Foram encontradas 20 questões.
Considere as afirmações a seguir, relacionadas aos procedimentos adotados no dia-a-dia de laboratórios.
| I |
O cuidado com os resíduos gerados em laboratórios exige um sistema de gerenciamento de destino. |
| II |
O procedimento mais adequado para os resíduos de laboratório é a incineração, pois os produtos de decomposição são inertes, gerando apenas cinzas. |
| III |
Os reagentes potencialmente tóxicos ou que apresentam baixa estabilidade ao ar, à luz ou ao calor exigem atenção especial para serem armazenados. |
| IV |
Os resíduos contendo metais podem ser descartados sem tratamento, pois, como são pesados, se depositam sem causar danos ao meio ambiente, diferentemente dos solventes, que se volatizam e vão para a atmosfera. |
As afirmativas corretas são
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O rótulo de uma água mineral indica pH igual a 10,0, a 25ºC. Se, ao invés de água mineral, fosse engarrafada uma água de torneira, que apresenta pH entre 6,5 e 7,5, essa fraude poderia ser descoberta se à essa água fosse adicionada uma ou duas gotas de solução de indicador ácido-base, que apresenta cor diferente conforme o pH. Por exemplo:
| I |
azul de bromo timol: apresenta, em solução aquosa, coloração amarela em pH ≤ 6,0 e azul em pH ≥ 7,6. |
| II |
vermelho de metila: apresenta, em solução aquosa, coloração vermelha em pH ≤ 4,8 e amarela em pH ≥ 6,0. |
| III |
fenolftaleína: apresenta-se, em solução aquosa, incolor em pH ≤ 8,2 e rosa em pH ≥ 10,0. |
| IV |
alaranjado de metila: apresenta, em solução aquosa, coloração vermelha em pH ≤ 3,2 e amarela em pH≥ 4,4. |
Para se descobrir a fraude na água, o correto seria utilizarem-se os indicadores
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Considere a seguinte equação não-balanceada:
MnO4- + Fe2+ + H+ \( \rightarrow \) Mn2+ + Fe3+ + H2O,
Em relação a essa equação, é correto afirmar:
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No ar poluído de uma cidade, foi detectada uma concentração de NO2 igual a 1,0 x 10-8 mol/L. Em partes por bilhão (ppb), essa concentração é de
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Um técnico precisa preparar 2L de uma solução de ácido sulfúrico 1,0 mol/L. Para executar esse procedimento, considerando-se que, no laboratório, existe o reagente P.A. e água destilada, o técnico precisará de:
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O CO2, gerado pela queima de florestas ou pela combustão de combustíveis fósseis, como petróleo e carvão mineral, é considerado um dos principais vilões, quando se trata de aquecimento global. Entre os combustíveis derivados do petróleo, um que merece destaque é a gasolina, constituída basicamente de octano, C8H18.
A queima completa do octano ocorre segundo a reação abaixo:
2C8H18(l) + 25O2(g) \( \rightarrow \) 16CO2(g) + 18H2O(g)
O tanque de combustível de um automóvel comporta aproximadamente 40 kg de gasolina. A quantidade de CO2 lançada na atmosfera, ao final de uma viagem de automóvel que consuma gasolina equivalente a um tanque cheio, é, aproximadamente:
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Organizando o laboratório em que trabalhava, um técnico encontrou dois recipientes com restos de soluções. Em um, havia 200 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L e, em outro, 50 mL de uma solução de NaOH 0,4 mol/L. Para não descartar o resto das soluções ele resolveu misturá-las.
A concentração da solução obtida por essa mistura, em mol/L, foi
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Numa determinação gravimétrica, o técnico necessitou filtrar um precipitado. Nesse caso, entre os diversos tipos de funis disponíveis no laboratório, a escolha correta para ele executar o experimento seria funil de
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Considere as afirmações a seguir, relacionadas à água que se usa em laboratórios de química:
| I |
A vida útil de um destilador pode ser prolongada mediante o uso de água previamente filtrada. |
| II |
Água deionizada é obtida através do processo de troca iônica. |
| III |
Para a obtenção da água bidestilada, o processo de destilação acontece lentamente, por isso exige o dobro do tempo necessário para a obtenção de água destilada. |
| IV |
Água ultrapura é obtida por osmose reversa seguida de destilação. |
Estão corretas apenas
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O gás SO2 é gerado a partir da queima do enxofre, em processos industriais ou em motores a explosão, devido ao fato de o óleo diesel ser rico nesse elemento. Na presença de oxigênio gasoso, o SO2 pode converter-se no gás SO3, através do equilíbrio descrito pela reação abaixo:
2SO2(g) + O2(g) \( \leftrightharpoons \) 2SO3(g) \( \Delta \)H < 0
Essa reação foi estudada em um laboratório misturando-se os dois gases, SO2 e O2, em um recipiente fechado. Em relação a esse processo, considere as seguintes afirmações:
| I |
O equilíbrio é deslocado no sentido da formação do SO3 com a diminuição da temperatura do sistema. |
| II |
O equilíbrio é deslocado no sentido da formação do SO3 com o aumento da temperatura do sistema. |
| III |
A formação de SO3 é favorecida se O2 for injetado no sistema. |
| IV |
O aumento da pressão favorece a decomposição do SO3. |
As afirmações corretas são
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