Para uma aula experimental será necessário utilizar uma solução padronizada de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Para a padronização, o técnico realizou a análise em triplicata utilizando as seguintes alíquotas de carbonato de sódio, como padrão primário: m₁ = 0,0647 g; m₂ = 0,0650 g; m₃ = 0,0674 g. Considerando que foram gastos, em média, 23,40 mL da solução ácida na titulação, assinale a alternativa que apresenta a concentração real da solução de ácido clorídrico, expressa em mol/L.

Um analista precisou verificar a concentração de uma solução aquosa de sacarose recentemente preparada. Para a verificação, estava disponível no laboratório um refratômetro de Abbae, e uma curva de calibração para soluções aquosas de sacarose, mostrada a seguir. A leitura do índice de refração da solução analisada apresentou valor de 1,104. Qual a concentração em % da solução de sacarose ?

Uma aula experimental aborda a verificação do ponto de equivalência da reação de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com uma solução aquosa de hidróxido de potássio 5% (m/V). O laboratório de química dispõe dos seguintes indicadores de pH (acompanhados dos valores de pH da zona de transição):

1. azul de timol (1,2 - 2,8)

2. amarelo de metila (2,9 - 4,0)

3. verde de bromocresol (4,0 - 5,6)

4. azul de bromotimol (6,0 - 7,6)

5. azul de timol (8,0 - 9,6)

Assinale a opção que correspondente ao indicador que deve ser utilizado no experimento descrito.

O processo de respiração celular é utilizado pela maioria dos seres vivos para obtenção de energia. Nesta reação, glicose e ácidos graxos são convertidos a CO₂ e H₂O, produzindo energia para outras funções do organismo, como indicado na equação química não balanceada abaixo:

C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Tendo em vista que esta é uma reação de oxi-redução, assinale a alternativa que indica corretamente a semi-reação de oxidação da glicose.

As fermentações láctica e alcoólica são reações que alguns organismos vivos usam para obter energia em condições anaeróbias a partir da glicose, sendo que na primeira reação o produto é o ácido láctico (C₃H₆O₃) e na segunda, etanol (CH₃CH₂OH) e CO₂.

C₆H₁₂O₆ → 2 C₃H₆O₃ \( \Delta H \) = - 230 kJ (Fermentação láctica)

C₆H₁₂O₆ → 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂ \( \Delta H \) = - 230 kJ (Fermentação Alcoólica)

Sabendo-se que a reação de combustão completa do etanol é:

CH₃CH₂OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O \( \Delta H \) = - 1.325 kJ

Deduz-se que a combustão completa de 1 mol de ácido lático:

Os air-bags de automóveis inflam devido à produção de N2 pelo contato entre azida de sódio (NaN3) e óxido férrico, no momento da colisão do veículo. O processo pode ser representado pela seguinte equação, não balanceada:

NaN₃ + Fe₂O₃ → Na₂O + Fe + N₂

De acordo com as informações apresentadas, é correto afirmar que:

Equipamentos modernos de medida de pH (pH-metro) corrigem automaticamente a temperatura da solução problema para 25°C, através de um sensor acoplado ao equipamento. Porém alguns equipamentos portáteis mais antigos não ajustam o pH à temperatura. Neste caso qual leitura deverá ser obtida para uma amostra de água quimicamente pura a 40°C? (Dados: pKw = 14,00 (25°C) e pKw = 13,53 (40°C))

Pilhas alcalinas do tipo Ni/Cd são muito utilizadas atualmente devido a sua longa vida útil, altas correntes de trabalho e capacidade de recarga. Este tipo de bateria é constituído por um ânodo de liga de cádmio e cátodo de hidróxido básico de níquel, imersos em solução aquosa de KOH, que apresentam as seguintes semi-reações de redução:

Cd(OH)₂ + 2e^- → Cd + 2 OH^- E⁰ = - 0,82 V

2 NiOOH + 4 H₂O + 2e^- → 2 Ni(OH)₂.H₂O + 2 OH^- E⁰ = + 0,52 V

De acordo com os dados acima, assinale a alternativa que indica o potencial padrão da pilha de Ni/Cd.

Existem vários solventes que apresentam comportamento anfiprótico, isto é, exibem auto ionização tal como a água. Alguns destes solventes são listados no quadro abaixo:

De acordo com os dados do quadro apresentado, em 1 mol das substâncias citadas é correto afirmar que:

Diversos compostos orgânicos são conhecidos por sua utilização como flavorizantes. Por serem capazes de conferir sabor e/ou aroma característico, são utilizados em pequenas quantidades como aditivos em alimentos e medicamentos. Um exemplo é o composto orgânico que apresenta aroma de abacaxi e pode ser sintetizado a partir da reação entre o ácido butanoico e o álcool etílico, na presença de um catalisador. A fórmula molecular do composto orgânico responsável pelo aroma de abacaxi é: