O sistema termodinâmico em estudo pode ser demarcado por uma fronteira ou superfície de controle, podendo ser caracterizado como um sistema fechado ou volume de controle. Para este último, tem-se a seguinte representação gráfica de um compressor (C):

Na representação, os elementos I, II, III e IV são, respectivamente:

O iodo é uma das poucas substâncias que passam do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa em um processo conhecido como sublimação. A equação que representa essa transformação é a seguinte:

I₂ (s) à I₂ (g) \( \Delta \)H = 62,4 kJ

Considerando essa equação, a quantidade de energia necessária para sublimar 25 g de iodo sólido é, aproximadamente:

A sacarose e o cloreto de sódio apresentam semelhanças físicas, pois ambos se constituem como sólidos brancos e cristalinos. Qual é a propriedade mais adequada para a identificação e a diferenciação dessas substâncias em laboratório?

A adição de cloro na água forma ácido hipocloroso e íon hipoclorito. Devido à sua polaridade, o ácido hipocloroso tem facilidade de penetração na membrana celular, inativando as enzimas por reações de oxidação, e ação bacteriana mais forte que o íon hipoclorito. O pH e a temperatura da água são fatores que afetam a cloração, conforme demonstrado no gráfico a seguir:

Disponível em: <http://www.ens.ufsc.br/corseuil/antigo//parametros/clorores.html>. Acesso em: 05 fev. 2014.

Considerando as informações do gráfico, para uma ação mais eficaz de desinfecção pelo uso de cloro, a concentração hidrogeniônica de uma amostra de água a 20 ºC deve ser:

Para uma aula experimental será necessário utilizar uma solução padronizada de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Para a padronização, o técnico realizou a análise em triplicata utilizando as seguintes alíquotas de carbonato de sódio, como padrão primário: m₁ = 0,0647 g; m₂ = 0,0650 g; m₃ = 0,0674 g. Considerando que foram gastos, em média, 23,40 mL da solução ácida na titulação, assinale a alternativa que apresenta a concentração real da solução de ácido clorídrico, expressa em mol/L.

Um analista precisou verificar a concentração de uma solução aquosa de sacarose recentemente preparada. Para a verificação, estava disponível no laboratório um refratômetro de Abbae, e uma curva de calibração para soluções aquosas de sacarose, mostrada a seguir. A leitura do índice de refração da solução analisada apresentou valor de 1,104. Qual a concentração em % da solução de sacarose ?

Uma aula experimental aborda a verificação do ponto de equivalência da reação de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com uma solução aquosa de hidróxido de potássio 5% (m/V). O laboratório de química dispõe dos seguintes indicadores de pH (acompanhados dos valores de pH da zona de transição):

1. azul de timol (1,2 - 2,8)

2. amarelo de metila (2,9 - 4,0)

3. verde de bromocresol (4,0 - 5,6)

4. azul de bromotimol (6,0 - 7,6)

5. azul de timol (8,0 - 9,6)

Assinale a opção que correspondente ao indicador que deve ser utilizado no experimento descrito.

Faz-se necessário preparar uma solução de bicarbonato de sódio 1,5 mol.L^-1. Assinale a alternativa que representa a massa de bicarbonato de sódio que deverá ser utilizada para preparar 0,5L desta solução. (Dados: PM: Na=23; H=1; O=16; C=12)

Uma salmoura é composta por 12g de cloreto de sódio e 500g de água. Assinale a alternativa que representa a porcentagem em massa de cloreto de sódio. (Dados PM: Cl=35,5; Na=23; O=16; H=1)

Os resíduos de laboratório envolvem uma complexidade de compostos devido à variação dos serviços prestados por análises laboratoriais da área química. NÃO são problemas decorrentes do contato com resíduos químicos descartados de forma inadequada: