Existe um processo de purificação de água em que são removidos os sais dissolvidos. A água que passa por esse processo é muito utilizada em laboratórios de química, em indústrias (como solvente), em baterias de carros etc. Entretanto, esse tipo de água não é adequado para ingestão, pois pode causar problemas de saúde, como carência iônica e diarreia.

Essa água é chamada de

Considere a figura que mostra o mecanismo da reação de íons metálicos hidratados com a água, o exemplo é para o íon [Fe(H₂O)₆]³⁺, e a tabela de constantes de acidez (K_a) para cátions metálicos em solução aquosa, a 25 °C a seguir:

(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)

De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como   e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados  .

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Considere o texto e a figura a seguir:

As células solares de hoje, feitas de silício, ainda geram resíduos, mas as da próxima geração tecnológica, com outro mineral, a perovskita (CaTiO₃), talvez sejam totalmente recicláveis. Em laboratório, após repetidos processos de reciclagem, os dispositivos mostraram eficiência e estabilidade semelhantes à dos novos.

(Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/celulas-solares-reciclaveis/)

Esta figura representa a célula unitária da perovskita, que contém uma fórmula unitária:

Considerando as informações apresentadas, é correto afirmar que o número de oxidação do titânio na perovskita e a posição que o oxigênio ocupa na sua célula unitária são

Considere que a reação A \( → \) 3B é um processo elementar que ocorre em meio aquoso. As substâncias A e B não são voláteis. No início da reação, 1 mol de A está dissolvido em 90 g de água. Após 20 horas, a pressão de vapor da solução é igual a 16 mmHg. Considerações: i) temperatura de 25 ºC durante a reação; e ii) pressão de vapor da água pura a 25 ºC igual a 24 mmHg.

Assinale a alternativa que apresenta a pressão de vapor da solução após 30 horas.

Uma dada solução aquosa a 100 ºC apresenta o equilíbrio quImIco A(aq) ~ B(aq). A quantidade inicial de A(aq) corresponde a 1,0 mol, e a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 1,0. A essa solução é fornecida uma quantidade de energia igual a 540 cal por segundo, e a quantidade inicial de água na solução é igual a 1000 g.

Considerações: i) o volume das substâncias A e B é desprezível em relação ao volume da solução; ii) o equilíbrio é atingido muito rapidamente; iii) as substâncias A e B não são voláteis; e iv) toda a energia é utilizada para ebulição do solvente.

Assinale a alternativa que melhor representa o tempo gasto, em segundos, para que a temperatura da solução aumente em 1,04 ºC.

Dados:

K(ebulioscópica) da água= 0,52 ºC·kg·moI^-1

\( Δ \)H_ebulição{H₂O) = 540 cal·g^-1

Um toxicologista precisa extrair um fármaco básico de uma amostra de sangue, em uma matriz biológica complexa com muitas substâncias interferentes. Ele opta por uma extração líquido-líquido. O que justifica a utilização da extração líquido-líquido nessa etapa do processo analítico?

Um bioquímico está desenvolvendo um método analítico para quantificar um novo fármaco em plasma, utilizando a espectrofotometria UV-Vis. Para isso, ele prepara uma série de soluções-padrões em concentrações crescentes. Ao plotar a curva de calibração (absorbância versus concentração) no gráfico, ele observa que, nas concentrações mais baixas, a relação é linear, mas, em concentrações muito altas, o gráfico apresenta uma curvatura para baixo.

Qual dos seguintes princípios teóricos da espectrofotometria melhor explica essa observação e qual seria a medida correta para o toxicologista garantir a validade da sua análise?

Com o objetivo de determinar o ácido ascórbico em uma polpa de fruta congelada, um analista procedeu a análise da seguinte maneira:

Homogeneizou 100 mg da polpa em um liquidificador com água ultrapura e ajustou o volume em 200 mL.

A solução resultante foi diluída com a fase móvel na proporção de 1:9. Em seguida, a solução foi devidamente filtrada e injetada em um cromatógrafo, onde a separação do analito foi realizada em uma coluna RP-C18 (250 mm × 4,6 mm, 5 μm de tamanho de partícula).

A amostra injetada no sistema cromatográfico foi submetida a uma eluição isocrática empregando um fluxo de 1 mL min^-1 com detecção no UV em 215 nm.

Para a construção da curva analítica foi utilizada uma padronização externa, onde a relação sinal x concentração em μg mL^–1 forneceu a seguinte equação de regressão: y = 2,0x + 20,05.

Sabendo que o sinal analítico obtido pelo analista após a injeção da amostra foi 20,07, e considerando as características do analito, assinale a alternativa correta.

A análise elementar de compostos orgânicos requer métodos específicos de decomposição para converter os elementos de interesse em formas quantificáveis. A determinação de enxofre em compostos orgânicos é essencial em diversas áreas e exige métodos precisos de decomposição e análise.

Um método para análise de enxofre conhecido como Método de Parr ou Schöniger consiste no(a)

Os métodos espectroscópicos atômicos são empregados na determinação qualitativa e quantitativa de mais de 70 elementos. Tipicamente, esses métodos podem detectar quantidades de partes por milhão a partes por bilhão e, em alguns casos, concentrações ainda menores. Muitos métodos são empregados para atomizar as amostras para estudos espectroscópicos atômicos.

Em um método de atomização que utiliza centelha elétrica, o tipo de espectroscopia é