Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das células a combustível são: a obtenção do H₂ de forma sustentável e a dificuldade de armazenamento do H₂ (g), visto que pressões muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação veicular. Tradicionalmente, a maioria do H₂ empregado no mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil, processo que resulta em intensa geração de CO₂. Por esse motivo, tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a seguir ocorrem nos eletrodos.

catodo: 2 H₃O⁺ + 2 e^– → H₂ + 2 H₂O
anodo: 2 OH⁻ → H₂O + ½ O₂ + 2 e^–

Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das células a combustível são: a obtenção do H₂ de forma sustentável e a dificuldade de armazenamento do H₂ (g), visto que pressões muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação veicular. Tradicionalmente, a maioria do H₂ empregado no mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil, processo que resulta em intensa geração de CO₂. Por esse motivo, tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a seguir ocorrem nos eletrodos.

catodo: 2 H₃O⁺ + 2 e^– → H₂ + 2 H₂O
anodo: 2 OH⁻ → H₂O + ½ O₂ + 2 e^–

Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das células a combustível são: a obtenção do H₂ de forma sustentável e a dificuldade de armazenamento do H₂ (g), visto que pressões muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação veicular. Tradicionalmente, a maioria do H₂ empregado no mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil, processo que resulta em intensa geração de CO₂. Por esse motivo, tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a seguir ocorrem nos eletrodos.

catodo: 2 H₃O⁺ + 2 e^– → H₂ + 2 H₂O
anodo: 2 OH⁻ → H₂O + ½ O₂ + 2 e^–

Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das células a combustível são: a obtenção do H₂ de forma sustentável e a dificuldade de armazenamento do H₂ (g), visto que pressões muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação veicular. Tradicionalmente, a maioria do H₂ empregado no mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil, processo que resulta em intensa geração de CO₂. Por esse motivo, tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a seguir ocorrem nos eletrodos.

catodo: 2 H₃O⁺ + 2 e^– → H₂ + 2 H₂O
anodo: 2 OH⁻ → H₂O + ½ O₂ + 2 e^–

Em 1839, Sir William Grove inventou a primeira célula a combustível. Ele sabia que, ao passar uma corrente elétrica através da água, ela poderia ser dividida em hidrogênio e oxigênio (um processo chamado eletrólise). Ele levantou a hipótese de que, invertendo-se o procedimento, seria possível produzir eletricidade e água. Ele criou uma célula a combustível primitiva e a chamou de bateria voltaica a gás. Depois de experimentar sua nova invenção, Grove comprovou sua hipótese. Cinquenta anos depois, os cientistas Ludwig Mond e Charles Langer cunharam o termo “célula a combustível” enquanto tentavam construir um modelo prático para produzir eletricidade.

Internet: <auto.howstuffworks.com> (com adaptações).

Células a combustível são excelentes para a utilização do hidrogênio como alternativa aos combustíveis fósseis, considerados “vilões” do aquecimento global. Elas funcionam da seguinte forma: o anodo, o polo negativo da célula, conduz os elétrons liberados das moléculas de hidrogênio para um circuito elétrico. O catodo, o polo positivo da célula, possui canais nele gravados que distribuem o oxigênio para a superfície do catalisador. O catodo também conduz os elétrons do circuito elétrico para o catalisador, onde eles se unem aos íons hidrogênio e ao oxigênio para formar água.