Em uma reação química A + B → Y, os reagentes, em concentrações iniciais c_A e c_B, respectivamente, interagem para formar uma substância Y. Se, no instante t, a concentração de Y for c_Y = f(t), então as concentrações de A e B serão c_A − f(t) e c_B − f(t), respectivamente. Nesse caso, supõe-se que a taxa de produção de Y seja proporcional ao produto das concentrações de A e B, isto é, !$ \dfrac{dc_Y}{DT}=k(C_A - C_Y)(C_B-C_Y) !$, em que k > 0 representa uma constante de proporcionalidade.

Acerca desse modelo hipotético, julgue o item a seguir.

Para uma constante adequadamente escolhida C₂, tem-se que a igualdade !$ \dfrac{C_1}{C_A-C_Y}+\dfrac{C_2}{C_B-C_Y}=\dfrac{1}{(C_A-C_Y)(C_B-C_Y)} !$ ocorre com !$ C_1 = \dfrac{1}{C_B-C_A} !$.

Em uma reação química A + B → Y, os reagentes, em concentrações iniciais c_A e c_B, respectivamente, interagem para formar uma substância Y. Se, no instante t, a concentração de Y for c_Y = f(t), então as concentrações de A e B serão c_A − f(t) e c_B − f(t), respectivamente. Nesse caso, supõe-se que a taxa de produção de Y seja proporcional ao produto das concentrações de A e B, isto é, !$ \dfrac{dc_Y}{DT}=k(C_A - C_Y)(C_B-C_Y) !$, em que k > 0 representa uma constante de proporcionalidade.

Acerca desse modelo hipotético, julgue o item a seguir.

Dada a presença da parcela !$ C^2_Y !$ na expansão da equação diferencial apresentada, tal equação classifica-se como linear não homogênea de segunda ordem.

Em uma reação química A + B → Y, os reagentes, em concentrações iniciais c_A e c_B, respectivamente, interagem para formar uma substância Y. Se, no instante t, a concentração de Y for c_Y = f(t), então as concentrações de A e B serão c_A − f(t) e c_B − f(t), respectivamente. Nesse caso, supõe-se que a taxa de produção de Y seja proporcional ao produto das concentrações de A e B, isto é, !$ \dfrac{dc_Y}{DT}=k(C_A - C_Y)(C_B-C_Y) !$, em que k > 0 representa uma constante de proporcionalidade.

Acerca desse modelo hipotético, julgue o item a seguir.

Se f(0) = 0, então a concentração de Y ao longo do tempo será dada por !$ C_AC_B[\dfrac{e^k(c_A-c_B)^t-1}{c_Ae^k(c_A-c_B)^t -c_B}] !$

O metilmercúrio, MeHg, é uma espécie mercurial muito tóxica para humanos. A extração líquido-líquido desse composto, com um solvente orgânico, foi realizada por conta da partição favorável. No procedimento, utilizaram 50 mL de amostra aquosa e apenas uma extração com 5 mL de solvente orgânico.

Considerando-se a concentração original de metilmercúrio na água igual a 1 X 10^-5 g L^-1, o valor mais próximo da percentagem extraída de metilmercúrio para a fase orgânica é

Dado:
Constante de partição K = 1 x 10²,
onde K = ([MeHg]_{solv. orgânico} / [MeHg]_{sol. aquosa})

A água produzida é um efluente gerado na produção de petróleo e gás natural. Nesse efluente, formado principalmente por água de formação (aquela represada no reservatório), podem-se concentrar vários poluentes que devem ser identificados e quantificados, pois podem indicar que o efluente deve ser tratado antes do descarte.

A análise que NÃO é característica para esse efluente é aquela que determina

Em um processo de análise gravimétrica, a precipitação e a filtração são etapas cruciais.

Nesse processo, a

No processo de validação, a precisão intermediária de um método analítico foi de 2,5%, mas os resultados analíticos do teste de recuperação, em um material de referência, produziu todos os resultados acima do esperado, com erro relativo de 8,5%.

A precisão e o erro relativo são, respectivamente, erros do tipo

A espectrometria de absorção atômica com forno de grafite é bastante versátil nas análises elementares em amostras complexas.

Uma característica que NÃO é proporcionada pelo forno de grafite em instrumentos comerciais é o(a)

Uma alíquota de 1,00 mL de solução comercial de um derivado da cumarina, usada como marcador químico, foi diluída para 10,00 mL em balão volumétrico. Desta solução diluída, uma alíquota foi transferida para uma cubeta de vidro (1,00 cm de caminho óptico), e sua absorvância foi medida, em 680 nm, em um espectrofotômetro. O percentual de radiação incidente (em 680 nm) que foi transmitida através da solução foi de 25%, valor este já corrigido em relação à contribuição da água usada como solvente. A absortividade molar, em 680 nm, do marcador é 60.000 L mol^-1 cm^-1, e o resultado da medição ficou na faixa linear da resposta modelada pela Lei de Beer-Lambert.

Dessa forma, a concentração, em mol L^-1, do marcador na solução original é

Dado:
log(4) = 0,60

Peróxido de hidrogênio foi determinado, a 25ºC, usando solução padronizada de KI 0,0050 mol L^-1 (ver reação abaixo).

H₂O_2(aq) + 2I^- _(aq) → I_2(aq) + 2H₂O_(l)

Para tal, 1,00 mL de amostra comercial de água oxigenada foi diluída para 100,00 mL com água pura. O ponto de equivalência da titulação foi alcançado com 32,00 mL de solução do titulante.

A concentração de H₂O₂, em mol L^-1, na amostra comercial é