As equações de estado são utilizadas para descrever o comportamento de gases quando submetidos a transformações termodinâmicas. Uma equação bastante usada é a equação de Van Der Waals:

!$ p = { \large RT \over V-b} - { \large a \over V^2} !$

No processo de fabricação de açúcar, imediatamente antes da etapa de filtração, adiciona-se bagacilho à calda, numa relação de 5 Kg por tonelada de calda. A finalidade do bagacilho é atuar como auxiliar de filtração.

Afirma-se que sua presença

Legenda:

F, E₁, E₂, E₃, P₁, P₂, P₃, V, C₁, C₂, C₃ = vazões mássicas em toneladas por hora;

X_Soluto = frações mássicas de soluto nas diferentes correntes;

h_F, h_E1, h_P1 = entalpias dos fluidos nas correntes F, E₁ e P₁, respectivamente , em KJ/Kg;

T_E1, T_E2, T_E3 = temperaturas no interior dos evaporadores 1, 2 e 3, respectivamente, em °C;

T_V1 = temperatura do vapor de aquecimento e do condensado produzido no primeiro efeito, em °C;

P_E = pressão no interior do evaporador 1 em MPa;

U₁, U₂, U₃ = Coeficientes globais de troca térmica dos evaporadores 1, 2 e 3, respectivamente, em Kcal/h.m².°C;

A₁, A₂, A₃ = áreas de troca térmica dos evaporadores 1, 2 e 3, respectivamente, em m².

Observação: “V_S” corresponde à velocidade de sedimentação, “D_p”, ao diâmetro das partículas; “g” à aceleração da gravidade; !$ ρ_s !$ à massa especifica das partículas sólidas; !$ ρ_f !$ à massa específica do fluido; e !$ μ !$ à viscosidade dinâmica do fluido. Considerando essa equação, é correto afirmar que

Em 250mL de amostra de água natural, o íon cálcio foi totalmente precipitado na forma de sal orgânico, utilizando-se solução de ácido oxálico. Esse sólido obtido foi coletado em papel filtro livre de cinzas, seco e aquecido até o rubro. O processo converteu quantitativamente o precipitado para óxido de cálcio que, depois de calcinado, foi resfriado em dessecador e pesado.

A massa do cadinho, mais o precipitado calcinado, foi de 24,5800g.

Sabendo-se que a massa do cadinho vazio é de 24,0000g, a concentração comum de cálcio na amostra foi de

Julgue as seguintes afirmações com relação à Figura 1.

I. A força resultante de maior intensidade é aquela aplicada no fundo do vaso C.

II. A pressão absoluta no fundo do recipiente A é maior do que no fundo dos demais recipientes.

III. A pressão hidrostática no fundo dos três recipientes é igual independente do formato.

IV. A pressão hidrostática no fundo do recipiente C é maior do que no fundo dos demais recipientes.

Está (ão) correta(s) apenas as afirmativas

Um kilograma de monóxido de carbono está contido num cilindro inicialmente a 800 kPa e 30°C. O pistão tem uma massa de 4000 kg.m^-2 por área superficial. O gás é expandido até atingir o triplo do volume inicial. Cessada a expansão, foi observada uma diferença de pressão finita entre o sistema e a vizinhança. Analise as alternativas abaixo com relação ao problema exposto e ao conceito de trabalho, considerando a pressão atmosférica de 101,3 kPa, a constante universal dos gases (R) de 8314 Pa.m³.kmol^-1.K^-1, o conjunto cilindro-pistão como sistema em questão e o monóxido de carbono como gás ideal.

I. A pressão na vizinhança, no problema exposto, é de aproximadamente 140 kPa.

II. O trabalho não pode ser estocado, mas pode ser convertido em outra forma de energia.

III. O trabalho feito na vizinhança é cerca de 31,6 kJ.

IV. O processo é reversível e, portanto, a vizinhança fará com que o sistema retorne a sua posição inicial.

Estão corretas apenas as afirmativas

As variações de energia livre padrão de formação do buteno e 1,3 butadieno são, respectivamente, 178,9 e 211,852 kJ.mol^-1 . Considerando R= 8314 J.kmol^-1.K^-1, a constante de equilíbrio para essa reação a 700 K é de aproximadamente

Considere o equilíbrio químico representado por

!$ C ( s ) + CO_2 ( g ) \rightleftharpoons 2CO ( g ) ;\Delta H = + 88 kJ / mol\, de\, CO ( g ) !$

O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da , com a diminuição da e não se altera pela adição de .

As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por: