A reação de formação da água, também conhecida como combustão do hidrogênio, tem uma variação de entalpia no valor de 286 KJ/mol. Com o acetileno(etino) a reação de combustão não é reconhecida como formação sendo que temos a formação de duas substâncias, o valor da variação de entalpia da queima do acetileno é 1301 KJ/mol. O etano, um outro hidrocarboneto combustível, assim como o acetileno, possui uma variação de entalpia de 1561 KJ/mol quando queimado. De posse dos dados relatados no texto pode se determinar o valor da variação de entalpia para a reação de hidrogenação de acetileno(etino), com finalidade de obter etano, que vale:( Todos os valores de entalpia foram obtidos a 1 atm de pressão e 25ºC de temperatura)

O dióxido de enxofre quando dissolvido em água reage e em seguida estabelece o equilíbrio, segundo as seguintes equações:

\( SO_2+H_2O \rightarrow H_2SO_3 \)

\( H_2SO_3 \rightleftharpoons HSO_3^-+H^+ \)

Considerando a equação em equilíbrio, acima, se adicionarmos uma solução de característica _________ verificaremos um(a) __________ na concentração de __________.

A alternativa que melhor preenche as lacunas é;

Para a interpretação do espectro de absorção atômica na região do UV-visível, apresentado acima, é necessário considerar que

Os métodos instrumentais exploram propriedades físicas ou químicas na determinação de analitos em amostras. Tais métodos têm sido amplamente utilizados como alternativa aos métodos da química analítica clássica, como a gravimetria e a volumetria. A tabela abaixo apresenta algumas propriedades que são exploradas por métodos instrumentais.

Na sequência numérica da tabela, cada propriedade pode ser associada aos seguintes métodos instrumentais:

Uma desvantagem do uso do sistema FIA, representado acima, é a

A imagem acima apresenta um espectrofotômetro UV-Vis, que é um instrumento

Por volumetria, é possível verificar se estão corretas as informações prestadas em rótulos de produtos químicos. O rótulo de um produto de limpeza, por exemplo, indica uma concentração de 10,5 g/L de amônia. No procedimento experimental foram utilizados 5 mL desse produto que foi neutralizado com 25 mL de ácido clorídrico, concentração 0,1 mol/L.

Após realizar a titulação, verificou-se que

Na análise gravimétrica por precipitação, o “analito é convertido numa substância pouco sol vel. O precipitado é filtrado e lavado para remoção de impurezas e convertido, quando necessário, geralmente por meio de um tratamento térmico adequado, em um produto de composição química conhecida. O produto é então pesado.”

Disponível em: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-9-Gravimetria-2011.1-N (adaptado)

Assinale a alternativa que apresenta uma vantagem desse método.

A figura representa uma titulação potenciométrica que, com relação à técnica volumétrica comum,

Na figura acima, foram gastos 40 mL de hidróxido de sódio 0,1 mol.dm^-3 para titular 50 mL de ácido clorídrico. A concentração encontrada do ácido foi