Um sistema consiste em uma fase líquida composta por metanol e etanol em equilíbrio com uma fase contendo os vapores desses líquidos. O número de graus de liberdade desse sistema é igual a:

Uma solução aquosa de iodo apresentou o seguinte espectro no UV-vis, com as absorvâncias máximas de cada banda indicada sobre a curva:

Esse espectro está relacionado com a seguinte tabela:

É sabido que uma solução aquosa de iodo apresenta equilíbrio químico com uma impureza de iodeto e forma o íon tri-iodeto, assim a pesagem direta não fornece informações suficientes para encontrar a concentração dessa espécie. Conhecendo as absortividades molares e a absorvância do experimento, a concentração de iodo é: (Dados: caminho óptico da cubeta = 1 cm)

Apresenta-se, a seguir, o ciclo de Born-Haber no cloreto de sódio e suas respectivas energias:

- energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol^{– 1}
- afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mo^{l– 1}
- entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mo^{l– 1}
- entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol^-1
- entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411kJ.mol ^{– 1}

A entalpia de rede do cloreto de sódio é

A partir da 2ª Lei da Termodinâmica o conceito de entropia foi criado, a fim de explicar a direção de um processo ou transformação. Sendo assim, a entropia total é uma medida de desordem que:

Apresentam-se no quadro, possíveis ligantes de um composto de coordenação:

Os compostos de coordenação podem ser entendidos como o produto da reação entre um ácido de Lewis, o centro metálico, e uma base de Lewis, o ligante. Analisando a estrutura desses ligantes entende-se que quanto maior a basicidade mais forte é a interação entre ligante e metal, ou seja, maior força de ligação. Considerando o mesmo centro metálico, a ordem crescente de força de ligação em relação aos ligantes é:

Durante uma rotina de análise da concentração de meio litro de ácido sulfúrico, um técnico realizou uma titulação com hidróxido de sódio padronizado, 0,98 mol/L, com fenolftaleína como indicador. Os volumes das triplicatas foram respectivamente 10,2 mL, 10,0 mL e 10,4 mL e, assim, a concentração média registrada no relatório final é:

Rotâmetro é um medidor de fluxo industrial utilizado para medir as vazões de líquidos e gases. A operação do rotâmetro baseia-se no princípio de:

O tubo de Pitot é um dispositivo que mede a velocidade do fluido, convertendo a energia cinética do fluido que flui em energia potencial, no que é descrito como um "ponto de estagnação".

O tubo de Pitot é um exemplo de aplicação da equação:

1000 kg/h de uma mistura de benzeno (C₆H₆) e tolueno (C₇H₈) que contém 50% em massa são separados em uma coluna de destilação em duas frações. A vazão mássica de benzeno na corrente de saída do topo é 450 kg B / h e para o tolueno, na corrente de saída do fundo, é 475 kg T / h. A operação se desenvolve em regime permanente. As vazões de benzeno e tolueno nas correntes de saída são, respectivamente:

Pode-se utilizar de vapor como principal fonte de aquecimentos para diversos processos industriais: reatores químicos, trocadores de calor, evaporadores, secadores e inúmeros equipamentos térmicos. Quando uma substância pura está na fase vapor e o vapor na pressão de saturação está a uma temperatura maior do que a correspondente temperatura de saturação, dá-se o nome de vapor: