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O quadro a seguir apresenta algumas transformações de substâncias em ciclos biogeoquímicos.
| Transformação | Descrição |
|---|---|
| 1 | transformação de CO2 e água (H2O) em glicose (C6H12O6) e oxigênio (O2). |
| 2 | transformação do vapor d’água em gotículas líquidas, formando nuvens. |
| 3 | transformação do SO2 em H2SO4 por ação da água (H2O). |
A transformação relacionada ao ciclo biogeoquímico da água é a de número
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Leia o texto a seguir para responder a questão.
O calcário calcítico é constituído principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3), um composto químico abundante nas rochas calcárias. Para sua utilização industrial, o mineral passa por etapas de beneficiamento que visam à separação das impurezas.
O carbonato de cálcio possui ampla aplicação em diferentes setores, como nas indústrias farmacêutica, de tintas, de polímeros e na siderurgia. Além disso, é a matéria-prima para a produção da cal (óxido de cálcio, CaO; massa molar = 56 g/mol), utilizada na fabricação de cimento e na agricultura. A cal é obtida pela decomposição térmica do carbonato de cálcio (massa molar = 100 g/mol), conforme a reação:
CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g)
O produto gasoso formado na reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio pertence à função inorgânica
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Leia o texto a seguir para responder a questão.
O calcário calcítico é constituído principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3), um composto químico abundante nas rochas calcárias. Para sua utilização industrial, o mineral passa por etapas de beneficiamento que visam à separação das impurezas.
O carbonato de cálcio possui ampla aplicação em diferentes setores, como nas indústrias farmacêutica, de tintas, de polímeros e na siderurgia. Além disso, é a matéria-prima para a produção da cal (óxido de cálcio, CaO; massa molar = 56 g/mol), utilizada na fabricação de cimento e na agricultura. A cal é obtida pela decomposição térmica do carbonato de cálcio (massa molar = 100 g/mol), conforme a reação:
CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g)
De acordo com o seu grupo na tabela periódica, qual a classificação do elemento metálico presente na cal e o tipo de ligações que ele faz nesse composto?
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Leia o texto a seguir para responder a questão.
O calcário calcítico é constituído principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3), um composto químico abundante nas rochas calcárias. Para sua utilização industrial, o mineral passa por etapas de beneficiamento que visam à separação das impurezas.
O carbonato de cálcio possui ampla aplicação em diferentes setores, como nas indústrias farmacêutica, de tintas, de polímeros e na siderurgia. Além disso, é a matéria-prima para a produção da cal (óxido de cálcio, CaO; massa molar = 56 g/mol), utilizada na fabricação de cimento e na agricultura. A cal é obtida pela decomposição térmica do carbonato de cálcio (massa molar = 100 g/mol), conforme a reação:
CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g)
Considerando 1 000 kg de uma rocha calcária com 50% de calcário calcítico, admitindo rendimento de 100% tanto na etapa de separação quanto na decomposição térmica, a massa máxima de cal que pode ser obtida é
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Adoçantes artificiais são substâncias químicas que têm sabor doce e são empregados para adoçar bebidas e comidas. Uma dessas substâncias é o aspartame, comercializado em sachês.
Para adoçar uma xícara de café, adiciona-se um sachê que contém 1 g de aspartame. O volume final do café adoçado é de 50 mL.
Considerando que 1 litro corresponde a 1000 mL, a concentração de aspartame, em g/L, nessa xícara de café adoçado é igual a
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A ureia, (NH2)2CO, é uma substância que existe no sistema biológico. A reação da ureia com a água é denominada hidrólise da ureia, representada pela equação a seguir:
(NH2)2CO (aq) + x H2O(l) → y NH3 (aq) + CO2(g)
Para a equação balanceada da hidrólise de 1 mol de ureia, formando 1 mol de CO2, a soma dos valores que substituem os coeficientes estequiométricos representados por x e y na equação é igual a
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Pesquisadores de diversas universidades têm divulgado resultados de projetos que usam a queima de velas de parafina para produção de nanopartículas contendo íons metálicos impregnados na fuligem resultante da queima da vela. A figura mostra uma folha impregnada com fuligem vinda da chama de uma vela.
A parafina é um composto orgânico, combustível, formada por átomos de carbono e de hidrogênio, que pode ser representado pela fórmula geral CnH(2n+2).
A fuligem é o resultante da combustão da parafina.
As lacunas devem ser preenchidas, respectivamente, por
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O Brasil possui importantes reservas de urânio, sendo considerado um dos países com maior potencial de exploração desse mineral no mundo. O urânio natural é constituído principalmente por U-238, em maior quantidade, e U-235. O urânio é utilizado principalmente como combustível nuclear em usinas geradoras de energia elétrica, já que, por meio da fissão nuclear, libera grande quantidade de energia de forma contínua.
O urânio-235 e o urânio-238 são , pois têm a mesma .
As informações que preenchem corretamente as lacunas da frase são:
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Uma pedra de 0,5 kg é lançada para cima a partir do solo com velocidade inicial igual a 10 m/s. Em sua subida, a pedra é sujeita à força resistente devido ao ar, que dissipa parte de sua energia mecânica e limita sua subida até a altura de 4 metros.
Considerando a aceleração da gravidade igual a 10 m/s2, a perda percentual de energia da pedra, ao longo de sua subida, corresponde a
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Sentada sobre seu skate e com os pés deslizando pelo asfalto, uma criança de 40 kg desce 4 metros de uma ladeira de 30º de inclinação, com velocidade constante. Considere o módulo da aceleração da gravidade igual a 10 m/s2.
Nessas condições, a intensidade do trabalho realizado pela força resultante é
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