Oxalatos (C₂O₄^-2) de metais alcalinoterrosos apresentam baixa solubilidade em água. Essa característica é explorada no seguinte procedimento utilizado para determinar o teor de cálcio em amostras de água:

I oxalato em excesso é adicionado à amostra-problema, em meio básico, para precipitar CaC₂O_4(s);

II o precipitado é filtrado e lavado com água gelada;

III o precipitado é dissolvido em meio ácido para formar uma solução incolor;

IV a solução formada é titulada com uma solução de KMnO₄ 0,100 mol/L, a qual apresenta forte coloração púrpura.

A reação não balanceada envolvida na titulação é a seguinte:

H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O.

A partir das informações apresentadas, julgue o item a seguir.

A presença de íons Mg²⁺ na água interfere na determinação de Ca²⁺ pelo método descrito.

Oxalatos (C₂O₄^-2) de metais alcalinoterrosos apresentam baixa solubilidade em água. Essa característica é explorada no seguinte procedimento utilizado para determinar o teor de cálcio em amostras de água:

I oxalato em excesso é adicionado à amostra-problema, em meio básico, para precipitar CaC₂O_4(s);

II o precipitado é filtrado e lavado com água gelada;

III o precipitado é dissolvido em meio ácido para formar uma solução incolor;

IV a solução formada é titulada com uma solução de KMnO₄ 0,100 mol/L, a qual apresenta forte coloração púrpura.

A reação não balanceada envolvida na titulação é a seguinte:

H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O.

A partir das informações apresentadas, julgue o item a seguir.

O ponto final da titulação em tela pode ser identificado pela permanência, na solução, da cor púrpura característica do íon MnO₄ ^-_(aq).

Oxalatos (C₂O₄^-2) de metais alcalinoterrosos apresentam baixa solubilidade em água. Essa característica é explorada no seguinte procedimento utilizado para determinar o teor de cálcio em amostras de água:

I oxalato em excesso é adicionado à amostra-problema, em meio básico, para precipitar CaC₂O_4(s);

II o precipitado é filtrado e lavado com água gelada;

III o precipitado é dissolvido em meio ácido para formar uma solução incolor;

IV a solução formada é titulada com uma solução de KMnO₄ 0,100 mol/L, a qual apresenta forte coloração púrpura.

A reação não balanceada envolvida na titulação é a seguinte:

H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O.

A partir das informações apresentadas, julgue o item a seguir.

O procedimento em questão é uma titulação de neutralização ácido-base.

Oxalatos (C₂O₄^-2) de metais alcalinoterrosos apresentam baixa solubilidade em água. Essa característica é explorada no seguinte procedimento utilizado para determinar o teor de cálcio em amostras de água:

I oxalato em excesso é adicionado à amostra-problema, em meio básico, para precipitar CaC₂O_4(s);

II o precipitado é filtrado e lavado com água gelada;

III o precipitado é dissolvido em meio ácido para formar uma solução incolor;

IV a solução formada é titulada com uma solução de KMnO₄ 0,100 mol/L, a qual apresenta forte coloração púrpura.

A reação não balanceada envolvida na titulação é a seguinte:

H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O.

A partir das informações apresentadas, julgue o item a seguir.

A soma dos menores coeficientes inteiros que permitem balancear corretamente a equação apresentada é 17.

O teor de prata em uma liga metálica foi determinado pelo método de Volhard. Para isso, 1,079 g da liga foi dissolvido em uma solução de ácido nítrico. A seguir, a mistura foi diluída até 100,0 mL com água destilada e a solução formada foi titulada com uma solução de KSCN 0,100 mol/L em presença de íons Fe³⁺. Como normalmente ocorre ao se aplicar esse método, a adição de KSCN levou, inicialmente, à formação gradual de um precipitado de AgSCN_(s) até o ponto em que a quantidade de KSCN adicionado tornou-se equivalente à quantidade inicial de Ag+ na solução. A partir desse momento, os íons SCN^- passaram a se acumular na solução e a formar um complexo vermelho de Fe(SCN)²⁺ _(aq). Esse efeito de coloração vermelha foi usado para identificar o ponto final da titulação, momento em que o volume da solução titulante adicionado foi de 50,0 mL.

Julgue o item que se segue, considerando a situação hipotética descrita e as informações apresentadas, supondo, ainda, que M(C) = 12,0 g/mol, M(N) = 14,0 g/mol, M(S) = 32,1 g/mol, M(K) = 39,1 g/mol e M(Ag) = 107,9 g/mol e desprezando eventuais erros de titulação.

A fração em massa de prata na liga metálica analisada é superior a 60%.

O teor de prata em uma liga metálica foi determinado pelo método de Volhard. Para isso, 1,079 g da liga foi dissolvido em uma solução de ácido nítrico. A seguir, a mistura foi diluída até 100,0 mL com água destilada e a solução formada foi titulada com uma solução de KSCN 0,100 mol/L em presença de íons Fe³⁺. Como normalmente ocorre ao se aplicar esse método, a adição de KSCN levou, inicialmente, à formação gradual de um precipitado de AgSCN_(s) até o ponto em que a quantidade de KSCN adicionado tornou-se equivalente à quantidade inicial de Ag+ na solução. A partir desse momento, os íons SCN^- passaram a se acumular na solução e a formar um complexo vermelho de Fe(SCN)²⁺ _(aq). Esse efeito de coloração vermelha foi usado para identificar o ponto final da titulação, momento em que o volume da solução titulante adicionado foi de 50,0 mL.

Julgue o item que se segue, considerando a situação hipotética descrita e as informações apresentadas, supondo, ainda, que M(C) = 12,0 g/mol, M(N) = 14,0 g/mol, M(S) = 32,1 g/mol, M(K) = 39,1 g/mol e M(Ag) = 107,9 g/mol e desprezando eventuais erros de titulação.

A solução titulante apresenta uma concentração de KSCN superior a 9,0 g/mol.

Durante a determinação gravimétrica de Cl^- por meio de precipitação com AgNO₃, uma fração dos íons permanece em solução porque a solubilidade do AgCl é diferente de zero. Para se minimizar o erro decorrente dessa solubilidade, é comum se adicionar AgNO₃ em excesso.

Considerando as informações apresentadas, julgue o seguinte item, supondo a precipitação do Cl^- contido em 100 mL de uma solução de NaCl 0,00100 mol/L pela adição de 100 mL de uma solução de AgNO3. Suponha, ainda, que o produto de solubilidade do AgCl seja igual a 1,6 × 10^-10, que não ocorra associação de íons para formar espécies diferentes de AgCl, que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal e que \( \sqrt{1,6} \) =1,3.

Se a concentração da solução de AgNO₃ for igual a 0,00300 mol/L, então a porcentagem de íons Cl^- que permanece em solução será superior a 0,2%.

Durante a determinação gravimétrica de Cl^- por meio de precipitação com AgNO₃, uma fração dos íons permanece em solução porque a solubilidade do AgCl é diferente de zero. Para se minimizar o erro decorrente dessa solubilidade, é comum se adicionar AgNO₃ em excesso.

Considerando as informações apresentadas, julgue o seguinte item, supondo a precipitação do Cl^- contido em 100 mL de uma solução de NaCl 0,00100 mol/L pela adição de 100 mL de uma solução de AgNO3. Suponha, ainda, que o produto de solubilidade do AgCl seja igual a 1,6 × 10^-10, que não ocorra associação de íons para formar espécies diferentes de AgCl, que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal e que 1,6 =1,3.

Se a concentração da solução de AgNO₃ for igual a 0,00100 mol/L, então a porcentagem de íons Cl^- que permanece em solução será superior a 1%.

A quantidade de Cl^- em um reservatório de água de 8 m3 foi determinada retirando-se alíquotas de 100 mL e pesando-se a quantidade de AgCl _(s) precipitado após a adição de AgNO3 em excesso. O procedimento foi repetido 6 vezes, encontrando-se as seguintes massas, em g, de AgCl: 4,01; 4,04; 4,07; 4,03; 4,04; 4,05.

Com base na situação hipotética descrita e nas informações apresentadas, desprezando a pequena quantidade de CR^- que permanece em solução após a precipitação do AgCl (s) e considerando que M(Cl) = 35,5 g/mol e M(Ag) = 107,9 g/mol, julgue o próximo item.

É correto concluir, com base nos resultados obtidos, que a quantidade de Cl^- contida no reservatório com sua capacidade máxima completa é superior a 60 kg.

A quantidade de Cl^- em um reservatório de água de 8 m3 foi determinada retirando-se alíquotas de 100 mL e pesando-se a quantidade de AgCl _(s) precipitado após a adição de AgNO3 em excesso. O procedimento foi repetido 6 vezes, encontrando-se as seguintes massas, em g, de AgCl: 4,01; 4,04; 4,07; 4,03; 4,04; 4,05.

Com base na situação hipotética descrita e nas informações apresentadas, desprezando a pequena quantidade de CR^- que permanece em solução após a precipitação do AgCl (s) e considerando que M(Cl) = 35,5 g/mol e M(Ag) = 107,9 g/mol, julgue o próximo item.

A dispersão entre as massas de AgCR medidas revelam a existência de um erro sistemático no procedimento empregado.