Os padrões de pureza de água reagente estabelecidos pelo Clinical and Laboratory Standarts Institute (CLSI) classificam atualmente como água reagente para laboratório clínico a água classificada anteriormente como tipo I e II. Esse tipo de água pode ser utilizada para diversas funções, tais como:

I→preparação de padrões e calibradores.
II→preparação demeios de cultura e tampões.
III → uso em autoclaves, banhos-maria e abastecimento de equipamentos de grande porte.

Está(ão) correta(s)

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1724872 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFRPE
Orgão: UFRPE

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Químico
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Técnicas de Laboratório

Para extrair substâncias químicas de polaridades distintas em uma amostra aquosa, uma estratégia possível é empregar um modelo de extração liquido-liquido-liquido com dois diferentes solventes extratores utilizados sucessivamente, com o auxílio de um funil de separação. Após a 1ª extração com um solvente extrator, denominado SOLVENTE 1, os dois líquidos imiscíveis foram recolhidos separadamente e denominados FRAÇÃO A (líquido localizado na porção inferior no funil de separação) e FRAÇÃO B (acima da FRAÇÃO A). Em seguida, a Fração B foi submetida a uma nova extração, com um novo solvente extrator, denominado SOLVENTE 2, e apenas o líquido localizado na porção inferior do funil de separação foi recolhido (denominado FRAÇÃO C). A esse respeito, considere as informações descritas na Tabela a seguir, com valores obtidos a 25ºC, e assinale a alternativa correta.

Solvente	Solubilidade em água v/v%	Densidade !$ g.mL^{-1} !$
Água	100	1
Metanol	100	0,79
Xileno	0,018	0,86

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1710374 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFRPE
Orgão: UFRPE

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Técnico de Laboratório - Química
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Na indústria, o densímetro é frequentemente usado na caracterização de diferentes materiais. A respeito dos densímetros e seus usos, assinale V para as afirmações verdadeiras, ou F para as falsas.

( ) O densímetro é frequentemente usado na exata identificação e caracterização de diferentes materiais, pois a densidade é uma propriedade específica de cada substância.

( ) Como a densidade varia diretamente com a temperatura e pressão, seu valor é dado em função dessas outras grandezas.

( ) A densidade não varia com o volume ocupado por determinada massa. Assim, amostras muitos concentradas apresentam a mesma densidade que aquelas diluídas, nas mesmas condições de temperatura e pressão.

( ) O alcoômetro é um tipo específico de densímetro usado para medir o teor do álcool etílico em misturas hidroalcoólicas, sob temperatura pré-definida.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

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1707965 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFRPE
Orgão: UFRPE

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Químico
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A respeito das análises colorimétricas, assinale a alternativa correta.

A

Deve ser aplicada apenas nos casos em que a reação de coloração do composto de interesse é extremamente específica; caso contrário, deve-se escolher outra técnica mais seletiva.

B

Só deve ser aplicada com solução aquosa pura, de um único composto, e livre de turbidez, para não haver espalhamento e absorção da luz.

C

As reações de coloração devem gerar cores suficientemente estáveis, reprodutíveis e sem interferência significativa do solvente escolhido, para permitir medidas precisas e exatas.

D

Embora se baseie na absorção da luz, não obedece à lei de Beer, pois se trata apenas de um método clássico de análise qualitativa de compostos inorgânicos.

E

Por serem muito menos exatas, mesmo sob controle rígido das condições experimentais, análises colorimétricas não podem ser usadas para substituir métodos gravimétricos ou titulométricos.

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1704859 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: AMEOSC
Orgão: Pref. Anchieta-SC

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Professor - Ciências
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São habilidades que devem ser desenvolvidas pelos alunos no ensino do componente Matéria e Energia:

I - Utilizar o conhecimento sobre as radiações e suas origens para avaliar as potencialidades e os riscos de sua aplicação em equipamentos de uso cotidiano, na saúde, na indústria e na geração de energia elétrica;

II - Avaliar potenciais prejuízos de diferentes materiais e produtos à saúde e ao ambiente, considerando sua composição, toxicidade e reatividade, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para o uso adequado desses materiais e produtos;

III - Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, com base na análise dos efeitos das variáveis termodinâmicas e da composição dos sistemas naturais e tecnológicos.

Dos itens acima:

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1704547 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: FUMARC
Orgão: CEMIG

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Engenheiro - Sistemas Mecânicos
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Germânio (Ge) (densidade = 5,32 g/cm³, e massa atômica do germânio = 72,64 uma) e Silício (Si) (densidade = 2,33g/cm³, e massa atômica do silício = 28,09 uma) são completamente solúveis um no outro, tanto no estado líquido quanto no sólido. O ponto de fusão do Ge é 938°C e o do Si é de 1.414°C. Uma liga contendo 90% atômico de Si começa a solidificar a 1.400°C, formando cristais com 95% atômico de Si. Uma liga com 60% atômico de Si começa a solidificar a 1.300°C, formando cristais com 83% atômico de Si. Uma liga com 15% de Si atômico começa a solidificar a 1.100°C, formando cristais com 45% de Si. Para uma liga contendo 60% atômico de Si, a temperatura de início de solidificação, e a densidade da liga à temperatura ambiente são

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1688731 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFRPE
Orgão: UFRPE

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Químico
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Métodos Volumétricos e Titulométricos

A calibração de equipamentos, instrumentos e vidrarias de uso rotineiro no laboratório é essencial para as análises químicas. A respeito da calibração do material volumétrico, assinale a alternativa correta.

A

Todo material precisa estar perfeitamente limpo e seco. Portanto, antes da calibração, ele deve ser imerso em uma solução detergente concentrada (por pelo menos 24 horas), e, em seguida, lavado com água corrente e acetona. Depois, deve ser secado completamente, a 200ºC, em estufa.

B

É feita pela medida do peso de um líquido que está contido no (ou dispensado do) recipiente volumétrico a ser calibrado, sabendo-se sua densidade em diferentes temperaturas.

C

O vidro do material volumétrico a ser calibrado tem pequeno coeficiente de expansão térmica, desprezível em uma temperatura padrão. Portanto, deve-se fazer a calibração com o líquido a 50°C (termicamente equilibrado), pois, nessa condição, o peso equivalente à massa desse líquido é reduzido a uma constante.

D

Para pipetas graduadas, deve-se preenchê-la com um solvente volátil até a graduação máxima. Em seguida, em um recipiente previamente pesado, alíquotas do líquido devem ser dispensadas e pesadas, sucessivamente, até o esgotamento do líquido. O somatório dos dados brutos das pesagens irá confirmar o volume da pipeta.

E

Para buretas, deve-se preenchê-la com um solvente volátil até a graduação máxima. Em seguida, em um recipiente previamente pesado, todo o liquido armazenado deve ser dispensado e pesado. O mesmo líquido deve ser novamente adicionado à bureta e o procedimento repetido. A média dos dados brutos das pesagens irá confirmar o volume da bureta.

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1683660 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFRPE
Orgão: UFRPE

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Técnico de Laboratório - Química
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Métodos Gravimétricos

De acordo com a metodologia descrita anteriormente para a determinação gravimétrica do cálcio, a partir de 150 mL de uma amostra de água natural foram determinados 0,2941 g de CaO (56,077 !$ g.moL^{-1} !$). Qual a concentração de Ca (40,078 !$ g.moL^{-1} !$) na amostra de água, expressa em unidades de gramas por 100 mL de água?

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1682877 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFRPE
Orgão: UFRPE

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Químico
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Métodos InstrumentaisOutros Métodos Instrumentais

O sulfato é um dos íons mais abundantes na água marinha e estuarina, estando presente nas seguintes formas e proporções médias: !$ SO_4^{2-} !$ (39%), !$ Na_2SO_4 !$ (37%), !$ MgSO_4 !$ (19%) e !$ CaSO_4 !$ (4%), a 250ºC e pH 8. Um método simples e acessível rotineiramente usado na determinação de sulfato em amostras de água baseia-se na adição de uma solução de cloreto de bário na amostra contendo o íon sulfato, conforme a seguinte reação:

!$ Ba^{2+} + SO_4\;^{2-}→ BaSO_4\;^- !$

Considere que a quantidade do reagente precipitante adicionado à amostra tem concentração estequiometricamente suficiente para reagir com a concentração de sulfato previamente estimada como normal para águas doces e marinhas, e que ocorre a formação de sulfato de bário em suspensão coloidal. Diante do exposto, assinale a alternativa que representa a técnica de análise que pode ser empregada para a determinação de sulfato, com base na medida da redução da transmissão de luz no meio causada pela formação de partículas.