A respeito do uso e das fontes de energia, julgue o seguinte item.

A energia convencional é gerada a partir de fontes não renováveis, que não podem ser produzidas e(ou) extraídas infinitamente da natureza.

Com relação a controle de processos, julgue o próximo item.

No controle de processo, deve-se considerar que existe certa inércia entre o comando a ser disparado pelos elementos de atuação e a resposta dos reatores, como nos longos tempos observados entre a abertura de uma válvula admitindo fluido refrigerante em um reator e a diminuição dessa temperatura. Tais hiatos de controle são considerados na estabilidade das malhas e modelados por transformadas de Laplace.

Acerca de transferência de calor, julgue o item seguinte.

O equacionamento do balanço de energia necessário para solucionar um problema de transferência de calor por uma aleta parte da premissa da continuidade de fluxo em suas paredes.

A respeito de equilíbrio de fases, julgue o item seguinte.

Em um diagrama de fases, o ponto crítico representa a condição de determinada temperatura e pressão, a partir das quais não é mais possível formar a fase líquida por aquecimento e pressurização.

As leis fundamentais da termodinâmica regem o modo como o calor se transforma em trabalho, e vice-versa. De acordo com esse princípio e considerando que 1 cal = 4,2 J, julgue o item que se segue.

Considerando-se que a energia interna do sistema antes de receber calor era U_i = 100 J, se, ao sofrer uma transformação, um gás ideal absorve 200 cal de energia na forma de calor e, ao expandir-se, realiza um trabalho de 350 J, então a energia do sistema após essa transformação é de 490 J.

As leis fundamentais da termodinâmica regem o modo como o calor se transforma em trabalho, e vice-versa. De acordo com esse princípio e considerando que 1 cal = 4,2 J, julgue o item que se segue.

Um gás tem sua temperatura aumentada ao sofrer uma compressão adiabática.

Julgue o item seguinte, que se refere a balanço de massa em processos químicos.

O rendimento de uma reação química pode ter como resultado uma massa divergente da esperada, devido às impurezas dos reagentes utilizados.

Considere um ambiente com uma corrente de ar com umidade relativa de 50% que, após passar por um desumidificador, fica com umidade relativa igual a 40%. A respeito dessa situação hipotética, julgue o próximo item.

Se o desumidificador opera a pressão e temperatura constantes, a razão entre a pressão parcial do vapor de água na saída e a pressão parcial do vapor de água na entrada é igual a 1,25.

Em uma reação química A + B → Y, os reagentes, em concentrações iniciais c_A e c_B, respectivamente, interagem para formar uma substância Y. Se, no instante t, a concentração de Y for c_Y = f(t), então as concentrações de A e B serão c_A − f(t) e c_B − f(t), respectivamente. Nesse caso, supõe-se que a taxa de produção de Y seja proporcional ao produto das concentrações de A e B, isto é, !$ \dfrac{dc_Y}{DT}=k(C_A - C_Y)(C_B-C_Y) !$, em que k > 0 representa uma constante de proporcionalidade.

Acerca desse modelo hipotético, julgue o item a seguir.

Para uma constante adequadamente escolhida C₂, tem-se que a igualdade !$ \dfrac{C_1}{C_A-C_Y}+\dfrac{C_2}{C_B-C_Y}=\dfrac{1}{(C_A-C_Y)(C_B-C_Y)} !$ ocorre com !$ C_1 = \dfrac{1}{C_B-C_A} !$.

Em uma reação química A + B → Y, os reagentes, em concentrações iniciais c_A e c_B, respectivamente, interagem para formar uma substância Y. Se, no instante t, a concentração de Y for c_Y = f(t), então as concentrações de A e B serão c_A − f(t) e c_B − f(t), respectivamente. Nesse caso, supõe-se que a taxa de produção de Y seja proporcional ao produto das concentrações de A e B, isto é, !$ \dfrac{dc_Y}{DT}=k(C_A - C_Y)(C_B-C_Y) !$, em que k > 0 representa uma constante de proporcionalidade.

Acerca desse modelo hipotético, julgue o item a seguir.

Dada a presença da parcela !$ C^2_Y !$ na expansão da equação diferencial apresentada, tal equação classifica-se como linear não homogênea de segunda ordem.