Foram encontradas 13.585 questões.
Para extrair substâncias químicas de polaridades distintas em uma amostra aquosa, uma estratégia possível é empregar um modelo de extração liquido-liquido-liquido com dois diferentes solventes extratores utilizados sucessivamente, com o auxílio de um funil de separação. Após a 1ª extração com um solvente extrator, denominado SOLVENTE 1, os dois líquidos imiscíveis foram recolhidos separadamente e denominados FRAÇÃO A (líquido localizado na porção inferior no funil de separação) e FRAÇÃO B (acima da FRAÇÃO A). Em seguida, a Fração B foi submetida a uma nova extração, com um novo solvente extrator, denominado SOLVENTE 2, e apenas o líquido localizado na porção inferior do funil de separação foi recolhido (denominado FRAÇÃO C). A esse respeito, considere as informações descritas na Tabela a seguir, com valores obtidos a 25ºC, e assinale a alternativa correta.
| Solvente | Solubilidade em água v/v% | Densidade !$ g.mL^{-1} !$ |
| Água | 100 | 1 |
| Metanol | 100 | 0,79 |
| Xileno | 0,018 | 0,86 |
Provas
Questão presente nas seguintes provas
Na indústria, o densímetro é frequentemente usado na caracterização de diferentes materiais. A respeito dos densímetros e seus usos, assinale V para as afirmações verdadeiras, ou F para as falsas.
( ) O densímetro é frequentemente usado na exata identificação e caracterização de diferentes materiais, pois a densidade é uma propriedade específica de cada substância.
( ) Como a densidade varia diretamente com a temperatura e pressão, seu valor é dado em função dessas outras grandezas.
( ) A densidade não varia com o volume ocupado por determinada massa. Assim, amostras muitos concentradas apresentam a mesma densidade que aquelas diluídas, nas mesmas condições de temperatura e pressão.
( ) O alcoômetro é um tipo específico de densímetro usado para medir o teor do álcool etílico em misturas hidroalcoólicas, sob temperatura pré-definida.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Provas
Questão presente nas seguintes provas
A respeito das análises colorimétricas, assinale a alternativa correta.
Provas
Questão presente nas seguintes provas
São habilidades que devem ser desenvolvidas pelos alunos no ensino do componente Matéria e Energia:
I - Utilizar o conhecimento sobre as radiações e suas origens para avaliar as potencialidades e os riscos de sua aplicação em equipamentos de uso cotidiano, na saúde, na indústria e na geração de energia elétrica;
II - Avaliar potenciais prejuízos de diferentes materiais e produtos à saúde e ao ambiente, considerando sua composição, toxicidade e reatividade, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para o uso adequado desses materiais e produtos;
III - Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, com base na análise dos efeitos das variáveis termodinâmicas e da composição dos sistemas naturais e tecnológicos.
Dos itens acima:
Provas
Questão presente nas seguintes provas
Germânio (Ge) (densidade = 5,32 g/cm3, e massa atômica do germânio = 72,64 uma) e Silício (Si) (densidade = 2,33g/cm3, e massa atômica do silício = 28,09 uma) são completamente solúveis um no outro, tanto no estado líquido quanto no sólido. O ponto de fusão do Ge é 938°C e o do Si é de 1.414°C. Uma liga contendo 90% atômico de Si começa a solidificar a 1.400°C, formando cristais com 95% atômico de Si. Uma liga com 60% atômico de Si começa a solidificar a 1.300°C, formando cristais com 83% atômico de Si. Uma liga com 15% de Si atômico começa a solidificar a 1.100°C, formando cristais com 45% de Si. Para uma liga contendo 60% atômico de Si, a temperatura de início de solidificação, e a densidade da liga à temperatura ambiente são
Provas
Questão presente nas seguintes provas
A calibração de equipamentos, instrumentos e vidrarias de uso rotineiro no laboratório é essencial para as análises químicas. A respeito da calibração do material volumétrico, assinale a alternativa correta.
Provas
Questão presente nas seguintes provas
De acordo com a metodologia descrita anteriormente para a determinação gravimétrica do cálcio, a partir de 150 mL de uma amostra de água natural foram determinados 0,2941 g de CaO (56,077 !$ g.moL^{-1} !$). Qual a concentração de Ca (40,078 !$ g.moL^{-1} !$) na amostra de água, expressa em unidades de gramas por 100 mL de água?
Provas
Questão presente nas seguintes provas
O sulfato é um dos íons mais abundantes na água marinha e estuarina, estando presente nas seguintes formas e proporções médias: !$ SO_4^{2-} !$ (39%), !$ Na_2SO_4 !$ (37%), !$ MgSO_4 !$ (19%) e !$ CaSO_4 !$ (4%), a 250ºC e pH 8. Um método simples e acessível rotineiramente usado na determinação de sulfato em amostras de água baseia-se na adição de uma solução de cloreto de bário na amostra contendo o íon sulfato, conforme a seguinte reação:
!$ Ba^{2+} + SO_4\;^{2-}→ BaSO_4\;^- !$
Considere que a quantidade do reagente precipitante adicionado à amostra tem concentração estequiometricamente suficiente para reagir com a concentração de sulfato previamente estimada como normal para águas doces e marinhas, e que ocorre a formação de sulfato de bário em suspensão coloidal. Diante do exposto, assinale a alternativa que representa a técnica de análise que pode ser empregada para a determinação de sulfato, com base na medida da redução da transmissão de luz no meio causada pela formação de partículas.
Provas
Questão presente nas seguintes provas
Através de análise gravimétrica, o !$ Ca^{++} !$ em águas naturais pode ser determinado após adição de !$ H_2C_2O_4 !$ e alcalinização com !$ NH_3 !$, o que leva à formação do precipitado !$ CaC_2O_4 !$, que, após aquecimento a 1200°C, é convertido a CaO. Acerca disso, analise as proposições abaixo.
1) O produto da reação do !$ Ca^{++} !$ com !$ H_2C_2O_4 !$ é um sal insolúvel que pode ser corretamente chamado de oxalato de cálcio.
2) O composto !$ H_2C_2O_4 !$, adicionado na metodologia descrita, pode ser considerado um oxiácido forte, chamado corretamente de ácido oxálico.
3) A partir das condições descritas na metodologia, a base forte !$ Ca(OH)_2 !$, chamada corretamente de hidróxido de cálcio, pode ser obtida.
Está(ão) correta(s), apenas:
Provas
Questão presente nas seguintes provas
A constante de equilíbrio para pressões K p para N 2 O 4 ( g ) ⇔ 2 NO 2 ( g ) é 0,15 a 25°C. Se a pressão do N 2 O 4 ( g ) em equilíbrio é 0,85 atm, qual a pressão total da mistura do gás ( N 2 O 4 ( g ) + NO 2 ( g ) ) em equilíbrio?
Provas
Questão presente nas seguintes provas
Cadernos
Caderno Container