Qual das equações abaixo melhor representa o balanço de massas em um processo contínuo com espécies não reativas e em um processo em bateladas, respectivamente:

Um reservatório contendo etanol é submetido ao borbulhamento de ar na taxa de 0,100 kmol/min. O fluxo gasoso que deixa o reservatório contém 10,0 mol% de vapor de hexano. Considerando que o ar é insolúvel no hexano, qual o tempo estimado para vaporizar 10,0 m³ de etanol? (Dados: Densidade Hexano = 0,659 kg/L; Massa Molar = 86,2 g/mol).

Considere os seguintes processos:

1) Um balão é enchido com ar a uma taxa constante de 5,0 mL/min;

2) Preparo de café numa cafeteira comum;

3) Monóxido de carbono e vapor (fumaça) são alimentados em um reator tubular numa taxa constante e reagem para formar dióxido de carbono e hidrogênio. Deste reator, produtos e reagentes são retirados. A temperatura do reator é constante e a composição e fluxo dos reagentes que entram no sistema são independentes do tempo

Assinale a alternativa correta em relação à classificação dos seguintes processos:

O processo de destilação ocorre em dispositivos chamados de colunas. Existem vários tipos de colunas e é conveniente classificar o processo de destilação em função do projeto das suas partes internas. Sobre colunas de destilação é correto afirmar, exceto:

A separação de misturas de líquidos nos seus constituintes é uma das principais operações da indústria química e também da petrolífera. A destilação é o método mais utilizado para separar líquidos. Qual das alternativas abaixo melhor define o processo de destilação?

A 400 K e 245,6 kPa de pressão o volume específico de uma mistura de vapor de água úmido é 0,505 m³/kg. Qual é a fração em massa de vapor, considerando que os volumes específicos do vapor saturado e líquido saturado são respectivamente 0,73 m³/kg e 0,0011 m³/kg.

Qual é a variação de entalpia (ΔHº) a 25ºC para a reação:

Na₂O(s) + 2HCl(g) → 2NaCl(s) + H₂O(g).

Considere as seguintes entalpias padrão de formação

Considere as seguintes equações químicas não balanceadas:

I) CaO + CO₂ → CaCO₃

II) S + O₂ → SO₂

III) AgBr → Ag + Br₂

IV) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

A soma dos coeficientes estequiométricos das equações químicas I, II, III e IV balanceadas é igual a:

O papel sulfite é assim chamado porque no processo de clarificação emprega-se usualmente o sulfito de sódio. Quando este sal reage com o ácido clorídrico ocorre a formação de gás sulfuroso (SO₂) no processo. Esse gás, altamente oxidante, é empregado no clareamento do papel. A equação química que representa o processo é:

Na₂SO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O +SO₂.

Qual a massa necessária de sulfito de sódio para produzir 2,24 m3 de gás sulfuroso (SO₂) nas condições normais de temperatura e pressão, considerando que o rendimento da reação é 96%? Considere que o SO₂ se comporta como um gás ideal. (Dados: massas molares, g/mol, Cl=35,5; Na=23,0; S=32,1; O=16,0; H=1,00. Volume molar = 22,4 L (CNTP)).

Certas colunas de tratamento de gases são recheadas com compostos oxidantes que retiram elétrons de substâncias insolúveis resultando em compostos normalmente solúveis em água. Por exemplo, em processos nos quais se utilizam iodo sublimado, a névoa de iodo (cor púrpura), pode ser recuperada em uma coluna preenchida com solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃), que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado abaixo.

I_{2 (s)} + 2Na₂S₂O_{3 (aq)} → 2NaI _(aq) + Na₂S₄O_{6 (aq)}

Sem considerar adição em excesso, o volume mínimo, em m³, de uma solução de concentração 1,0 mol/L de Na₂S₂O₃, necessário para reagir completamente com 254 Kg de iodo sublimado será? (Dado: Massa atômica do iodo = 127g/mol).