Existem vários métodos de purificação de água, utilizados em laboratório químico. O método que funciona através da adsorção das impurezas, pelas resinas de troca iônica é denominado:

Um composto hidratado de massa molecular igual a 200,00 g mol^-1 é utilizado como substância padrão para a calibração de equipamentos. Pergunta-se: qual o número de moléculas de água de hidratação do composto, se 5,000 g após secagem a 150 °C durante 1 hora perde 0,900 g de massa inicial?

Um recipiente de vidro vazio pesa 20,2376g. Quando a água a 4°C é adicionada até uma marca no recipiente, o peso sobe para 20,3102g. Então, o mesmo recipiente é esvaziado e abastecido, até a mesma marca, com uma solução a 4°C. Com isso, o peso do recipiente passa a ser 20,3300g. Qual a densidade da solução?

Coleta, armazenamento e transporte de amostras fazem parte da etapa pré-analítica do diagnóstico laboratorial e requerem padronização e qualidade em sua execução. A respeito destes procedimentos, analise as afirmativas a seguir:

I- Sempre deve ser respeitada a proporção entre volume de sangue e o anticoagulante. Tubos com volume de sangue insuficiente ou em excesso alteram a proporção de sangue/anticoagulante, podendo levar à hemólise ou à coagulação da amostra.

II- Não é recomendada a reutilização dos tubos. Além de resíduos do sabão utilizado em sua limpeza, outros resíduos podem permanecer no seu interior, interferindo ou alterando o resultado dos exames.

III- Quando necessário o transporte de tubos contendo amostras de sangue total, estes devem ser colocados em contato direto com o gelo, pois baixas temperaturas impedem a hemólise.

IV- Antissepsia é utilizada para reduzir o risco de contaminação da amostra e para evitar infecção do local da punção.

Está correto apenas o que se afirma em

Assinale a alternativa que corresponde à massa de HNO3 puro por cm3 de uma solução do ácido concentrada com 69,8% em peso de HNO₃ e densidade 1,42g/cm³.

Alguns aparatos para medidas precisas de volume são normalmente calibrados pelo fabricante para dispensar (TD) ou para conter (TC) volumes específicos. Assinale a alternativa em que todas estão corretas.

A seguir são apresentados procedimentos gerais comuns em laboratórios de análises físico-químicas e microbiológicas.

I. Nas análises que envolvem a utilização de água como solvente, deve-se utilizar água destilada pelo fato de ser livre de contaminantes químicos e biológicos.

II. A secagem de vidraria utilizada nas medições de volume como pipetas volumétricas e buretas, deve ser realizada em estufa e a temperatura de secagem deve ser de 170°C.

III. Em análises microbiológicas oficiais, o número de amostras a ser coletado de cada lote e os critérios de aprovação/reprovação dos lotes são determinados por órgãos e legislação específicos.

Marque a alternativa que apresenta apenas o(s) procedimento(s) correto(s).

No processo de obtenção do açúcar a partir da cana de açúcar, após a cana ser esmagada e picada, ocorre a extração do caldo. O caldo é coado para remover as impurezas e tratado com ácido fosfórico e cal, sendo depois filtrado (I). Este filtrado é evaporado (II) até tornar-se um xarope grosso. O xarope resultante é lançado em um evaporador, no qual são adicionados núcleos de açúcar cristal. Na sequência, a mistura de xarope e cristais é lançada num cristalizador, para a cristalização completa (III).

No texto acima, as etapas I, II e III são, respectivamente

De que material deve ser confeccionada a cubeta para a determinação de ácido benzoico que tem o máximo de absorção em 227 nm?

Há muitos anos o sal é utilizado como veículo para garantir o suprimento adequado de iodo à população, que deve ser obrigatoriamente adicionado na proporção estabelecida pelo Ministério da Saúde. No Brasil, essa adição é normalmente realizada utilizando-se o iodato de potássio. Essa prática visa minimizar a ocorrência de distúrbios causados pela deficiência de iodo. Desta forma, a determinação do iodo no sal destinado ao consumo humano é uma prática rotineira. A dosagem de iodo no sal fundamenta-se na titulação volumétrica do iodo liberado, após a adição de iodeto de potássio em meio ácido, com solução de tiossulfato de sódio 0,005 mol L^-1 e usando como indicador solução de amido recém preparada. O amido reage com o iodo liberado nas reações de óxido-redução envolvidas, formando um complexo de cor azul que é descolorido pela adição de solução de tiossulfato de sódio. Identifique a reação química que libera iodo titulado no procedimento descrito acima.