_2(g) + Cl_2(g)\,\,\,\triangle H>0 !$
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte de Cl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO2Cl2 (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO2 (g) e Cl2 (g), então a pressão parcial do SO2Cl2 (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a
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Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (!$ \triangle !$S) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão
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Caso se deseje aquecer uma amostra de gás natural,
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Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão.
Nessa situação, o comportamento descrito deve-se
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Texto 8A1-I
O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
!$ CH_4(g) + ^1/_2 O_2 (g) \rightleftharpoons CO(g) + 2 H_2 (g) !$
As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.
| ligação | Hlig (kJ/mol) | ligação | Hlig (kJ/mol) |
| C—H | 412 | C≡O | 1.074 |
| O=O | 496 | H—H | 436 |
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do gás de síntese, conforme mencionado no texto 8A1-I, o catalisador aumenta a velocidade de reação porque
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Texto 8A1-I
O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
!$ CH_4(g) + ^1/_2 O_2 (g) \rightleftharpoons CO(g) + 2 H_2 (g) !$
As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.
| ligação | Hlig (kJ/mol) | ligação | Hlig (kJ/mol) |
| C—H | 412 | C≡O | 1.074 |
| O=O | 496 | H—H | 436 |
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH4 (g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH4 (g) e O2 (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais.
I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH4 (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H2 (g) será sempre superior à do CO (g).
Assinale a opção correta.
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Texto 8A1-I
O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
!$ CH_4(g) + ^1/_2 O_2 (g) \rightleftharpoons CO(g) + 2 H_2 (g) !$
As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.
| ligação | Hlig (kJ/mol) | ligação | Hlig (kJ/mol) |
| C—H | 412 | C≡O | 1.074 |
| O=O | 496 | H—H | 436 |
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto 8A1-I, é correto concluir que a entalpia padrão da reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH4 (g) é igual a
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