Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol·L^-1, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da solução de NaOH na concentração adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução resultante final preparada pelo Químico será:

Um técnico em química foi orientado a preparar uma solução de HCl (36,5 g mol^-1), a partir do ácido concentrado (37,0% p/p e d = 1,19 g mL^-1). Desta forma, transferiu certo volume de HCl p.a para um balão volumétrico de 250 mL, avolumando-o com água destilada. A partir dessa solução realizou uma titulação, onde 45,0 mL consumiram 0,351 g de carbonato de sódio anidro.

O volume, em mL, que mais se aproxima da quantidade de ácido concentrado, utilizado para o preparo da solução de ácido clorídrico, foi de