A respeito dos materiais para a indústria química, julgue o item a seguir.

A causa geral da corrosão por pites é a existência, no material, de pequenas áreas altamente catódicas em relação às áreas anódicas adjacentes, o que forma pilhas do tipo passivo-ativo.

A respeito dos materiais para a indústria química, julgue o item a seguir.

A corrosão por pites consiste na formação de cavidades de pequeno diâmetro e grande profundidade na peça metálica, podendo chegar a perfurar toda a espessura da peça, com pouca ou nenhuma perda da espessura do material.

A respeito dos materiais para a indústria química, julgue o item a seguir.

O aço inoxidável apresenta pouca resistência à formação de incrustações e, por isso, não é utilizado em tubos para troca de calor, visto que os trocadores de calor perderiam a eficiência.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

A adsorção com carvão ativado e a filtração rápida constituem tecnologias eficientes para a remoção de sólidos dissolvidos das águas para consumo humano e industriais.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

A precipitação química com carbonato é uma das técnicas ou métodos utilizados para a remoção de dureza de cálcio em águas para consumo humano e para processos industriais.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

Os íons de metais pesados dissolvidos na água podem ser removidos por precipitação química com hidróxidos seguida de floculação e filtração.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

O tratamento de água para abastecimento público em ciclo completo consiste no processo de coagulação/floculação da água seguido de filtração rápida e desinfecção da água filtrada.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

O processo de coagulação química, uma das etapas do tratamento de águas para abastecimento público em ciclo completo, consiste na agregação, por meio de agitação, das partículas coloidais presentes na água, o que facilita a remoção dessas partículas pelos processos de sedimentação ou de flotação.

Julgue o item a seguir, acerca de águas industriais e potáveis.

O processo de coagulação/floculação, seguido de flotação por ar dissolvido, pode ser utilizado no tratamento de águas naturais com presença de algas e de águas com baixa turbidez e elevada cor.

A corrosão causa grandes prejuízos devido à deterioração de estruturas metálicas, sendo seu efeito agravado, nas grandes metrópoles, pelo fenômeno da chuva ácida. Na corrosão de uma estrutura de ferro, pode-se considerar que, primeiramente, os átomos do metal sejam oxidados pelo oxigênio dissolvido na água, conforme a reação I abaixo:

2Fe(s) + O₂(g) + 2H₂O(\( \ell \)) → 2Fe²⁺(aq) + 4OH^-(aq)

Na sequência, o Fe2+ pode ainda ser oxidado a Fe³⁺ para formar o Fe₂O₃.H₂O, que se deposita na forma de ferrugem.

Os potenciais padrão de redução (E⁰) das semirreações envolvidas na reação I são fornecidos abaixo:

Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) E⁰ = -0,44 V

O₂(g) + 2H₂O(\( \ell \)) + 4e^- → 4OH^-(aq) E⁰ = +0,40 V

A equação de Nernst é \( E = E^0 - { \large 0,0592 \over n} . log Q \), em que E, E⁰, n e Q são o potencial elétrico, o potencial elétrico padrão, o número de mols de elétrons envolvidos na reação e o quociente reacional, respectivamente.

Considerando as informações acima fornecidas, comportamento ideal para todas as soluções e gases envolvidos e, ainda, que a redução de uma unidade no valor do pH da água corresponda a um decréscimo de dez vezes na atividade dos íons OH^-, julgue o item a seguir.

O potencial elétrico padrão para a reação I é igual a 0,04 V.