Em um reator foram colocados 50mol de uma substância A e 50mol de uma substância B. Essas substâncias reagem segundo as equações.

!$ A + B \rightleftarrows C\\A + C \rightleftarrows D !$

Quando o sistema atinge o equilíbrio, as frações molares de A e B são 0,05 e 0,10, respectivamente. Já as frações de C e D são:

A espectrofotometria é uma técnica bastante utilizada para quantificação de diversos tipos de compostos. Sua aplicação rotineira em laboratórios deve-se, entre outros fatores, à sua simplicidade e rapidez na obtenção de resultados. A partir de uma curva de calibração ou do conhecimento do coeficiente de absortividade molar de um composto, é possível conhecer sua concentração em solução pela simples leitura da absorbância da amostra em um determinado comprimento de onda. Para a análise de um pigmento isolado de um fungo, foi feita a leitura da absorbância da amostra no comprimento de onda de 600 nm em uma cubeta com caminho ótico de 1,0 cm. Sabendo-se que, nesse comprimento de onda, o coeficiente de absortividade molar desse pigmento é de 300 L.mol^-1.cm^-1 e que a leitura da absorbância foi de 0,600, qual deve ser sua concentração na amostra analisada?

A determinação da concentração de ácido sulfúrico em uma solução de 50 mL foi realizada pela titulação da mesma com uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Sabendo-se que nessa análise foram consumidos 20 mL da solução de base, qual era a concentração do ácido na solução inicial?

Uma medida de dez mililitros de água foi realizada utilizando duas provetas: a primeira de 10 mL, cuja menor divisão era 0,1 mL, e a segunda de 25 mL, com menor divisão de 0,2 mL. O erro relativo percentual dessas medidas pode ser calculado como sendo, respectivamente:

Se não forem descartados adequadamente, muitos produtos químicos, aparentemente inofensivos, podem ser prejudiciais ao meio ambiente. Em cada experimento laboratorial, deve-se estabelecer procedimentos seguros para o descarte e armazenamento dos resíduos gerados. Diante disso, é correto afirmar que:

Espectrofotômetros são equipamentos comuns em laboratórios, usados para medir absorção de radiação na região UV-VIS. Sobre seu funcionamento e os princípios básicos de espectrofotometria, é correto afirmar que:

O termômetro de mercúrio ainda é bastante utilizado nos laboratórios químicos de pesquisa e ensino. O mercúrio, por ter um valor alto de coeficiente de dilatação, aumenta de volume à menor variação de temperatura. O volume do mercúrio aquecido se expande no tubo capilar do termômetro e essa expansão é medida pela variação do comprimento. A figura ilustra o registro de um termômetro em dois dias distintos (dia muito quente e dia muito frio), nas escalas Celsius (ºC) e Fahrenheit (ºF). Assinale a alternativa que retrata a temperatura correta em ambos os dias e escalas, respectivamente. (Dado: termômetro de mercúrio com escala de 1 C e 2 F).

A absorbância de uma determinada solução colorida contendo 5,0 x 10^-5 mol/L é 0,500, quando a largura da cubeta utilizada é de 2,00 cm. Qual a concentração necessária desse composto para que a absorbância seja reduzida cinco vezes, utilizando uma cubeta de 0,50 cm de caminho óptico?

O primeiro requisito para desenvolver ciência é medir uma grandeza e expressá-la adequadamente. Em qualquer procedimento, deve-se adotar um valor que melhor represente a grandeza medida e a margem de erro dentro da qual está inserido o valor real. Dessa forma, toda medida possui um certo grau de incerteza, ou erro experimental, que pode ser classificado entre aleatório ou sistemático. Sobre os tipos de erros, é correto afirmar que:

Na titulação de 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida, foram gastos 25 mL de uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L^-1. Sabendo que a equação dessa reação é: 2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O, determine a concentração molar do ácido sulfúrico: