Em relação às normas de segurança de laboratórios, analise as afirmativas.

I. Todos os trabalhadores de laboratórios químicos devem, obrigatoriamente, conhecer a localização dos equipamentos e acessórios de segurança, bem como conhecer a maneira adequada de manuseá-los.

II. Somente utilizar equipamentos de laboratório, não importa o seu porte, em que se tenha sido devidamente treinado quanto ao uso e que esteja autorizado a manuseá-lo.

III. Nunca pipetar líquidos não aquosos com a boca. Neste caso, deve-se usar bulbos de borracha. Para soluções aquosas, pode-se usar a boca para fazer a sucção do líquido.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

As técnicas gerais de segurança em laboratórios têm procedimentos adequados para trabalhos com vidraria, equipamentos gerais, equipamentos elétricos, operações em capelas, entre outros. Acerca dessas técnicas gerais, assinale a afirmativa INCORRETA.

Os produtos químicos devem ser sempre estocados em ambientes específicos e adequados para este fim. Analise alguns pontos que devem ser criados e observados para que os espaços de estocagem de material de laboratório estejam bem protegidos e seguros.

I. Deve-se manter uma listagem contendo todos os produtos químicos em estoque, indicando a taxa de consumo, período de estocagem, disposição ou reposição praticada de tempo em tempo. Isto é importante para manter certa quantidade de produtos em estoque.

II. Produtos químicos que reagem entre si não podem ser estocados em lugar fechado e próximos entre si.

III. Todos os frascos devem ser corretamente etiquetados, com as devidas advertências necessárias e data de validade.

IV. Líquidos mantidos em grandes recipientes devem ser sempre mantidos ao nível do solo.

Estão corretas as afirmativas

Acerca da destilação simples, uma técnica muito utilizada em laboratórios, por ser versátil e útil, analise as afirmativas.

I. Processo que envolve, basicamente: aquecimento da mistura; vaporização de um dos líquidos; condensação de seu vapor; e, coleta em um segundo recipiente.

II. Usada para separar componentes contidos em uma mistura de líquidos de pontos de ebulição, cujos valores são muito distintos, ou quando um dos componentes da mistura não irá sofrer vaporização na faixa de trabalho daquela destilação.

III. A mistura a ser destilada é colocada no balão de destilação e aquecida, geralmente, por uma manta de aquecimento. O aquecimento provoca a vaporização do líquido de menor ponto de ebulição, e este vapor é forçado para cima e para dentro do condensador. No condensador, a água que circula na camisa externa resfria o vapor que se condensa e é recolhido num segundo recipiente.

IV. Quando um líquido começa a se vaporizar, entra em contato com o termômetro de controle do sistema e, durante toda a sua vaporização, a temperatura marcada no termômetro ficará constante.

Estão corretas as afirmativas

Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização, foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H₂C₂O₄ . 2H₂O – MM = 126,07 g/mol) convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de viragem, em que a fenolftaleína tornou-se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a titulação parou.

Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.

Um método clássico da química analítica de medir o teor de água oxigenada é a reação da água oxigenada com íon permanganato, que é reduzido a Mn⁺², em meio ácido, de acordo com a equação a seguir (não balanceada).

KMnO_4(aq) + H₂O_2(aq) + H⁺ _(aq) → Mn²⁺ _(aq) + H₂O_(l) + O_2(g) 

Um analista recebeu em um Erlenmeyer um volume de 10 mL de uma amostra de água oxigenada e acrescentou 100 mL de água destilada. A análise foi feita utilizando 15,3 mL de uma solução padrão de permanganato de potássio padrão 0,1103 mol/L.

(Considere as seguintes massas moleculares (g/mol): Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.) 

O teor de H₂O₂ na amostra anterior, expresso em g% (m/V), e o de mol/L são, respectivamente,

Numa titulação é preciso saber com precisão quando a solução que está sendo padronizada reagiu completamente com o padrão primário. Sobre o ponto final da reação, analise as afirmativas.

I. Ponto de equivalência ou ponto final teórico corresponde ao ponto da titulação em que é adicionada a quantidade de reagente padrão exatamente equivalente à quantidade de analito.

II. É calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação.

III. Ponto final é o ponto da titulação onde ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência. É indicado pela súbita mudança de alguma propriedade física da solução.

IV. A determinação do ponto final pode ser feita pelo uso de indicadores visuais que causam mudança na cor da solução num ponto muito próximo ao ponto de equivalência.

V. A determinação do ponto final pode ser feita, ainda, por métodos instrumentais e respondem a certas propriedades da solução, que mudam de características durante a titulação, tais como: medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, absorbância etc.

Estão corretas as afirmativas

Para que o processo de recristalização seja feito de maneira adequada, e que se possa obter um produto com alto grau de pureza, é necessário seguir uma série de passos importantes no procedimento de dissolução do sólido no solvente de recristalização. Diante do exposto, assinale a afirmativa INCORRETA.

Um analista produziu uma solução aquosa quando diluiu 2 x 10³ μg de certa enzima com massa molecular igual a 28.000 Da (aproximadamente 28.000 u), em 1 cm³ de água. Em seguida, realizou um ensaio enzimático, adicionando 100 x 10^–3 mL da solução da enzima em um recipiente que já continha uma mistura contendo 290 μL de um tampão adequado (pH 8) e mais 10 μL do substrato da enzima (concentração igual a 2 x 10^–3 mols/L). As concentrações molares finais (no ensaio enzimático) da enzima e do substrato enzimático são, respectivamente,

Padronizar uma solução química consiste em determinar, com a maior precisão possível, sua concentração química. Quanto mais precisa for a concentração da solução analítica padronizada, mais precisa será a análise feita com aquela solução. Para padronizar a solução analítica, esta deve reagir com uma massa muito bem definida de uma substância conhecida como padrão (primário ou, em alguns casos, secundário). O padrão primário possui certas características que permitem uma perfeita e adequada determinação da solução a ser usada na análise. São qualidades ou requisitos primordiais de um padrão primário, EXCETO: