Há pouco tempo, lia-se em frascos de álcool de uso doméstico a inscrição 54 ºGL, o que significava que aquele recipiente continha uma mistura hidroetanólica cujas frações em volume eram de 54% de etanol e 46% de água. Agora, lê-se grau em INPM, ou seja, o que antes era álcool 54 ºGL passou a ser 46,3 INPM. A unidade INPM é definida como a fração em massa multiplicada por 100. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir.

A montagem de um aparelho de destilação simples para separar álcool e água exige: bico de Bunsen, condensador, termômetro, balão volumétrico, alonga, cabeça de destilação e béquer ou erlenmeyer.

Há pouco tempo, lia-se em frascos de álcool de uso doméstico a inscrição 54 ºGL, o que significava que aquele recipiente continha uma mistura hidroetanólica cujas frações em volume eram de 54% de etanol e 46% de água. Agora, lê-se grau em INPM, ou seja, o que antes era álcool 54 ºGL passou a ser 46,3 INPM. A unidade INPM é definida como a fração em massa multiplicada por 100. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir.

Uma forma de separar álcool e água seria adicionando à mistura óxido de cálcio — CaO —, que reage com a água produzindo hidróxido de cálcio — Ca(OH)₂ —, e, em seguida, submeter a mistura a uma destilação.

Há pouco tempo, lia-se em frascos de álcool de uso doméstico a inscrição 54 ºGL, o que significava que aquele recipiente continha uma mistura hidroetanólica cujas frações em volume eram de 54% de etanol e 46% de água. Agora, lê-se grau em INPM, ou seja, o que antes era álcool 54 ºGL passou a ser 46,3 INPM. A unidade INPM é definida como a fração em massa multiplicada por 100. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir.

O volume final de uma mistura de álcool e água é menor que a soma dos volumes adicionados de cada substância, devido às ligações de hidrogênio.

Há pouco tempo, lia-se em frascos de álcool de uso doméstico a inscrição 54 ºGL, o que significava que aquele recipiente continha uma mistura hidroetanólica cujas frações em volume eram de 54% de etanol e 46% de água. Agora, lê-se grau em INPM, ou seja, o que antes era álcool 54 ºGL passou a ser 46,3 INPM. A unidade INPM é definida como a fração em massa multiplicada por 100. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir.

Uma amostra de 100 g de álcool 46,3 INPM contém 46,3 g de etanol.

Há pouco tempo, lia-se em frascos de álcool de uso doméstico a inscrição 54 ºGL, o que significava que aquele recipiente continha uma mistura hidroetanólica cujas frações em volume eram de 54% de etanol e 46% de água. Agora, lê-se grau em INPM, ou seja, o que antes era álcool 54 ºGL passou a ser 46,3 INPM. A unidade INPM é definida como a fração em massa multiplicada por 100. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir.

A fração em volume final de etanol em um álcool 54 ºGL é diferente de 0,54, uma vez que a mistura que este forma com a água tem comportamento não ideal.

Um pesquisador determinou a concentração de uma solução de NH₃ por meio de titulação com uma solução-padrão de ácido nítrico. Nesse procedimento, 500 mL da solução titulante foram preparados por meio da diluição de uma solução-estoque concentrada de HNO3, a qual apresentava uma densidade igual a \( \rho \) e uma fração em massa do ácido igual a \( w \).

Considerando a situação hipotética descrita e, ainda, que M(H) = 1,0 g/mol, M(C) = 12,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol, julgue o item subsequente.

No ponto de equivalência da titulação, tem-se uma solução de nitrato de amônio.

Um pesquisador determinou a concentração de uma solução de NH₃ por meio de titulação com uma solução-padrão de ácido nítrico. Nesse procedimento, 500 mL da solução titulante foram preparados por meio da diluição de uma solução-estoque concentrada de HNO3, a qual apresentava uma densidade igual a \( \rho \) e uma fração em massa do ácido igual a \( w \).

Considerando a situação hipotética descrita e, ainda, que M(H) = 1,0 g/mol, M(C) = 12,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol, julgue o item subsequente.

A solução titulante de ácido nítrico necessita ser previamente padronizada com uma solução-padrão alcalina antes de ser empregada na titulação da solução de NH₃.

Um pesquisador determinou a concentração de uma solução de NH₃ por meio de titulação com uma solução-padrão de ácido nítrico. Nesse procedimento, 500 mL da solução titulante foram preparados por meio da diluição de uma solução-estoque concentrada de HNO3, a qual apresentava uma densidade igual a \( \rho \) e uma fração em massa do ácido igual a \( w \).

Considerando a situação hipotética descrita e, ainda, que M(H) = 1,0 g/mol, M(C) = 12,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol, julgue o item subsequente.

O volume V_est da solução-estoque necessário para preparar-se um volume V_tit da solução titulante com concentração c pode ser corretamente determinado por meio da expressão \( V_{est}=\dfrac{\rho wV_{tit}}{cM} \), em que M representa a massa molar do ácido nítrico.

Um pesquisador determinou a concentração de uma solução de NH₃ por meio de titulação com uma solução-padrão de ácido nítrico. Nesse procedimento, 500 mL da solução titulante foram preparados por meio da diluição de uma solução-estoque concentrada de HNO3, a qual apresentava uma densidade igual a \( \rho \) e uma fração em massa do ácido igual a \( w \).

Considerando a situação hipotética descrita e, ainda, que M(H) = 1,0 g/mol, M(C) = 12,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol, julgue o item subsequente.

A concentração em quantidade de matéria c da solução-estoque de ácido nítrico pode ser corretamente calculada por meio da expressão \( c=\dfrac{\rho }{M} \), em que M representa a massa molar do ácido nítrico.

Um pesquisador determinou a concentração de uma solução de NH₃ por meio de titulação com uma solução-padrão de ácido nítrico. Nesse procedimento, 500 mL da solução titulante foram preparados por meio da diluição de uma solução-estoque concentrada de HNO3, a qual apresentava uma densidade igual a \( \rho \) e uma fração em massa do ácido igual a \( w \).

Considerando a situação hipotética descrita e, ainda, que M(H) = 1,0 g/mol, M(C) = 12,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol, julgue o item subsequente.

A massa molar do ácido nítrico é 47,0 g/mol.