Para determinar a quantidade de magnetita, Fe₃O₄, em um minério impuro, 1,541 g da amostra foi dissolvida em !$ HC\ell !$ concentrado, resultando em uma mistura de Fe²⁺ e Fe³⁺. Depois de adicionado HNO₃ para oxidar Fe²⁺ a Fe³⁺ e diluído em água, o Fe³⁺ foi precipitado como Fe(OH)₃ pela adição de NH₃. Em seguida, após filtrado, lavado e calcinado, o precipitado forneceu 0,801 g de Fe₂O₃ puro. Qual a %m/m aproximada de magnetita na amostra?

Assinale a alternativa CORRETA:

Em Mörbylånga, na ilha de Öland, na Suécia foi inaugurada em 12 de julho de 2019, uma estação de produção de água doce a partir de água salobra e águas residuais industriais tratadas.

“Na nova fábrica, a água salobra e a água de processo pré-tratada da indústria são preparadas para a água doce. Isso é possível graças à combinação de diferentes técnicas de processamento da Apateq, incluindo software personalizado, desenvolvido ao longo dos anos”.

(Disponível em:

https://tratamentodeagua.com.br/europa-reutilizacao-direta-agua/. Acessado em 28/09/2021)

Para este tratamento ser possível, além dos processos já praticados nas estações de tratamento de águas (ETA), foram adicionados mais dois processos de separação, que são eles:

Os métodos instrumentais de análise são ferramentas importantes nas determinações qualitativas, quantitativas e estruturais da matéria. Verifique as análises descritas abaixo:

I. Uma amostra de um sólido orgânico de alta pureza a ser analisado para identificar as possíveis funções orgânicas presentes em sua molécula.

II. Uma amostra de um composto orgânico analisada para contribuir na elucidação da estrutura da molécula a partir dos seus fragmentos que geram respostas de razão massa-carga.

III. Determinação da concentração de uma espécie conhecida, a partir da simples relação linear entre absorção da radiação eletromagnética e concentração.

IV. Injeção de uma amostra em uma chama, provocando a excitação eletrônica dos átomos, gerando um sinal analítico através da radiação UV-Vis gerada.

As situações descritas acima estão relacionadas, respectivamente, com as técnicas de:

Uma solução de permanganato de potássio foi colocada em uma cubeta de 2cm de comprimento óptico. Feita a leitura em um equipamento espectrofotômetro UV-Vis, observou-se a absorbância medida de 0,200. Sabendo que o coeficiente de absortividade molar era de 20L.mol-1.cm-1, admite-se que a concentração da solução é de:

Uma indústria de sanitizantes faz o preparo de álcool líquido 70% INPM (concentração em massa) através da adição de: etanol hidratado 96% (porcentagem em volume) água desnaturante (quantidade desprezível).

Em uma das bateladas de 1000 litros de produto, o analista de controle de qualidade identificou que a concentração alcoólica estava em 70% em volume.

O que o operador deve fazer, desconsiderando as possíveis contrações ou dilatações de volume, para que a indústria entregue um produto com concentração próxima e não inferior a 70% INPM (equivalente à 74,5% em volume)?

Dados de densidade: água= 1,0g/mL; etanol= 0,8g/mL.

Considere a titulação de 25,00 mL de solução 0,040M de ácido 2-(N-morfolino)etanossulfônico (HA), um ácido fraco, com solução de NaOH 0,100M. Qual o pH referente ao volume de titulante igual à metade do volume necessário para se atingir o ponto de equivalência?

Dados: Reação de titulação: HA + OH^- → A^- + H₂O; e Ka=1,0 x 10^-6,25

Em uma Estação de Tratamento de Agua (ETA), é utilizado o nitrato de prata como agente coagulante. Um problema no abastecimento provocou a contaminação da rede com água do mar. O coagulante reagiu com o sal da água do mar, produzindo cloreto de prata, o qual deve ser retirado. Como qualquer empresa, a ETA busca o melhor custo-benefício para remover o cloreto de prata. O método de separação que a ETA vai utilizar é chamado:

Uma série de experimentos gerou as seguintes medidas:

0,82 0,83 0,81 0,80 0,85 0,82 0,81 0,80 0,79 0,83 0,84

Considerando que o valor verdadeiro é de 2,50, assinale a opção correta.

Uma titulação redox se baseia em uma reação de oxirredução entre o analito e o titulante. Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de Fe²⁺ 0,2 mol/L com uma solução 0,2 mol/L de Ce⁴⁺ (titulante). Calcule o potencial do sistema para um volume de titulante de 25,00 mL e assinale a opção correta.

Dados: Equação de Nernst para redução da espécie genérica A (aA + ne^-→ bB):

!$ E=E^º_{red}-{\large{0,059 \over n}} \log \left({\large{a^b_B \over a^a_A}}\right) !$

Onde: Eº _red = potencial padrão de redução; n = número de elétrons da reação; e a_I = atividade da espécie i (a atividade pode ser aproximada pela concentração da espécie caso ela esteja em solução ou pode ser considerada igual a 1 caso ela esteja no estado sólido).

Reação de titulação: Ce⁴⁺ + Fe²⁺ !$ \rightleftharpoons !$ Ce³⁺ + Fe³⁺

Semi-reações: Ce⁴⁺ + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Ce³⁺ E⁰=+1,44V

Fe³⁺ + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Fe²⁺ E⁰=+ 0,77V