Certa fabricante de talco para os pés da China desconfiou que seus produtos estivessem adulterados com um excesso de zinco. Então foi recolhida uma amostra totalizando 0,600 g de talco e após a abertura da amostra foi feito uma titulação de complexação com EDTA 0,015 mol/L sendo gastos 39,5 mL. Sabendo que a porcentagem de Zn permitida por lei na China é entre 5 a 10%. Pode-se se concluir que (MM Zn = 65,38 g/mol)

Certo laboratório de análise química foi designado para calcular a % (m/m) de uma amostra de sal marinho (NaCl) recolhido do mar da Galileia. Era sabido que a amostra continha certas impurezas. A tal amostra foi pesada foi após ter sido seca em estufa, obtendo-se um peso de 0,8764g da mesma. Após ter sido dissolvida em água, a titulação ocorreu pelo método Mohr, e foi gasto 36,20 mL de uma solução padrão de AgNO₃ 0,200 mol/L. Sendo assim, pode-se concluir que a % de cloreto no sal marinho (m/m) colhida foi de MM: Cl = 35,453 g.mol-1.

No contexto da química de coordenação, o termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. O esquema a seguir indica o ligante ácido etilenodiaminotetraacético, na forma do seu ânion:

[edta, (O₂CCH₂)₂NCH₂CH₂N(CH₂CO₂^-)₂].

Em relação a esta estrutura, pode-se afirmar que

Em relação ao método de extração denominado arraste a vapor, assinale a alternativa correta.

Carbonato de sódio (Na₂CO₃) também conhecido como barrilha, é usado em muitos produtos domésticos. Na lavanderia, na cozinha ou no banheiro, carbonato de sódio é um aditivo útil nos detergentes e produtos de limpeza. Uma amostra de carbonato de sódio impuro 45g reagiu com 0,8mol de ácido clorídrico. O excesso deste ácido foi neutralizado por uma solução de 100mL de hidróxido de sódio 0,2mol L^-1. O grau de pureza desta barrilha em relação ao carbonato de sódio é, aproximadamente,

Associe os métodos físicos de análise utilizados na química inorgânica às suas respectivas definições:

I Espectroscopia ultravioleta-sensível

II Espectroscopia infravermelha e Roman

III Ressonância magnética nuclear

IV Espectroscopia de massa

( ) É o método pelo qual se pode medir a razão massacarga de um íon gasoso. Os íons podem ser carregados positiva ou negativamente. Normalmente deduz-se a carga de um íon e, portanto, a massa da espécie.

( ) É o método espectroscópico mais poderoso e mais usado para a determinação de estruturas moleculares em solução e de líquidos puros. Em muitos casos, o método em questão fornece informações sobre a forma e a simetria com maior confiabilidade quando comparado a outras técnicas.

( ) Trata-se do método pelo qual se realiza a observação da absorção de radiação eletromagnética nas regiões do visível e do ultravioleta do espectro. É muitas vezes chamada de espectroscopia eletrônica, pois a energia é utilizada para excitar espécies para níveis de energia eletrônicos mais altos.

( ) Trata-se do método utilizado para caracterizar compostos em termos da força e do número de ligações que estão presentes. É usado também para detectar a presença de compostos conhecidos, acompanhar as variações de concentração de uma espécie durante uma reação, e determinar os constituintes de um composto desconhecido, entre outras funções.

Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA de correlação de cima para baixo:

Para determinar a concentração de ácido acético (C₂H₄O₂) em uma amostra de vinagre, foram titulados 20 mL do vinagre com 10 mL de solução 0,01 mol/L de NaOH, previamente padronizada. A concentração encontrada foi de:

Dados: Massas Molares

Com base nos seus conhecimentos sobre a lei de Beer, assinale a alternativa CORRETA:

A figura acima esboça o espectro eletromagnético na região do visível ao olho humano. No caso de átomos hidrogenoides (átomo de hidrogênio ou íons atômicos com apenas um elétron), a frequência do fóton emitido é dada pela relação a seguir, em que N é o número de prótons no núcleo atômico, m e n são números inteiros maiores que zero, e f_R = 3,3\( \times \)10¹⁵ é a frequência de Rydberg.

\( f_{n\rightarrow m} = N^2 f_R(\dfrac{1}{m^2}-\dfrac{1}{n^2}) \)

Nesse modelo, fluorescência é definida como o fenômeno quântico que ocorre quando um átomo absorve um fóton com comprimento de onda na região do ultravioleta (UV) e emite fótons na região do visível, devido às transições eletrônicas internas ao átomo.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir, considerando que um íon He⁺, no estado fundamental, tenha absorvido um fóton com comprimento de onda na UV, o que proporciona uma transição eletrônica entre os níveis eletrônicos n = 1 → 6 n = 4. Desconsidere o recuo do átomo He⁺.

A soma algébrica das energias de todos os fótons emitidos nos decaimentos eletrônicos até o elétron atingir o estado fundamental (n = 1) é maior que a energia do fóton absorvido pelo elétron.