A parede de um forno é constituída de duas camadas: 30 cm de tijolo refratário (k = 1,2 kcal/h.m.°C) e 20 cm de tijolo isolante (k = 0,15 kcal/h.m.°C). A temperatura da superfície interna do refratário é 2.000 °C e a temperatura da superfície externa do isolante é 200 °C. O fluxo de calor e a temperatura de interface refratário/isolante são

A produção de ácido sulfúrico pelo processo de contato, utilizando as matérias-primas anteriormente definidas, envolve os seguintes estágios básicos:

I. purificação do enxofre através de operações de fusão, sedimentação e filtração do enxofre.

II. combustão do enxofre.

III. conversão do SO₂ a SO₃.

IV. absorção do SO₃, que é borbulhado em contracorrente com água pura, através de uma torre recheada.

Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.

Um tubo de Pitot é inserido num escoamento, conforme ilustrado. O fluido é água, e o líquido do manômetro é mercúrio. Determinar a velocidade do escoamento.

Dados: γ_Hg =133.370,44 N/m³ - γ_H2O =9.806,65N/m³

Um botijão de gás contendo butano é conectado a um manômetro em forma de U, contendo mercúrio. Ao abrir o registro R, a pressão do gás provoca um desnível de mercúrio no tubo, como ilustrado na figura. Adotando a massa específica do mercúrio igual a 13,6 g/cm³, a pressão atmosférica 10⁵ Pa e g = 10 m/s², a pressão do gás é de

Em um processo industrial, etileno escoa a uma taxa de 2 kg.s^-1 em um tubo com diâmetro interno D=10 cm. Determine a vazão volumétrica e a vazão molar, considerando que, para etileno, tem-se ρ = 580 kg.m^-3.

O eletrodo de vidro utilizado em medidas potenciométricas de pH é o eletrodo mais importante para os íons hidrogênio. A aplicabilidade do eletrodo de vidro leva o profissional de química a acreditar que toda medição com esse equipamento seja correta. Entretanto, existem algumas limitações referentes ao eletrodo que podem fornecer medidas com erros significativos. Todas as afirmações sobre medidas potenciométricas de pH usando eletrodo de vidro estão CORRETAS, EXCETO:

A lei de absorção, também conhecida como Lei de Beer-Lambert, nos diz quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção. As afirmações abaixo são verdadeiras, EXCETO:

Na tabela a seguir, são mostradas algumas informações a respeito de indicadores para reações de titulação ácido-base.

Indicador

Alaranjado de metila

Azul de bromofenol

Vermelho de metila

Tornassol Fenolftaleína

Faixa de pH da mudança de cor

3,2 até 4,4

3,0 até 4,6

4,8 até 6,0

5,0 até 8,0

8,2 até 10,0

pKin

3,4

3,9

5,0

6,5

9,4

Qual dos indicadores listados na tabela acima seria o mais eficiente na determinação do ponto estequiométrico de uma titulação entre ácido forte e base forte?

Um estudante realizou cinco titulações ácido-base e obteve um resultado médio de concentração de ácido igual a 0,110 mol L^-1, com desvio padrão de 0,001 mol L^-1. Se a concentração teórica esperada era de 0,100 mol L^-1, qual das afirmações abaixo é verdadeira para os resultados do experimento?

Uma amostra de 0,217 g de HgO reage com excesso de íons iodeto de acordo com a reação mostrada a seguir:

HgO + 4I^- + H₂O → HgI4²- + 2OH^-

A titulação da solução resultante consumiria quantos mL de uma solução 0,10 mol L^-1 HCl para alcançar o ponto de equivalência?

Dado: Massa molar HgO = 217 g mol^-1